2020年山东省枣庄市滕州至善中学高二化学期末试卷含解析

2020年山东省枣庄市滕州至善中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 不能说明X的电负性比Y的大的是（）
A、与H2化合时X单质比Y单质容易
B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
参考答案：
C
解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；
C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；
D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；
故选C．
【分析】A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；
B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；
C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；
D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．
2. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的
是
( )
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
参考答案：
B 略
3. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2 ＝＝CH2＋CO＋H2——―→ CH3CH2CHO。

由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
C
略
4. 下列说法正确的是
A．所有苯的同系物中滴加3－5滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热
参考答案：
C
5. 下列各说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2的整个反应中，消耗能量为
2×463KJ
参考答案：
B
略
6. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
参考答案：
A
略
7. 下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.5mol·L－1的NaNO3溶液 B．100mL 0.01mol·L－1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L－1的Na2SO4溶液
参考答案：
A
略
8. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为
A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子
参考答案：
A
略
9. 下列叙述中，正确的是（）
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等B．中和 0.1 mol?L﹣1醋酸与中和 0.01 mol?L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强
参考答案：
A
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pH mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）
=mol/L；
B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；
C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；
D．饱和溶液的浓度与温度有关．
解答：解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pH mol/L=10﹣3 mol/L，pH=11的氨水中的c（OH
﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L，故A正确；
B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1mol?L﹣1醋酸与100mL 0.01mol?L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；
C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；
D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素
10. 按要求写出下列有机物的名称或结构简式：
① (CH3)2C(C2H5) C(CH3) 2C2H5
②
③ 2,3，3-三甲基戊烷（写结构简式）： _____________________ ；
④支链只有一个乙基且式量最小的烷烃（写结构简式）：
参考答案：
① 3，3，4，4—四甲基己烷②2，3—二甲基庚
烷
③CH3CH（CH3）C(CH3)2CH2CH3；④（写结构简
式）CH3CH2CH(CH2CH3)2CH2CH3
略
11. 下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：
C
略
12. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A、84gNaHCO3晶体中含有N A个CO32-
B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A
C、标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A
参考答案：
B
13. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：
下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
C．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯不能使溴水
参考答案：
B
14. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K Na KCl NaCl
熔点（℃） 63.6 97.8 770 801
沸点（℃） 774 882.9 1500 1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃ B．850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃
参考答案：
B
15. 下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙酸的结构简式： C2H4O2
B.F－的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子： 1720Cl
D.NH3的电子式：
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下所示：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、③______。

写出过程②中有关反应的离子方程式__________________________________________；
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
(3)由海藻灰得到碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________；
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：
①____________；②____________；③____________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________，最后晶体碘在______里聚集。

参考答案：
(1)过滤萃取Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(2)B
(3)分液漏斗、漏斗
(4)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒
(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不过高蒸馏烧瓶
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。

（部分反应条件及生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X ▲；J ▲
（2）物质H的电子式：▲；物质J是属于哪种晶体类
型：▲。

（3）写出反应①的化学方程
式▲
；
写出反应④的离子方程
式▲。

参考答案：
（1）H2O（2分），NH4NO3（2分）；
（2）（2分）；离子晶体（2分）；
（3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑（2分） Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
18. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。

该物质适当加热就分解成两种气体。

溶解于水也有气体放出。

试回答下列问题：（1）固体A属于晶体，它的电子式为
（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其与水反应的化学方程式是
参考答案：
（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑
19. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是
参考答案：
（1）强；弱；＜（2）2＜a＜5。