2019年镇江市第一学期市属九年级化学期末学情调研试题

第一学期期末市属九年级学情调研测试
化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。

请将答案填写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 n-65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．冰水B．空气C．食醋D．生铁
2.下列属于化学变化的是
A. 海水晒盐
B. 冰雪消融C．葡萄酿酒D．矿石粉碎
3.下列化学用语正确的是
A．两个氯原子：Cl2B．氧化铝：AlO C．钙离子：Ca+2 D．干冰：CO2
4.“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合
．．．这一要求的是
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识
5.下列归类正确的是
6
丙
7.下列实验设计正确的是
A ．用活性炭软化硬水
B ．观察颜色区分O 2和CO 2
C ．用量筒量取7.65mL 水
D ．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 8.下列排序正确的是
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A ．镁在空气中燃烧，产生大量白雾
B ．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
C ．10.0mL 酒精与10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D ．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误．．的是 A ．＝2
B ．该反应中有4种氧化物
C ．反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D ．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成
11.用CO 2和可合成尿素[CO(NH 2)2]：CO 2＋2
CO(NH 2)2＋H 2O 。

下列说法正确 的是
A ．中含有氧元素
B ．尿素中
C 、O 、N 、H 的原子个数之比为1∶1∶1∶2
C ．的相对分子质量是34
D ．参加反应的CO 2与的质量比是22∶17 12.物质性质决定用途。

下列说法错误．．的是 A ．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B ．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污 C ．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质 D ．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光 13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A ．Fe 3O 4 Fe FeCl 3
B ．H 2O 2 H 2 H 2O
甲 乙 丙 丁 戊 氢原子 氧原子
碳原子
点燃
＋ ＋
一定条件
CO 2
盐酸
O 2
△
点燃 Fe
O 2
加热
CO
高温 盐酸
D ．铜元素质量分数： B ．物质的溶解性：
由小到大
NaCl CaCO 3 Ca(OH)2
由低到高
Cu 2O CuO CuS
C ．空气中物质含量：
O 2 N 2 CO 2 由多到少
A ．金属活动性顺序：
由强到弱 n
Fe Cu
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu CuO 14.下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH＞7
C．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧
D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物
15.已知：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O。

将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g 溶质
质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。

下列说法正确的是
A．10.4g固体是反应生成的铜的质量
B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或二个选项
符合题意，错选、多选不给分。

若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
17. MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。

下列说法错误
．．的是
量反应时间/s
18.下列实验操作中不．能．
达到实验目的的是
A ．图①表示有、无MnO 2下等质量同浓度H 2O 2溶液的分解
B ．图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应
C ．图③表示等质量的Fe 、n 与足量同浓度稀硫酸的反应
D ．图④表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化
20.硅（Si ）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO 2）制取高纯度的Si ，其流程图如B ．a 点对应的温度t 1在20℃～30℃之间 C ．b 点、c 点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等 D ．等质量的甲、乙溶液从t 3降温到t 1，析出晶体质量：甲一定大于乙 1 234/℃
H /g
O 2 量CO /g
下列说法正确的是 A ．反应①、③为置换反应 B ．反应①产生的尾气可直接排放 C ．该过程中各元素的化合价均发生了变化
D ．反应③为SiHCl 3+H 2 Si+3M ，M 可循环使用
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素 ▲ ； （2）氯化钠中的阳离子 ▲ ； （3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素，会导致甲状腺疾病。

22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A ．食盐
B ．氧气
C ．硝酸铵
D ．武德合金
E ．氢气
F ．水银
G ．金刚石
H ．黄铜 （1）自然界硬度最大 ▲ ； （2）可作保险丝 ▲ ； （3）生活中作调味品 ▲ ； （4）理想绿色能 ▲ ； （5）可用作医疗急救 ▲ ； （6）体温计中的金属 ▲ 。

23．（2
容器内压强与时间变化如图乙：
（1）实验中铁丝表面出现 ▲ 色物质。

（2）锥形瓶内压强下降的原因是 ▲ 。

24．（4分）有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO
4·7H 2O 过程如下：
（1）固体A 是 ▲ 。

甲 乙
/Pa
高温
小卵石 石英沙 活性炭 膨松棉
A B C D E F
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯等。

