2021-2022学年江苏省镇江市扬中兴隆中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年江苏省镇江市扬中兴隆中学高二化学月
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥ D．①②
参考答案：
A
略
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2N A
B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N A
C、1mol的溴乙烷中含有N A个Br--
D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为N A
参考答案：
B
略
3. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）
A．酸性：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
参考答案：
C
略
4. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的
是
A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂
参考答案：
C
略
5. 下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是
A.CH3Br
B.(CH3)3CCH2Br
C.(CH3)3CBr
D.CH3CH2C HBrCH3
参考答案：
C
略
6. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
参考答案：
D
略
7. SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入Ba Cl2溶液,会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A.SO2
B.Cl-
C.Fe3+
D.NO3-
参考答案：
D
略
8. 下列命名中正确的是
A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯
参考答案：
B
略
9. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
参考答案：
B
略
10. 今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2 —
CH(COOCH2CH3)—… ，下列分析正确的是( )
A．其单体是CH2=CH2和H—CO—O—CH2CH3 B．它是缩聚反应的产物
C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3 D．其单体是CH2＝CH—CO—O—
CH2CH3
参考答案：
D
试题分析：根据该高聚物的结构简式可知，其链节是—CH2—CH(COOCH2CH3)—，即应该是加聚产物，则单体应该是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3，答案选D。

11. 一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84
mol/L，则该反应的正确表达式为（）
A. 2A2＋B22A2B
B. A2＋B22AB
C. A2＋B2A2B2
D. A2＋2B22AB2
参考答案：
D
略
12. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
参考答案：
B
略
13. 目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥。

对这些处理方法的相关叙述中不正确的是()
A.可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等,通过综合处理、回收利用,不仅可以减少污染,而且还可以节省资源
B.厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物,经生物技术就地处理堆肥,可以作为有机肥料,直接被农作物吸收和利用
C.有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等,这些垃圾需要进行特殊安全处理
D.“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋,它污染土壤的主要原因是不易被分解,影响正常的物质循环
参考答案：
B
有机物质不能直接被农作物吸收利用,需要通过土壤微生物的作用分解成有机小分子物质或矿质元素,才能进入植物体内被吸收和利用。

14. 大量获得乙烯的工业方法是：
A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂
化 D．石油裂解
参考答案：
略
15. 由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇（）时，需要经过下列哪几步反应（）
A．消去→消去→取代B．消去→加成→水解
C．消去→消去→加成D．消去→加成→消去
参考答案：
B
考点：有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机反应．
分析：可用逆推法判断：
CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．
解答：解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，
可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，
则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成
CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，故选B．
点评：本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应
请你回答下列问题
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、。

（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 ___________ （填字母）
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D.使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出
可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
参考答案：
（7分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
HC≡CH+Br2→ CH(Br) ＝CH(Br)或HC≡CH+2Br2→CH(Br)2—CH(Br)2
(2)不能 (a)(c)
(3)H2S Br2+H2S=S↓+2HBr
(4) 如果发生取代反应则有氢溴酸生成，溶液呈酸性，反之，溶液中性。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______ _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

参考答案：
m+n>p 逆向气
略
18. 甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。

④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式
为
参考答案：
① 2P甲等于2P乙且大于P丙②Q1与Q2和是90.8
③④【(CH3)20】 CH3OCH3 - 12e-
+3H2O=2CO2+12H+
略
19.
(1)若25<t1<t2，则α(填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是。

(2) 在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为。

该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)
＝mol·L－1。

(3) t2℃下：①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝。

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是。

参考答案：
（1）> 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，K w= c(H＋) ·c(OH－)，K w增大
（2）2.4×10－7mol/L 5.76×10－9 mol·L－1（3）① 10 ② pH1+pH2==13
（1））水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L，该温度下，某H2SO4溶液中c （SO42-）=5×10-6 mol/L，则溶液中氢离子浓度是1×10-5 mol/L，c（OH-）=5.76×10-14：10-5=5.76×10－9mol·L－1；（3））t2温度下水的离子积常数是1×10-12，①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的[H+]＝1×10-12/0.01=10-10 PH=10；②设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由t2℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则10×10-a=1×10b-12，101-a=10b-12，即1-a=b-12，则a+b=13，pH（酸）+pH（碱）=13。