山东省枣庄二中高考化学模拟试题含解析新人教版

年山东省枣庄二中高考化学模拟试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）（•台儿庄区校级模拟）下列说法不正确的是（）
A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化
2．（3分）（•台儿庄区校级模拟）下列说法不正确的是（）
A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D． Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
3．（3分）（•台儿庄区校级模拟）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C﹣H键
B． 48g O3气体含有3NA个氧原子
C．在1L0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
4．（3分）（•台儿庄区校级模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A． Fe3+、I﹣、ClO﹣、H+ B． K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
C． NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D． Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣
5．（3分）（•台儿庄区校级模拟）下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（）A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+
C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu
6．（3分）（•台儿庄区校级模拟）如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是（）
X A
Y C B
A．原子半径大小：Y＞C＞X＞A
B． A、B的氢化物的稳定性：A＞B
C． Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C
D． B、C简单阴离子的还原性强弱为：B＞C
7．（3分）（•台儿庄区校级模拟）下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某盐Na2 CO3溶液中：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H CO3﹣）=c（H+）+c（Na+）B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C． NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol
二、解答题（共4小题，满分65分）
8．（16分）（•台儿庄区校级模拟）实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，
对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJ•mol﹣1
则△H0=kJ•mol﹣1
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序．
（3）CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g）制取．
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
A．体系压强不再变化
B．CO与H2的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O （g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=．
若此时增大压强，平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡．
③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图如图2．9．（17分）（•台儿庄区校级模拟）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为加快浸取速率，其中无法达到目的是
A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是．
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是（化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法．
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．
10．（20分）（•台儿庄区校级模拟）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用．Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作现象
现象1：A中溶液变红
现象2：稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B装置中反应的化学方程式．
（2）A中溶液变红的原因是．
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液．
实验说明，Fe3+ 与SCN﹣生成红色Fe（SCN）3的反应可逆反应（是或不是）．（4）该同学根据实验猜想，SCN﹣可能被氯水氧化．查资料得知SCN﹣的电子式为，
离子反应为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=SO42﹣+NO3﹣+16Cl﹣+18H++CO2；
①上述反应中，0.5molSCN﹣被氧化时转移的电子总数为个．
②若要检验产物中含有SO42﹣，常用的化学试剂是（写试剂名称）．
Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注．Zn﹣K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为极，电极反应式为．
②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理．
分）（•台儿庄区校级模拟）化合物Ⅲ可通过如下反应制得：
11．（12
化合物I可通过下列路径合成：
（3）化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为．
（4）化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式．
（5）一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2mol．
（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式．
年山东省枣庄二中高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）（•台儿庄区校级模拟）下列说法不正确的是（）
A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化
考点：淀粉的性质和用途；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应；有机物的鉴别．分析：A．丙烯具有碳碳双键，丙烷不具有；
B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；
C．醇催化氧化可以成为醛，然后氧化为羧酸；
D．石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法；裂化是将相对分子质量较大，沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程．
解答：解：A．丙烯通过Br2的CCl4溶液，使其褪色，而丙烷不能，可以区别，故A正确；
B．水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；
C．醇催化氧化可以成为醛，然后氧化为羧酸，米酒变酸的过程就是如此，故C正确；
D．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，石油裂化生成了新物质，属于化学变化，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生有机物的化学性质和结构知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
2．（3分）（•台儿庄区校级模拟）下列说法不正确的是（）
A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D． Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；钠的重要化合物．
分析：A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
B、只由一种物质构成的是纯净物；
C、根据漂白液和漂白粉的制取来分析；
D、Na2O2能与CO2反应产生O2．
解答：解：A、丁达尔效应是胶体所特有的性质，氯化钠溶液是溶液，无丁达尔效应，而蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液，故A 正确；
B、只由一种物质构成的是纯净物，仅由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧
气和臭氧的混合物，仅由一种元素构成，但是混合物，故B错误；
