湖南省名校联合体2022届高三上学期10月联考化学试题

湖南省联考联合体2021年高三10月联考
化学
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ti~48 Ba~137
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
★1．下列物质的性质与用途有对应关系的是（ ） A ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B ．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C ．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D ．浓24H SO 具有脱水性，可用于干燥氯气
2．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是（ ） A ．2.0 g 重水（2D O ）中含A N 个中子 B ．0.3 mol 甲基所含电子数为A 2.1N
C ．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为A N
D ．标准状况下，11.2 L 3NH 含有的质子数为A 0.5N ★3．下列表示不正确的是（ ） A ．磷原子结构示意图：
B ．溴苯的分子式：65
C H Br
C ．乙烯的球棍模型：
D ．4SiF 的电子式：
4．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为：
244CuI Hg
Cu HgI 2Cu ++。

下列说法不正确的是（ ）
A ．上述反应属于置换反应
B ．24Cu HgI 既是氧化产物又是还原产物
C ．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D ．当有1 mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A ．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B ．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C ．用图丙装置配制100 mL 1 1mol L -⋅的硫酸
D ．用图丁装置除去氯
气中的氯化氢
★6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 1mol L -⋅的2MgCl 溶液中：3Al +、H +、24SO -
、3NO -
B ．0.1 1mol L -⋅的24H SO 溶液中：1NH +、2Fe +、Cl -、23SiO -
C ．0.1 1mol L -⋅的2Na S 溶液中：4NH +
、K +、24SO -、ClO -
D ．0.1 1mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中：Na +、2Mg +、3HCO -
、Cl -
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A ．()22CaCl aq
O 234SO CaSO CaSO −−−−→−−→
B ．()()()()24
H S 4O aq MgO s MgSO aq Mg s −−−−→−−−→电解
C ．()()
()()()()3Al s HNO aq 3433Fe O s Fe s Fe NO aq −−−→−−−−→高温
D ．()()NaOH
42Fe FeSO aq Fe OH FeO −−−→−−−→−−−−→稀硫酸
空气中灼烧
8．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述不正确的是（ ）
A ．四种元素的原子半径大小顺序为：()()()()Y Z W X r r r r >>>
B ．元素X 、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构
C ．X 与Y 两种元素组成的化合物中一定不含非极性共价键
D ．由X 、Y 和Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性 9．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ） A ．溶解度：233Na CO NaHCO < B ．热稳定性：3HCl PH < C ．沸点：2525C H SH C H OH <
D ．碱性：()2LiOH Be OH <
★10．用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（ ）
A ．若A 为浓盐酸，
B 为4KMnO 晶体，
C 中盛有紫色石蕊溶液，则C 中溶液最终呈红色 B ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有硝酸银溶液，则C 中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C ．若A 为醋酸，B 为石灰石，C 中盛有硅酸钠溶液，C 中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
D ．若A 为浓24H SO ，B 为Cu ，C 中盛有澄清石灰水，则C 中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

） 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作
实验现象 结论 A 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN 溶液 溶液变红色 可能含有2Fe + B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量
4CCl ，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I -
C 2SO 缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中
溶液红色褪去 2SO 具有漂白性
D
少量Zn 粉加入1.0 1mol L -⋅ ()242Fe SO 溶液中
溶液颜色变浅
金属Zn 比Fe 活泼
★12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量2H ：
22Al 2OH AlO H -
-
++↑
B ．室温下用浓3HNO 溶解Cu ：
23
23Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-
++++↑+
C ．含等物质的量的2Fe +、I -、Br -的溶液中通入适量氯气：
23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++++
D ．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
2224SO ClO H O SO Cl 2H ---+++++
13．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。

其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3倍。

下列说法正确的是（ ）
A ．X 和Z 的最高化合价均为+7价
B ．HX 和HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为
与
C ．四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小
D ．Z 、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
★14．某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
22CuCl 2H O ⋅晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ） A ．滤渣为()3Fe OH
B ．焙烧过程中每消耗1 mol CuS 则消耗1.5 mol 2O
C ．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性
D ．将获得的22CuCl 2H O ⋅晶体直接加热分解可制得2CuCl 固体
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。

第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

） （一）必考题：本题包括3小题，共40分。

15．（12分）无机盐A 由4种常见的元素组成，为探究A 的组成，设计并完成如下实验：
已知：D 为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L ；溶液B 显酸性。

