二氧化硫3
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与碱性氧化物 与水反应
CO2+Na2O=Na2CO3
CO2+H2O=H2CO3
与盐反应
CO2 +H2O +CaCO3=Ca(HCO3)2
二氧硫中的硫显+4价，它既可以升 高为+6价，又可以降低为0价或-2价， 故它既有氧化性又有还原性
-2 0
+4
+6
SO2
与水反应 SO2中，S的 与碱反应 与碱性氧 化合价为+4 酸性氧化物的性质 化物反应 价，因此SO2 与盐反应 氧化性 既有氧化性， 氧化还原性 还原性 又有还原还 漂白性
第二节
二氧化硫
分子式: SO2 相对分子质量: 64 摩尔质量: 64 g/mol
4
颜色 无色 状态 气体 气味 刺激性气味 密度 同状态下比空气大
64g/mol (标准状况下密度约为: 22.4L/mol= 2.86g/L) 沸点 -10 oC(为易液化的气体) 溶解性 易溶于水,常温常压下,1体积的水 大约可溶解40体积的二氧化硫
2SO3
得4e-
氧化剂
II、二氧化硫的氧化还原性
1、二氧化硫的还原性
二氧化硫与氧气的反应 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 还可被Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等氧化
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4
此外还可以用溴水或高锰酸钾溶液来鉴 别
BaCl2+SO2+H2O=BaSO3 ↓ +2HCl是错的。 在复分解反应中，一般弱酸不能制强酸, 实际上，上述反应倒过来可以进行
复习
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水的氧化物
如 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
性
三氧化硫
SO3是一种无色固体，熔点16.80C， 沸点也只有44.80C，它易溶于水，溶于水 时放出大量的热量。
工业上利用二氧化硫与氧气反应制三 氧化硫，进一步用三氧化硫与水反应制硫 酸.
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
Cl2在反应中得电子，化合价降低， 被还原，生成Cl-，SO2中+4价S必然被氧 化，化合价升高，生成+6价的硫， +6价 的硫在水溶液中一般以SO42-存在 离子方程式为
SO2+2H2O+Cl2=4H++SO4 2- +2Cl -
氢氧化钠与二氧化硫、二氧化碳反 应现象相同，不能用来鉴别它们
澄清石灰水与二氧化硫、二氧化碳 反应现象相同，不能用来鉴别它们
氧气与二氧化硫 条件是加热和催化 剂存在，在实验室操作不方便
SO2+Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H2O SO2+Ba(OH)2= BaSO3 ↓ +H2O
SO2+H2O H2SO3 2、二氧化硫与碱反应
7
I 酸性氧化物的性质 1、二氧化硫与水的反应 SO2+H2O H2SO3
2、二氧化硫与碱反应
SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H2O
3、二氧化硫与碱性氧化物反应
SO2+Na2O = Na2SO3
二氧化硫可与某些有颜色的有机物化合成为不稳 定的无色物质,因而具有漂白性,但化合成的无色 物质易分解而恢复颜色,故这种漂白是暂时的.
15
二氧化硫与氯水漂白性比较
氯水 二氧化硫 原理 氯水中的HClO将有色 SO2与水产生的H2SO4与某 物质氧化 些有机物化合成不稳定无 色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性
原因分析
SO2
品红
无色 化合 物
加热
SO2↑
品红
14
I、酸性氧化物的性质
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+H2O+CaSO3 = Ca(HSO3 )2
SO2+Na2O = Na2SO3
II、二氧化硫的氧化还原性 催化剂 1、二氧化硫的还原性 2SO2 + O2 2SO3 2、二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S III、二氧化硫的漂白性
SO2+Na2O = Na2SO3
II、二氧化硫的氧化还原性 1、二氧化硫的还原性
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
2、二氧化硫的氧化性
III、二氧化硫的漂白性
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S
13
实 验
品红溶液 SO2 无色 加热 红色 溶液 溶液 （红色）
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
二氧化硫的实验室制法
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 ↑ +H2O
复习
组成
物理性质 化学性质 制取 用途和污染 习题
复习
组成
物理性质 化学性质 制取 用途和污染 习题
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球， 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环 境问题却使人类面临着新的严峻挑战， 并严重威胁着人类的生存。
2
3
50多年前清晰可见，如今却大多模糊 就酸雨而言，仅在1980年一年内，美国 不清，甚至成光板，我国江苏、安徽、 和加拿大就有50000余人成了酸雨的猎 湖北、福建、江西、浙江、七省的大 物。比利时是西欧酸雨污染最严重的的 豆受酸雨影响造成的损失一年达1380 国家，它的环境酸化程度超过正常标准 多万元。 的16倍！在意大利北部有5%的森林死 于酸。瑞典有1500个湖泊酸化。世界古 迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世 界最大露天博物馆复活岛上的雕像，正 形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？它就是 面临着解体和倒塌的威胁，代表我国古 我们本节所要认识的物质——二氧化硫 建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来遭 遇了意想不到的损害，故宫太和殿台阶 栏杆上雕刻着的各式各样的浮雕花纹
