第12讲常见的酸与与酸的通性(原卷版+解析)

第12讲常见的酸与酸的通性
1.盐酸和硫酸的性质
2.酸的化学性质
3.酸的通性
一.盐酸：
1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。

打开瓶塞后能在空气中形成白雾。

工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴
（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低
2.化学性质：
（1）可与酸碱指示剂发生反应
（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
（3）可与鸡蛋壳发生反应：有气泡产生CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（4）可与生锈的铁钉发生反应：前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生
Fe
2O
3
+6HCl = 2FeCl
3
+3H
2
O Fe+2HCl = FeCl
2
+H
2
↑
（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝CuO+2HCl = CuCl2+H2O
二.硫酸：
1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体
2.浓硫酸的三种性质：
（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体
（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。

（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。

二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性
补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜
3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热
4.稀硫酸的化学性质：
（1）与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H
2SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑
（2）与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O （3）与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
（4）与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
（5）与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl
2+H
2
SO
4
= BaSO
4
↓+2HCl
三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。

四.酸的通性：物质与氢离子反应
1.与指示剂反应：
（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色
2.与活泼金属反应：生成盐和氢气
Zn+H
2SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑ Fe+2HCl = FeCl
2
+H
2
↑
3.与金属氧化物反应：生成盐和水
Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O Fe
2
O
3
+6HCl = 2FeCl
3
+3H
2
O
CuO+H
2SO
4
= CuSO
4
+H
2
O CuO+2HCl = CuCl
2
+H
2
O
4.与碱反应：生成盐和水
Cu(OH)
2+H
2
SO
4
= CuSO
4
+2H
2
O Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O
5.与盐反应：生成新酸和新盐
Na
2CO
3
+H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑ CaCO
3
+2HCl = CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
酸的反应：不能表现通性【易错】
HCl+AgNO
3 = AgC1↓+HNO
3
BaCl
2
+H
2
SO
4
= BaSO
4
↓+2HCl
考点一：盐酸的物理化学性质
【例1】下列说法正确的是（ ）
A ．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B ．浓盐酸在空气中会冒白烟
C ．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
D ．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
【例2】盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ） A ．可以使紫色石蕊试液变红
B ．可以和锌反应生成氢气
C ．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D ．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
考点二：硫酸的物理化学性质
【例1】浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分。

某同学通过实验测定了浓硫酸的吸水性的有关数据，并绘制成如图所示的图像。

其中横坐标表示时间，那么纵坐标可能表示（ ） ①溶质的质量分数①溶剂的质量①溶液的质量①溶质的质量
A ．①①
B ．①①
C ．①①
D ．①①
【例2】硫酸是一种常见的酸。

下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A ．组成：硫酸溶液中有H +和24SO -
两种微粒，且数目相同
B ．性质：能与碱、多种金属和2CO 、3SO 等非金属氧化物反应
C ．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D ．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
考点三：酸的通性
【例1】在①氧化铁①金属锌①氢氧化铜①氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸
的通性”的组合是（）
A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①
【例2】如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。

下列对反应现象的说法中错误的是（）
A．a处形成黄色溶液B．b处形成大量气泡
C．c处溶液呈红色D．a处产生可燃性气体
H SO性质的描述中，不属于酸的通性的是（）
1．下列关于
24
A．使紫色石蕊试液变红B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气
2．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），小徐同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
A．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大B．苯甲酸溶液的pH小于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
3．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是
A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色B．B试管中出现气泡
C．C中粉末消失，溶液变成蓝色D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡
4．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。

下列有关推测错误的是( )
A．它能电离出大量的OH－B．C6H5COOH溶液的pH 小于7
C．苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应D．苯甲酸不能使无色酚酞变色
5．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；①浓硫酸干燥氢气；①浓硫酸使白纸变黑。

（）
A．①B．①①①C．①①D．①①
6．小金利用如图装置进行二氧化碳性质研究。

注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有图个棉球，其中①、①用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、①为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

下列关于该实验的说法中不合理的是（）
A．用注射器添加盐酸可以更好地控制反应速率
B．该实验中浓硫酸的作用是利用自身的脱水性，干燥二氧化碳
C．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论
D．通过①①或①①现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
7．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）
A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少
8．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）
A．金属表面除锈B．制造药物氯化锌
C．除去NaCl中的少量NaOH D．利用氧化铜制取氯化铜
9．下列有关酸的性质说法正确的是（）
A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
10．下列有关硫酸的说法，正确的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
11．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）
A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
12．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是
A．纯净的盐酸是纯净物B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴13．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）
A．溶剂的质量都增大B．溶质的质量都减小
C．溶质质量分数都减小D．溶液的质量都不变
14．在①氧化铜①金属镁①氢氧化钠溶液①硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①
15．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（）
A．贝壳表面有气泡产生B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中物质的总质量不变
16．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。