（1）混合气体C 含两种气体，其中气体D 的结构式为______，另一种气体的电子式为______。

（2）白色沉淀F 可溶于盐酸，反应的离子方程式为______。

（3）加入足量22H O 反应后，检验溶液B 中主要阴离子的实验操作是______。

（4）写出无机盐A 所含的金属元素在周期表中的位置______。

（5）写出A 与22H O 反应的离子方程式______。

16．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以23Co O CoO ⋅的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中制取高纯碳酸钴（3CoCO ）的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出两种加快“碱溶”速率的措施______、______。

（2）过程Ⅱ中加入稀24H SO 酸化后，再加入223Na S O 溶液浸出钴，产物中只有一种酸根，则浸出钴的离子反应方程式为______。

该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是______。

（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀3Al +，写出沉淀3Al +的离子方程式______。

已知LiF 微溶于水，过程Ⅲ控制pH 值不宜过低，否则会影响沉淀Li +，原因是______。

（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______。

（5）3CoCO 可用于制备锂离子电池的正极材料2LiCoO ，其生产工艺是将
()()Li :Co 1:1n n =的23Li CO 和3CoCO 的固体混合物在空气中加热至700~900℃。

试写
出该反应的化学方程式：______。

17．（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：
ⅰ．在A 装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1~2粒沸石。

在B 的圆底烧瓶中加入20 g 花椒籽粉和50 mL 。

ⅱ．加热A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

ⅲ．向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL 乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水24Na SO ；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

回答下列问题：
（1）装置A 中玻璃管的作用是______。

（2）步骤ⅱ中，当观察到______现象时，可停止蒸馏。

蒸馏结束时，下列操作的顺序为______（序号）。

①停止加热
②打开弹簧夹
③关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是______；加入无水24Na SO 的作用是______。

（4）实验结束后，冷凝管中残留物以表示，清洗冷凝管的最佳试剂是______
（填标号）。

A ．蒸馏水
B ．稀盐酸
C ．苯
D ．NaOH 溶液
（5）为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00 mL 花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5
1mol L -⋅ NaOH 的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL 溶液。

移取25.00 mL 于
锥形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1 1mol L -⋅盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL 。

则该花椒油中含有油脂______1
g L -⋅（花椒油中油脂以
计，相对分子质量：
884）。

（二）选考题：共14分。

请考生从给出的两道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

18．[选修3：物质结构与性质]（1分）
钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。

其中以+4价的Ti 最为稳定。

回答下列问题：
（1）基态Ti 原子的价电子排布式为______，核外不同空间运动状态的电子有______种。

（2）已知电离能：()1
2Ti 1310kJ mol I -=⋅，()1
2K 3051kJ mol I -=⋅。

()()22Ti K I I <。

其原因为______。

（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①Ti 的配位数为______，碳原子的杂化类型有______种。

②该配合物中存在的化学键有______（填字母）。

a ．离子键
b ．配位键
c ．金属键
d ．共价键
e ．氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
4TiCl
4TiBr
4TiI
熔点/℃ -24.1 38.3 155 沸点/℃
136.5
233.5
377
分析4TiCl 、4TiBr 、4TiI 的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______。

（5）已知2TiO 与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为______，阴离子的立体构型为______。

（6）已知TiN 晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρ 3
g cm -⋅，阿伏加德罗常
数值为A N ，则晶胞中Ti 原子与N 原子的最近距离为______pm 。

（用含ρ、A N 的代数式表示）
19．[选修5：有机化学基础]（14分）
H 是合成某药物的中间体，其合成路线如下（-Ph 代表苯基）：
（1）已知X 是一种环状烃，则其化学名称是______。

（2）Z 的分子式为______；N 中含氧官能团的名称是______。

（3）反应①的反应类型是______。

（4）反应⑥的化学方程式为______。

（5）T 是R 的同分异构体，同时满足下列条件的T 的结构有______种（不包括立体异构）。

A ．与氯化铁溶液发生显色反应 B ．1 mol T 最多消耗2 mol 钠 C ．同一个碳原子上不连接2个官能团
写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式______。

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成22OHCCH CH COOH ，设
计成路线（其他试任选）。

答案
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1．A 2．A 3．D 4．B 5．B 6．A
7．C
8．C
9．C
10．B
8．C 【解析】结合图中信息可推知W 、X 、Y 、Z 分别为N 、O 、Na 、Cl 。