18
破坏森林 草原 农作物 使土壤酸性增强 湖泊酸化 生态环境受损 破坏建筑物
1、下列物质不能与二氧化硫反应的 B Na2O 是A KOH C O3 D HCl 2、下列物质与二氧化硫反应，能体现二 氧化硫的漂白性的是 B K2O A、溴水 D KMnO4 C、品红溶液 3、下列物质与二氧化硫反应，不能体现二 氧化硫的还原性的是 B 、氯水 A、氧气 D、 KMnO4 C、品红溶液
4、二氧化硫与盐反应
SO2+H2O+CaSO3 = Ca(HSO3 )2
8
酸性氧化物的性质 氧化性
与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应 与盐反应
SO2
氧化还原性 漂白性
还原性
9
II、二氧化硫的氧化还原性 1、二氧化硫的还原性
二氧化硫与氧气的反应
失4e-
2SO2 + O2
还原剂
10ห้องสมุดไป่ตู้
+4
0
催化剂
+6 -2
11
II、二氧化硫的氧化还原性 1、二氧化硫的还原性
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 失4e-
2、二氧化硫的氧化性
+4
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S
还原剂
得4e-
-2
0
氧化剂
12
I、酸性氧化物的性质
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+H2O+CaSO3 = Ca(HSO3 )2
范围 可漂白大多数有机物，漂白范围比氯水小。使紫 使紫色石蕊试液先变 色石蕊试液变红，但不褪 红后褪色 色
16
制硫酸
SO2
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒
17
1、pH小于5.6的雨水称之为酸雨 2、一般认为，酸雨是人为排放的SO2和氮 氧化物等酸气体进入大气中，当这些气体 达到一定浓度后，在雨水凝结过程中溶于 水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH 变小。 影响人体健康 3、酸雨的危害
思 考
19
思 考
4、鉴别二氧化硫和二氧化碳，最好 用下列哪种试剂 A、NaOH B、澄清石灰水 C、品红溶液 D、氧气
5、下列物质中通入二氧化硫，不能产生 沉淀的是 A、BaCl2溶液 B 澄清石灰水
C、氢氧化钡溶液
D 氯水和BaCl2 混合溶液
20
二氧化硫可使品红溶液褪色，而二 氧化碳不能
5
酸性氧化物的性质 氧化性
与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应 与盐反应
SO2
氧化还原性 漂白性
还原性
6
I 酸性氧化物的性质 1、二氧化硫与水的反应
亚硫酸H2SO3是二元弱酸，它很 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 不稳定，它易分解为SO22和H2O ， SO2+Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H O 它只能存在于水溶液中
CO2+Na2O=Na2CO3
CO2+H2O=H2CO3
与盐反应
CO2 +H2O +CaCO3=Ca(HCO3)2
二氧硫中的硫显+4价，它既可以升 高为+6价，又可以降低为0价或-2价， 故它既有氧化性又有还原性
-2 0
+4
+6
SO2
与水反应 SO2中，S的 与碱反应 与碱性氧 化合价为+4 酸性氧化物的性质 化物反应 价，因此SO2 与盐反应 氧化性 既有氧化性， 氧化还原性 还原性 又有还原还 漂白性
第二节
二氧化硫
分子式: SO2 相对分子质量: 64 摩尔质量: 64 g/mol
4
颜色 无色 状态 气体 气味 刺激性气味 密度 同状态下比空气大
64g/mol (标准状况下密度约为: 22.4L/mol= 2.86g/L) 沸点 -10 oC(为易液化的气体) 溶解性 易溶于水,常温常压下,1体积的水 大约可溶解40体积的二氧化硫
2SO3
得4e-
氧化剂
II、二氧化硫的氧化还原性
1、二氧化硫的还原性
二氧化硫与氧气的反应 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 还可被Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等氧化
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4
此外还可以用溴水或高锰酸钾溶液来鉴 别
BaCl2+SO2+H2O=BaSO3 ↓ +2HCl是错的。 在复分解反应中，一般弱酸不能制强酸, 实际上，上述反应倒过来可以进行
复习
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水的氧化物
如 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
性
三氧化硫
SO3是一种无色固体，熔点16.80C， 沸点也只有44.80C，它易溶于水，溶于水 时放出大量的热量。
工业上利用二氧化硫与氧气反应制三 氧化硫，进一步用三氧化硫与水反应制硫 酸.
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
Cl2在反应中得电子，化合价降低， 被还原，生成Cl-，SO2中+4价S必然被氧 化，化合价升高，生成+6价的硫， +6价 的硫在水溶液中一般以SO42-存在 离子方程式为
SO2+2H2O+Cl2=4H++SO4 2- +2Cl -
氢氧化钠与二氧化硫、二氧化碳反 应现象相同，不能用来鉴别它们
澄清石灰水与二氧化硫、二氧化碳 反应现象相同，不能用来鉴别它们
氧气与二氧化硫 条件是加热和催化 剂存在，在实验室操作不方便
SO2+Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H2O SO2+Ba(OH)2= BaSO3 ↓ +H2O
SO2+H2O H2SO3 2、二氧化硫与碱反应
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I 酸性氧化物的性质 1、二氧化硫与水的反应 SO2+H2O H2SO3
2、二氧化硫与碱反应
SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H2O
3、二氧化硫与碱性氧化物反应
SO2+Na2O = Na2SO3
二氧化硫可与某些有颜色的有机物化合成为不稳 定的无色物质,因而具有漂白性,但化合成的无色 物质易分解而恢复颜色,故这种漂白是暂时的.