C、氯气与氢氧化钠反应制漂白液，氯气和石灰乳反应能制得漂白粉，均为含氯的消毒
剂，故C正确；
D、Na2O2能与CO2反应产生O2，故过氧化钠可以做供氧剂，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了胶体的性质、纯净物的概念和氯气的性质等，难度不大，应注意仅由同一种元素组成的物质不一定是纯净物．
3．（3分）（•台儿庄区校级模拟）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C﹣H键
B． 48g O3气体含有3NA个氧原子
C．在1L0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、根据臭氧是由氧原子构成的来分析；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，含有的C﹣H键小于4NA个，故A错误；
B、臭氧是由氧原子构成的，故48g O3气体中含有的氧原子的物质的量
n===3mol，故含有3NA个氧原子，故B正确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故溶液中的Fe3+的个数小于0.5NA个，故
C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
4．（3分）（•台儿庄区校级模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A． Fe3+、I﹣、ClO﹣、H+ B． K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
C． NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D． Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣
考点：离子共存问题．
分析：A．铁离子、次氯酸根离子都能够氧化碘离子，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸；
B．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜；
C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；
D．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子发生反应．
解答：解：A．Fe3+、ClO﹣都能够氧化I﹣，ClO﹣、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．OH﹣、HCO3﹣都与Al3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
5．（3分）（•台儿庄区校级模拟）下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（）A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+
C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A、构成原电池加快化学反应的速率；
B、铁失去两个电子，生成亚铁离子；
C、待镀金属与电源的负极相连；
D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu．
解答：解：A、构成原电池加快化学反应的速率，所以纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应慢，故A错误；
B、铁失去两个电子，生成亚铁离子，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；
C、待镀金属与电源的负极相连，而不是正极，故C错误；
D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故
D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子．
6．（3分）（•台儿庄区校级模拟）如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是（）
X A
Y C B
A．原子半径大小：Y＞C＞X＞A
B． A、B的氢化物的稳定性：A＞B
C． Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C
D． B、C简单阴离子的还原性强弱为：B＞C
考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．
分析：A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
解答：解：A．Y、C比A、X多1个电子层，原子序数：A＞X、C＞Y，则原子半径大小为：Y ＞C＞X＞A，故A正确；
B．A、B的非金属性：A＞B，则二者对应的氢化物的稳定性：A＞B，故B正确；
C．非金属性：C＞Y，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为：Y＜C，故C正确；
D．非金属性：B＞C，则B、C简单阴离子的还原性强弱为：B＜C，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意掌握元素周期律的内容，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．
7．（3分）（•台儿庄区校级模拟）下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某盐Na2 CO3溶液中：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H CO3﹣）=c（H+）+c（Na+）B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C． NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol
考点：离子浓度大小的比较．
分析：A．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析；
B．醋酸为弱酸，两溶液混合后产生过量，溶液显示酸性；
C．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
D．物质的量浓度的单位错误，应该为0.2mol/L．
解答：解：A．Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=c（H+）+c（Na+），故A正确；
B．常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；
C．NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C错误；
D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）=0.2 mol/L，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．
二、解答题（共4小题，满分65分）
8．（16分）（•台儿庄区校级模拟）实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJ•mol﹣1
则△H0=+248kJ•mol﹣1kJ•mol﹣1
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4＞p3＞p2＞p1．
（3）CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g）制取．
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是AC
A．体系压强不再变化
B．CO与H2的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O （g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=1mol/L．
若此时增大压强，平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡．③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图如图2．
考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线．
分析：（1）根据盖斯定律进行计算即可；
（2）反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）为气体分子数增加的反应，当温度一定时，减小压强，可增大CH4的转化率；
（3）①根据化学平衡状态的特征来回答判断；
②根据平衡常数K=来计算；
③根据影响化学平衡移动的因素来回答判断．
解答：解：（1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566 kJ•mol﹣1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484 kJ•mol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802 kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，③﹣②﹣①得：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），故△H=△H3﹣△H2﹣△H1=﹣802 kJ•mol﹣1+484 kJ•mol﹣1+566 kJ•mol﹣1=+248kJ•mol﹣1．
故答案为：+248kJ•mol﹣1；
