第6章常用的金属和盐章末复习---2021-2022学年九年级化学沪教版(上海)第二学期( 含答案)

第6章《常用的金属和盐》章末复习
一、单选题
1．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（）
A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．K2SO4D．NH4Cl
2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）
A．在表面刷漆B．在表面涂油C．在表面镀铬D．用湿布擦拭
3．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。

其中属于银的化学性质的是A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化
4．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。

据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜
5．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸
6．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
7．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
8．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。

加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误
．．的是A．B．C．D．
9．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项
金属
盐溶液
A B C D
ZnSO4溶液-Fe Ag Fe
FeSO4溶液Zn Ag Zn-
AgNO3溶液Fe--Fe
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
10．金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。

加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

11．下面是某小区前新设的一组垃圾箱分类说明:
可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾
1.纸类玻璃金属塑料橡胶1.厨房垃圾
灰土
杂草
枯枝
花卉
1.日光灯管
电池
喷雾罐
指甲油瓶
药品药瓶
纺织品涂改液瓶
(1)小明在整理房间时,清理出如下物品,它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号):
A．废作业本B．汽水易拉罐C．生锈铁钉
D．矿泉水瓶 E.烂苹果 F.涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是__________________;应放入“不可回收垃圾箱”的是__________;应放入“有害垃圾箱”的是_________。

(2)请从可回收垃圾的类别中,举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献:_____________。

(3)化学电池给人们生活带来许多便利,但任意丢弃的一粒电池将严重污染一平方米土壤。

一些化学成就在给人们带来方便的同时,也带来了危害。

对此,你认为在进行化学科学研究或发明时要注意:_________。

三、推断题
12．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。

根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。

(1)写出B、G的化学式：B______，G______。

(2)写出有关反应的化学方程式：
①______，①______。

13．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。

回答下列问题：
(1)MnO2中Mn的化合价为________。

(2)有毒气体乙的化学式为________。

(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。

(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。

14．由H 、C 、O 、Na 、Ca 五种元素组成的A~F 六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E 是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

请分析并回答下列问题：
（1）B 的名称：___________；
（2）D 的俗名：___________；
（3）F 的化学式：___________；
（4）写出由C 转化为A 的化学方程式：___________。

四、实验题
15．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。

【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。

【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。

A ．FeCl 3
B ．()2Cu OH
C ．Na 2CO 3
D ．32Ba(NO )
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。

【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。

16．控制变量法是科学探究中的重要方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究中、我们在初中化学的学习过程中，如图所示实验都涉及到控制变量法的应用。

请结合具体的实验回答下列问题。

(1)实验1是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，根据①中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是______；其中试管①中的水需要事先煮沸，目的是______；
(2)实验2中向等量的井水和纯净水中分别滴入等量的X试剂，观察到井水中产生大量浮渣，则X试剂为______；
(3)实验3中紫色的干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是______。

17．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
①打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为___________（填化学式）和水。

（2）解释步骤①中“风哨振动鸣叫”的原因___________。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%___________b%（选填“>”“=”“<”）。

五、计算题
18．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。

称取样品20.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如下图所示。

(干燥滤渣，忽略过滤时的损失)
求：（1）铜锌合金中的铜的质量是__________(精确到0.1克)
（2）滤液A 中的溶质是__________;
（3）求滤液A 的质量（写出化学方程式及过程）
19．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl 杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g 样品，放入锥形瓶中，加水溶解。

向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应322NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O ，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO 2在水中的溶解）。

请计算：
（1）NaCl 的化学式量为______。

（2）当第一次加入40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g 。

（3）样品中 NaHCO 3的质量分数。

参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．C
6．D
7．B
8．B
9．C
10． 224TiO 2C+2Cl TiCl 2CO ++高温 42TiCl 2Mg T l +i+2MgC 高温
11． ABCD E F 塑料的制造和应用方便了人们的生活等（合理即可） 研究成果的应用可能给人类环境(资源、安全、健康等方面)造成的负面影响,并加以克服和预见 12． CO H 2CO 3 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 2H 2+O 22H 2O
13． +4 CO 置换反应 2343Fe+2O Fe O 点燃
14． 二氧化碳 纯碱或苏打 CaCO 3 2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓ 15． 溶液由红色变为无色 ()222Ca OH +2HCl=CaCl +2H O A 20mL 水 CO 2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
16．(1) 与氧气接触 除去水中溶有的少量的氧气
(2)肥皂水
(3)紫色石蕊纸花变红
17． Na 2CO 3 B 中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入C 中 ＞
18．（1）7.0g
（2）ZnSO 4、H 2SO 4
（3）解：设生成氢气质量为x
2442Zn
+H SO =ZnSO +H 65
220g-7.0g 6520g-7.0g =2=0.4g
x x
x ↑ 故最终得到滤液A 的质量为（20.0g-7.0g ）+100g-0.4g=112.6g 答：滤液A 的质量为112.6g 。

19．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x 。

322NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 8444
10g 4.4g 8410g =44 4.4g
x
x ↑⨯⨯
x =84%
答：样品中 NaHCO 3的质量分数84%。