下列说法正确的是（）A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气D．紫色石蕊试液能使醋酸变红
17．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）。

A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀D．能与锌反应生成氢气
18．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）
A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成
19．某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（）A．取样品，向其中加入Na2CO3B．取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C．取样品，向其中滴加紫色石蕊试液D．取样品，向其中加入CaCO3
20．镁与稀硫酸反应时会放出大量热．将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（）
A．AB段主要反应是镁和稀硫酸反应B．B点溶液中溶质含有MgSO4和H2SO4
C．D点时刻容器内镁带恰好完全消失D．反应放热是容器内压强升高的唯一原因
21．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。

为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。

以下观点正确的是（）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验D．应同时补充B和C两个实验
22．小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”的思维导图
（1）实现途径①，一定是酸溶液中加入___________指示剂。

（2）如果是盐酸溶液，请你写出实现途径①的化学方程式___________。

（3）以上哪些体现了酸的共性（填序号）___________。

23．为验证“酸的化学性质"，某班同学在实验室进行如果实验，请分析并回答相关问题：
（1）一定没有明显现象的试管是：__________。

（2）要全面验证酸的化学性质，D试管中的固体单质可以是__________（填一种即可）。

（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有__________种。

（溶质不计指示剂与气体）。

24．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_________产生。

（2）用盐酸按照图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是
________________________。

以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______ (填序号)。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡
第12讲常见的酸与酸的通性
4.盐酸和硫酸的性质
5.酸的化学性质
6.酸的通性
一.盐酸：
1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。

打开瓶塞后能在空气中形成白雾。

工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴
（3）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低
2.化学性质：
（1）可与酸碱指示剂发生反应
（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
（3）可与鸡蛋壳发生反应：有气泡产生CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（4）可与生锈的铁钉发生反应：前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生
Fe
2O
3
+6HCl = 2FeCl
3
+3H
2
O Fe+2HCl = FeCl
2
+H
2
↑
（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝CuO+2HCl = CuCl2+H2O
二.硫酸：
1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体
2.浓硫酸的三种性质：
（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体
（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。

（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。

二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性
补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜
3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热
4.稀硫酸的化学性质：
（6）与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H
2SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑
（7）与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O （8）与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
（9）与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
（10）与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl
2+H
2
SO
4
= BaSO
4
↓+2HCl
三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。

四.酸的通性：物质与氢离子反应
1.与指示剂反应：
（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色
2.与活泼金属反应：生成盐和氢气
Zn+H
2SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑ Fe+2HCl = FeCl
2
+H
2
↑
3.与金属氧化物反应：生成盐和水
Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O Fe
2
O
3
+6HCl = 2FeCl
3
+3H
2
O
CuO+H
2SO
4
= CuSO
4
+H
2
O CuO+2HCl = CuCl
2
+H
2
O
4.与碱反应：生成盐和水
Cu(OH)
2+H
2
SO
4
= CuSO
4
+2H
2
O Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O
5.与盐反应：生成新酸和新盐
Na
2CO
3
+H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑ CaCO
3
+2HCl = CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
酸的反应：不能表现通性【易错】
HCl+AgNO
3 = AgC1↓+HNO
3
BaCl
2
+H
2
SO
4
= BaSO
4
↓+2HCl
考点一：盐酸的物理化学性质
【例1】下列说法正确的是（）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。

故选D。

【例2】盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（）
A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
【答案】C
【解析】盐酸在水溶液中电离生成的氢离子，具有酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红；可以和锌反应生成氢气；可以和氧化铜发生中和反应，反应生成氯化铜和水。

故选C ．
考点二：硫酸的物理化学性质
【例1】浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分。

某同学通过实验测定了浓硫酸的吸水性的有关数据，并绘制成如图所示的图像。

其中横坐标表示时间，那么纵坐标可能表示（ ） ①溶质的质量分数①溶剂的质量①溶液的质量①溶质的质量
A ．①①
B ．①①
C ．①①
D ．①①
【答案】D
【解析】浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，使溶剂的质量逐渐增多；溶液不易挥发，溶质的质量不变，所以随溶剂的增多，溶液质量也增多；而溶质的质量分数减小。