（2）①反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）为气体分子数增加的反应，当温度一定时，减小压强，可增大CH4的转化率，从图象可知，相同温度下，按p4、p3、p2、p1的顺序CH4的转化率增大，所以p4＞p3＞p2＞p1，故答案为：p4＞p3＞p2＞p1；
（3）①A、恒容条件下，随着反应的进行，气体的物质的量增加，压强增大，若体系压强不变，说明达到了平衡状态，故A正确；
B、从反应物出发建立平衡，则生成的CO和H2的物质的量总是相等的，所以当H2与
CO的物质的量之比为1：1时不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C、随着反应的进行，气体的质量增加，而体积不变，所以密度增大，当气体密度不变
时，可以认定达到了平衡状态，故C正确；
D、只有当反应完全生成CO和H2时，气体平均相对分子质量才能等于15，但一定条
件下的可逆反应是不能进行完全的，所以不会出现D项所描述的状态，故D错误．
故选AC；
②K===1mol/L，若此时增大压强，平衡将向逆反应方向进行，
故答案为：1mol/L；逆；
③增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量将会在2mol的基础上减小，但是达
到平衡时，物质的量会大于1mol，即，故答案为：
．
点评：本题涉及热化学、化学反应速率和平衡的有关计算和判断知识，属于综合知识的考查题，难度不大．
9．（17分）（•台儿庄区校级模拟）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为加快浸取速率，其中无法达到目的是A
A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化．
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是CuO或Cu（OH）2（化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法加热．
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：实验设计题．
分析：辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH 除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
（1）提高浸取速率，可增大浓度、升高温度、增大固体表面积或搅拌等；
（2）由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2Cu SO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；
（3）浸取时氧化铜溶液稀硫酸生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；
（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，结合氨气易挥发的特点分析；
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；
（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体．解答：解：（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：A；
（2）由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，
故答案为：MnO2；SiO2；
（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，
故答案为：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；
（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法．
故答案为：CuO或Cu（OH）2；加热；
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，
故答案为：Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；
（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4．
点评：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答该类题目，注意把握实验原理和操作流程的目的，主要是物质性质的理解，题目难度中等．
10．（20分）（•台儿庄区校级模拟）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用．Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作现象
现象1：A中溶液变红
现象2：稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B装置中反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液．
实验说明，Fe3+ 与SCN﹣生成红色Fe（SCN）3的反应是可逆反应（是或不是）．
（4）该同学根据实验猜想，SCN﹣可能被氯水氧化．查资料得知SCN﹣的电子式为，
离子反应为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=SO42﹣+NO3﹣+16Cl﹣+18H++CO2；
①上述反应中，0.5molSCN﹣被氧化时转移的电子总数为8NA个．
②若要检验产物中含有SO42﹣，常用的化学试剂是盐酸、氯化钡溶液（写试剂名称）．Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注．Zn﹣K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为正极，电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+3H2O=FeOOH+5OH﹣．②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理Na2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能够凝聚水中的悬浮物并能够吸附色素达到净水的目的．
考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．
专题：实验设计题．
分析：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，据此答题；
（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，据此答题；
②依据反应现象判断存在化学平衡；
（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，SCN﹣与Cl2反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量；
②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有
硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，据此答题；
（5）①放电生成FeOOH，依据元素化合价分析，铁元素化合价降低发生还原反应，为原电池的正极；
②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，高铁酸钠具
有强氧化性，杀菌消毒，被还原的产物可以生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水凝聚等．
解答：解：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；
（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；
②Fe3+ 与SCN﹣生成红色Fe（SCN）3的反应是可逆反应，存在化学平衡；
故答案为：是；
（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知0.5molSCN﹣被氧化要转移8mol电子，电子总数为8NA，
故答案为：8NA；
②加入用盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即
溶液中有硫酸根离子；
故答案为：盐酸、氯化钡溶液；
（5）①Zn﹣K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，铁元素化合价降低，被还原发生还原反应，是原电池正极，该极电极为正极，电极反应为：FeO42﹣+3e﹣+3H2O=FeOOH+5OH﹣；
故答案为：正；FeO42﹣+3e﹣+3H2O=FeOOH+5OH﹣；
②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，高铁酸钠具
有强氧化性，杀菌消毒，被还原的产物可以生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水凝聚等；
故答案为：Na2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，还原产物Fe3+ 水解生成氢氧化铁胶体能够凝聚水中的悬浮物并能够吸附色素达到净水的目的．
点评：本题是实验方案的综合题，综合性较强，其中涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算、原电池原理分析等知识点，解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求，题目难度中等．
11．（12分）（•台儿庄区校级模拟）化合物Ⅲ可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：。