2022重庆綦江中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年重庆綦江中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO2
参考答案：
C
略
2. （2008·全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙0mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A.乙＝丁＞丙＝甲
B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲
D.丁＞丙＞乙＞甲参考答案：
A
根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡向正向移动，n(CO)增加，所以乙=丁＞丙=甲。

3. 下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
参考答案：
C
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．胶体、溶液都能透过滤纸；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；
C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；
D．胶体不带电，胶体粒子带电．
【解答】解：A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；
C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；
D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误．故选C．
4. 雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3 + 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
参考答案：
B
5. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
参考答案：
D
略
6. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
参考答案：
B
略7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙是稀硫酸
C．丙溶液含有NH4+D．丁溶液含有HCO3-
参考答案：
C
略
8. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X的单质的熔点比Z的低
参考答案：
A
略
9. 下列说法正确的是
A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
参考答案：
D
略
10. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

下列说法正确的是
A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O
B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子
C. X电极材料为铁
D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极
参考答案：
D
【分析】
左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e－
+CO32－═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e－+2CO2=2CO32－，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－、阳极反应式为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2
【详解】A. 石墨I电极反应为H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A错误；
B. 石墨电极ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨电极Ⅱ上得电子，故B错误；
C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；
D.Y电极是阳极，NaCl溶液中Cl－移向Y电极，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。

11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01N A
C．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A
D．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2N A
参考答案：
D
略
12. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N A
C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3N A
D． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
参考答案：
D
略
13. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）
A. 一定有SO42-
B. 可能有SO42- 或Ag+
C.一定无Ag+
D.还可能有CO32-
参考答案：
B
7.
将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X Y
A SO2H2S
B Cl2CO2
C NH3CO2
D
SO 2
Cl 2
B
A 项将SO2通入BaCl 溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S 沉淀，
B 项始终不反应无现象，
C 项反应为2N H2+ H2O+ CO2＋
BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D 项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B
15. 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。

下列有关此过程的说法不正确的是
A ．正极上的主要电极反应式为；
B ．此过程中铜并未被腐蚀
C ．电子从Cu 流向Fe
D ．此过程中还可能涉及到反应：
参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。

（实验装置如下图所示）
（1）若B 中是生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，将A 中液体逐滴加入B 内，实验中观察到C 溶液中出现白色沉淀。

则A 中液体的是 （填名称） C 中发生反应的离子方程式为 。

（2）若要制O 2，B 为黑色固体，A 中的试剂是 （填化学式），C 中盛 有FeCl 2和KSCN 的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C 中溶液变为 血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式 。

（3）已知氧化性强弱：KMnO 4>Cl 2>KIO 3>I 2。

若A 中装有浓盐酸，B 中装有固体KMnO 4，C 中盛有KI 淀粉溶液，C 中的现象是 ，继续反应一段时间后，发现C 中溶液的颜色褪去（用离子方程式表示） 。

参考答案：
⑴浓氨水 3NH 3+3H 2O+Al 3+
= Al （OH ）3↓+3NH 4+
⑵过氧化氢（双氧水） 2H 2O+4Fe 2+
+O 2+12SCN -=4Fe （SCN ）3+4OH - ⑶淀粉溶液变蓝（溶液变蓝） 5 Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl -+2IO 3-+12H +
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为回收利用废钒催化剂（含有V 2O 5、VOSO 4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 VOSO 4 V 2O 5 NH 4VO 3 (VO 2)2SO
4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
（1）工业由V 2O 5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式
______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
18. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂
是。

（2）上述变化中属于水解反应的
是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应
①：
，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反
应：。

ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加
热：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体
有种。

I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（各2分）（4）反应① ：
ⅰ +3NaOH CH3COONa++NaBr+ H2O
ⅱ+NaOH→+ H2O
ⅲ（各2分）
（5）5种（2分）
19. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是
1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

）
（2）清代采取银、钱并用的货币制度。

百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。

清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。

鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。

试分析其原因及社会影响。

参考答案：
（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。

社会影响：①加剧了清政府的财政危机。

②加重了人民的经济负担。

略。