故选D 。

【例2】硫酸是一种常见的酸。

下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A ．组成：硫酸溶液中有H +和24SO -
两种微粒，且数目相同
B ．性质：能与碱、多种金属和2CO 、3SO 等非金属氧化物反应
C ．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D ．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【答案】C
【解析】A 、硫酸溶于水后发生解离，解离出H +和SO 42-，由硫酸化学式可知，硫酸中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，则硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，选项错误；
B 、硫酸作为酸，能够与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，选项错误；
C 、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用来清除铁表面的氧化铁，硫酸中含有硫酸根离子，还可以用来生产化肥硫酸铵，选项正确；
D 、检验溶液是否为硫酸时，不能加入氯化钡溶液，因为氯化钡能够与硝酸银反应生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，会对实验产生干扰，选项错误，故选C 。

考点三：酸的通性
【例1】在①氧化铁①金属锌①氢氧化铜①氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）
A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①
【答案】B
【解析】①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
①金属锌与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
①氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
①氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子没有参与反应，没有体现酸的通性；则能反映“酸的通性”的组合是①①①。

故选B。

【例2】如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。

下列对反应现象的说法中错误的是（）
A．a处形成黄色溶液B．b处形成大量气泡
C．c处溶液呈红色D．a处产生可燃性气体
【答案】D
【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是黄色的，该选项说法正确。

B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，该选项说法正确。

C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故选项说法正确。

D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故选项说法错误。

H SO性质的描述中，不属于酸的通性的是（）
1．下列关于
24
A．使紫色石蕊试液变红B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。

故选C。

2．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），小徐同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
A．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大B．苯甲酸溶液的pH小于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【答案】A
【解析】A、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，pH小，故选项说法错误；
B、苯甲酸溶液呈酸性，pH小于7，故选项说法正确；
C、苯甲酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确；
D、苯甲酸溶液呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法正确。

故选A。

3．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是
A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色B．B试管中出现气泡
C．C中粉末消失，溶液变成蓝色D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡
【解析】A、滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去，故正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以B试管中出现气泡，故正确；
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，故正确；
D、铜不与盐酸反应，所以D中固体表面不出现气泡，故错误。

故选D。

4．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。

下列有关推测错误的是( )
A．它能电离出大量的OH－B．C6H5COOH溶液的pH 小于7
C．苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应D．苯甲酸不能使无色酚酞变色
【答案】A
【解析】A、溶于水电离产生的阳离子都是氢离子的化合物叫酸，它能电离出大量的H+而不是OH－，故A错误，符合题意；
B、酸的溶液一定呈酸性，C6H5COOH溶液的pH 小于7，故B正确，不合题意；
C、酸和碱能发生中和反应生成盐和水，苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应，故C正确，不合题意；
D、苯甲酸溶液呈酸性，不能使无色酚酞变色，故D正确，不合题意。

故选A。

5．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；①浓硫酸干燥氢气；①浓硫酸使白纸变黑。

（）
A．①B．①①①C．①①D．①①
【答案】A
【解析】①浓硫酸敞口久置于空气中增重，是利用了浓硫酸具有吸水性；
①浓硫酸干燥氢气，是利用了浓硫酸的吸水性；
①浓硫酸使白纸变黑，是利用了浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

故选A。

6．小金利用如图装置进行二氧化碳性质研究。

注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有图个棉球，其中①、①用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、①为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

下列关于该实验的说法中不合理的是（）
A．用注射器添加盐酸可以更好地控制反应速率
B．该实验中浓硫酸的作用是利用自身的脱水性，干燥二氧化碳
C．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论
D．通过①①或①①现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
【答案】B
【解析】A、通过推拉活塞的快慢可以控制反应速率，故说法正确；
B、浓硫酸具有吸水性，所以用来干燥二氧化碳，故说法错误；
C、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，反应速度变慢，可能会影响实验结论，故说法正确；
D、①①处棉球会变成红色，①①处干燥的棉球不变色，所以通过①①或①①现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故说法正确。

故选B。

7．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）
A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少
【答案】D
【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确。

B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确。

C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确。

D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误
故选D。

8．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）
A．金属表面除锈B．制造药物氯化锌
C．除去NaCl中的少量NaOH D．利用氧化铜制取氯化铜。