C 项，X 与Y 两种元素组成的化合物可以为2Na O 和22Na O ，22Na O 含非极性共价键，C 项错误。

10．B 【解析】4KMnO 与浓盐酸反应制2Cl ，C 中盛有的紫色石蕊溶液先交红后褪色，A 错误；浓氨水与生石灰反应制氨气，通入硝酸银溶液，C 中先产生氢氧化银白色沉淀，然后沉淀又溶解，生成银氨溶液，B 正确；醋酸与石灰石反应制二氧化碳，气体中混有挥发的醋酸，不能说明碳酸酸性强于醋酸，C 错误；铜与浓硫酸反应需要加热，D 错误；故选B 。

二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11．AB
12．C
13．CD
14．AB
13．CD 【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X 和Z 同主族，可得X 和Z 同为第ⅦA 族，Y 为第ⅤA 族元素，W 为第ⅢA 族或第ⅤA 族元素，再结合W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 原子序数为W 原子价电子数的3倍推知W 、X 、Y 、Z 分别为N 、F 、P 、Cl 。

A ．X 和Z 分别是F 、Cl ，F 无正价，A 错误；B ．HX 和HZ 分别是HF 和HCl ，HF 在水中不是强酸，B 错误；C ．四种元素W （N ）、X （F ）、Y （P ）、Z （Cl ）中，W （N ）.X （F ）有两个电子层，Y （P ）、Z （Cl ）有三个电子层，其半径大于W （N ）和X （F ），Y （P ）原子序数小于Z （Cl ），故Y 原子半径在这四种元素中最大，X （F ）原子序数大于W （N ），故X 原子半径在这四种元素中最小，C 正确；D ．Z （Cl ）、W （N ）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D 正确；故选CD 。

14．AB 【解析】调节pH 时，3Fe +水解转化为()3Fe OH 而除去，滤渣为()3Fe OH ，A 项正确；焙烧过程中发生反应：2
22CuS+3O 2O CuO 2S +高温
，每消耗1 mol CuS 则消耗
1.5 mol 2O ，B 项正确；焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有还原性，C 项错误；将获得的22CuCl O 2H ⋅晶体直接加热，会发生水解得到()2Cu OH ，分解得到CuO 固体，无法得到2CuCl 固体，D 项错误，故选AB 。

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

） 15．（12分） （1）N N ≡（2分）（2分）
（2）2322BaCO 2H
Ba H O CO +
++++↑（2分）
（3）取少量溶液B 于试管中，先加过量盐酸，再滴加2BaCl 溶液，出现白色沉淀，说明含
24SO -，反之则无（2分）
（4）第四周期第ⅠA 族（2分）
（5）22242222SCN 11H O 2SO 2CO N 10H O 2H -
-
+++↑+↑++（2分）
16．（14分）
（1）粉碎废料、搅拌、适当升温、增大碱液的浓度（答案合理即可，任写两种；2分，各1分）
（2）2222323424Co O CoO S O 22H
12Co 2SO 11H O -
+-
⋅++++（2分）
23Co O CoO ⋅可氧化盐酸产生2Cl ，污染环境（2分）
（3）()3232232Al
3CO 3H O
2Al OH 3CO +
-
++↓+↑（2分）
防止pH 值过低，H +与F -结合，F -浓度降低而导致Li +沉淀不完全（2分） （4）23
322Co
2HCO CoCO CO H O +
-++↑+↓（2分）
（5）233222700~9002Li CO 4CoCO O 4LiCoO 6CO +++℃
（2分）
17．（14分）
（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大（2分） （2）仪器C 处收集的馏出液中无油状液体（2分）②①③（2分）
（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层（2分，得分点：①降低溶解度；②利于分层，漏1个扣1分，增加其他点不扣分、不加分）除去花椒油中的水或干燥（1分） （4）D （2分） （5）353.6（3分） 18．（14分）
（1）223d 4s （1分）22（1分）
（2）K +失去的是全充满的6
3p 电子，Ti +失去的是14s 电子，Ti +相对较易失去，故
()()22Ti K I I <（2分）
（3）①6（1分）2（1分）②bd （2分）
（4）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高（2分）
（5）2TiO +（1分）正四面体形（1分） （6）103
31
10A
N ρ⨯（2分） 19．（14分）
（1）环戊二烯（2分）
（2）78C H O （1分）羰基（1分） （3）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）（2分）
（6）（3分）。