高二下学期化学4月线上月考试卷D卷

高二下学期化学4月线上月考试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）
A . HClO
B . ClO-
C . Cl2
D . Cl-
2. （2分） (2018高二上·海南期中) 下列说法正确的是（）
A . 凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类
B . 糖类都能发生水解反应
C . 油脂、糖类都属于高分子化合物
D . 葡萄糖属于单糖
3. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（）
A . 同位素
B . 同素异形体
C . 同分异构体
D . 同种物质
4. （2分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（）
A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中
B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液
D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质
5. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）
A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果
7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）
A . 18
B . 32
C . 50
D . 64
8. （2分）下列关于核外电子的描述中，正确的是（）
A . 电子云图中一个小黑点表示一个电子
B . 电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数
C . s电子在s电子云的球形空间内做规则运动
D . 核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定
9. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）
A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
10. （2分） (2018高二上·承德期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（）
A .
B .
C .
D .
11. （3分） (2018高二上·武邑期末) 对于的分子结构，下列说法正确的是（）
A . 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B . 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C . 12个碳原子不可能都在同一平面上
D . 所有原子有可能都在同一平面上
12. （3分） (2018高二上·北仑开学考) 下列各组物质的相互关系描述正确的是（）
A . H2、D2和T2互为同位素
B . 金刚石、C60、石墨互为同系物
C . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D . 和互为同分异构体
13. （3分）下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)；ΔH<0
B . 4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C . H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)；ΔH>0
D . C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)；ΔH>0
14. （3分）某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。

此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

下列有关A的说法中不正确的是（）
A . A的分子式为C2H4O3
B . A的结构简式为HO—CH2—COOH
C . A分子中的官能团有两种
D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol
15. （3分）下列叙述正确的是
A . 能级就是电子层
B . 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C . 同一能层中的不同能级的能量高低相同
D . 不同能层中的s能级的能量高低相同
16. （3分） (2016高三上·莆田期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）
A . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B . 加入Ba（NO3）2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4
C . 加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4
D . 此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化
17. （3分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr
利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）
①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br③CH2BrCH2Br④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．
A . ①③⑤
B . ①④⑤
C . ②③
D . ①②③④⑤
18. （3分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）
A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏
B . 通过石油的分馏可以制得乙烯
C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃
D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
19. （3分）下列叙述不正确的是（）
A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
20. （3分）据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共4题；共32分)
21. （12.0分）(2018·全国Ⅰ卷) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题:
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。

（填标号）
A.
B.
C.
D.
（2） Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是________。

（3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________。

中心原子的杂化形式为________，LiAlH4中，存在________（填标号）。

A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
（4） Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到
可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol-1，O=O键键能为________kJ·mol-1，Li2O晶格能为
________kJ·mol-1
（5） Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665mm,阿
伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 ________ g/cm3(列出计算式)。

22. （8分） (2017高三上·成都期中) 利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
开始沉淀的pH7.5 3.2 5.28.8
完全沉淀的pH9.7 3.7 6.410.4
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是________．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是________．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是________．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过________，过滤、洗涤、低温烘
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是________；理由是________．
（7）从滤液C可得到的副产品是________（填化学式）．
23. （6分）(2018·东莞模拟) 由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：
已知：①
②
③有机物B的分子式为C4H6Br2 ，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。

请回答下列问题
（1）有机物F的名称是________，反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________填“氧化性”或“还原性”)。

（2）高聚物H的结构简式为________，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为________。

（3）D→E的化学方程式为________，反应类型为________。

（4） 1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相对分子质量的差值为________。

（5） C的同分异构体中满足下列条件的有________种。

①可以发生银镜反应②可以与金属钠反应产生氢气
24. （6分） (2015高二下·广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题：
（1）写出A、B的结构简式：A________、B________．
（2）写出各步反应类型：①________②________③________．
（3）写出②、③的反应方程式：
②________，
③________．
参考答案一、选择题 (共20题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共32分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24、答案：略。