（3）操作③主要包含蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤烘干等。

（4）实验中可选用适量的下列试剂中的 ▲ 代替稀H 2SO 4（填标号）。

a ．CuSO 4溶液 b ．FeSO 4溶液 c ．稀盐酸 25．（2分）过氧化钙[CaO 2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

（1）CaO 2中氧元素的化合价为 ▲ 。

（2）如右图，先将CaO 2静置，然后在上层清液中缓缓通CO 2，出现如图现象。

写出CaO 2与H 2O 反应的化学方程式 ▲ 。

四、实验题（本题包括2小题，共18分） 26.（10分）结合下图回答问题：
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和D 组合， 化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。

（3）实验室可用装置B 或C 制H 2，C 装置相对于B 的优点有 ▲ 。

用E 装置收集H 2，
气体应从 ▲ （选填“a ”或“b ”）端通入。

（4）F 为简易净水装置，相当于化学实验中的 ▲ 装置。

向该装置处理过的水中，加
入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是 ▲ 水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进行 ▲ （填操作名称）。

27．（8分）工业上生产电石(CaC 2)并制备重要工业原料乙炔（CH y ）流程如下：
【资料】
1．碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

2．浓硫酸具有强吸水性，NaOH 溶液能吸收CO 2。

【讨论】
（1）C 、B 组成元素相同，C 有毒，反应①化学方程式为 ▲ 。

（2）D 微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D 的化学式是 ▲ 。

【测定乙炔组成】
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

（3）将一定量的乙炔（CH y ）完全
燃烧，并将生成的气体缓缓通 过右图的 ▲ （选填“甲” 或“乙”）装置，并再缓缓通一 段时间的N 2，并记录实验数据 于右表中。

（4）实验中“缓缓通一段时间的N 2”的目的是 ▲ 。

（5）计算：乙炔中碳元素质量为 ▲ g ，氢元素质量为 ▲ g ，乙炔化学式为 ▲ 。

（6）反应②的化学方程式为 ▲ 。

五、推断题（本题包括2小题，共10分） 28．（4分）找规律，填空：
（1）地壳中元素含量：O 、Si 、 ▲ （写符号）、Fe 、Ca （2）化合价：HClO 4、HClO 3、HClO 、 ▲ （写化学式）、HCl
（3）物质的组成：CH 4（甲烷）、C 2H 6（乙烷）、C 3H 8（丙烷）、C 4H 10（ ▲ ）、 ▲ （戊烷）
29．（6分）右图表示某些物质间转化关系。

已知D 是一种最常见液体，C 为为紫红 色金属，E 为黑色固体。

A 、B 、M 、F 为气体，F 能参与绿色植物的光合作用。

请回答：
（1）E 的化学式 ▲ ；
（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是 ▲ （写化学式）；
（3）写出下列反应的化学方程式： ① ▲ ；② ▲ ； 实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是 ▲ 。

黄铁矿(FeS 2
空气(O 2（4）工业上可用A 和F 合成乙醇（C 2H 6O ），反应中A 和F 的质量比为 ▲ 。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护
1．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲ 。

2．铁生锈的主要过程为：
Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 2O 3·H 2O
（1）写出转化①的化学方程式 ▲ 。

（2）转化③生成Fe 2O 3·H 2O ，则≤ ▲ （为整数）。

3．请提出防止铁生锈的一条措施 ▲ 。

（二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS 2），是一种重要的化工原料，可用制备硫酸和炼铁。

1．工业上将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。

2．生产硫酸后的尾气中含有SO 2，如直接排放可能会造成环境问题是 ▲ 。

3．高炉炼铁的化学方程式为 ▲ 。

4．150吨含FeS 2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸 ▲ 吨。

（三）铁的冶炼和探究
取24.0g Fe 2O 3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H 2O 和CO 2。

1．连接装置，先 ▲ ，再装入药品。

尾气
处理
O 2、H 2O O 2、H 2O ①
②
风吹日晒 ③
2．实验时先通入CO，目的是▲。

3．控制A中温度在700℃至固体全部
．．变黑，继续通CO至冷却。

（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。

装置C 的作用是▲。

（2）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。

则装置B中固体应增重▲g。

4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FeO y的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。

（1）固体中Fe质量为▲g。

（2）FeO y的化学式为▲。