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二氧化硫与氯水漂白性比较
氯水 二氧化硫 原理 氯水中的HClO将有色 SO2与水产生的H2SO4与某 物质氧化 些有机物化合成不稳定无 色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性
原因分析
SO2
品红
无色 化合 物
加热
SO2↑
品红
14
I、酸性氧化物的性质
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+H2O+CaSO3 = Ca(HSO3 )2
SO2+Na2O = Na2SO3
II、二氧化硫的氧化还原性 催化剂 1、二氧化硫的还原性 2SO2 + O2 2SO3 2、二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S III、二氧化硫的漂白性
SO2+Na2O = Na2SO3
II、二氧化硫的氧化还原性 1、二氧化硫的还原性
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
2、二氧化硫的氧化性
III、二氧化硫的漂白性
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S
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实 验
品红溶液 SO2 无色 加热 红色 溶液 溶液 （红色）
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
二氧化硫的实验室制法
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 ↑ +H2O
复习
组成
物理性质 化学性质 制取 用途和污染 习题
复习
组成
物理性质 化学性质 制取 用途和污染 习题
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球， 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环 境问题却使人类面临着新的严峻挑战， 并严重威胁着人类的生存。
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50多年前清晰可见，如今却大多模糊 就酸雨而言，仅在1980年一年内，美国 不清，甚至成光板，我国江苏、安徽、 和加拿大就有50000余人成了酸雨的猎 湖北、福建、江西、浙江、七省的大 物。比利时是西欧酸雨污染最严重的的 豆受酸雨影响造成的损失一年达1380 国家，它的环境酸化程度超过正常标准 多万元。 的16倍！在意大利北部有5%的森林死 于酸。瑞典有1500个湖泊酸化。世界古 迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世 界最大露天博物馆复活岛上的雕像，正 形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？它就是 面临着解体和倒塌的威胁，代表我国古 我们本节所要认识的物质——二氧化硫 建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来遭 遇了意想不到的损害，故宫太和殿台阶 栏杆上雕刻着的各式各样的浮雕花纹
18
破坏森林 草原 农作物 使土壤酸性增强 湖泊酸化 生态环境受损 破坏建筑物
1、下列物质不能与二氧化硫反应的 B Na2O 是A KOH C O3 D HCl 2、下列物质与二氧化硫反应，能体现二 氧化硫的漂白性的是 B K2O A、溴水 D KMnO4 C、品红溶液 3、下列物质与二氧化硫反应，不能体现二 氧化硫的还原性的是 B 、氯水 A、氧气 D、 KMnO4 C、品红溶液
4、二氧化硫与盐反应
SO2+H2O+CaSO3 = Ca(HSO3 )2
8
酸性氧化物的性质 氧化性
与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应 与盐反应
SO2
氧化还原性 漂白性
还原性
9
II、二氧化硫的氧化还原性 1、二氧化硫的还原性
二氧化硫与氧气的反应
失4e-
2SO2 + O2
还原剂
10ห้องสมุดไป่ตู้
+4
0
催化剂
+6 -2
11
II、二氧化硫的氧化还原性 1、二氧化硫的还原性
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 失4e-
2、二氧化硫的氧化性
+4
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S
还原剂
得4e-
-2
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氧化剂
12
I、酸性氧化物的性质
SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+H2O+CaSO3 = Ca(HSO3 )2
范围 可漂白大多数有机物，漂白范围比氯水小。使紫 使紫色石蕊试液先变 色石蕊试液变红，但不褪 红后褪色 色
16
制硫酸
SO2
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒
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1、pH小于5.6的雨水称之为酸雨 2、一般认为，酸雨是人为排放的SO2和氮 氧化物等酸气体进入大气中，当这些气体 达到一定浓度后，在雨水凝结过程中溶于 水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH 变小。 影响人体健康 3、酸雨的危害
思 考
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思 考
4、鉴别二氧化硫和二氧化碳，最好 用下列哪种试剂 A、NaOH B、澄清石灰水 C、品红溶液 D、氧气
5、下列物质中通入二氧化硫，不能产生 沉淀的是 A、BaCl2溶液 B 澄清石灰水
C、氢氧化钡溶液
D 氯水和BaCl2 混合溶液
20
二氧化硫可使品红溶液褪色，而二 氧化碳不能
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酸性氧化物的性质 氧化性
与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应 与盐反应
SO2
氧化还原性 漂白性
还原性
6
I 酸性氧化物的性质 1、二氧化硫与水的反应
亚硫酸H2SO3是二元弱酸，它很 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 不稳定，它易分解为SO22和H2O ， SO2+Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H O 它只能存在于水溶液中