北京第十九中学2022年高二化学模拟试卷含解析

北京第十九中学2022年高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A. 氢氟酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 盐酸
D. 水玻璃
参考答案：
C
略
2. 检验氨气可选用（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
参考答案：
D
考点：氨的化学性质．
专题：氮族元素．
分析：根据检验氨气的方法：氨气是碱性气体，氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟．
解答：解：因氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟，
故选D．
点评：本题主要考查了氨气的检验，难度不大，需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体．
3. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。

该试剂可以是下列中的
A．银氨溶液 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．新制氢氧化铜悬浊液
参考答案：
D
略
4. 下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A、只有在生物体内才能合成的物质 B、含有碳元素的物质
C、有机化合物都能燃烧
D、有机物都是含有碳元素的化合物
参考答案：
B
略
5. 现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（）
A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大
B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积
参考答案：
D
略
6. 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7 mol/L②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L④1.0×10－11 mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
参考答案：
D
略
7. 欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2 B．芳香烃属于碳氢化合物
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．溴苯属于碳氢化合物
参考答案：
B
略
8. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3
D．+4
参考答案：
A
9. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )
A． 1 B. 2 C. 3 D. 4
参考答案：
C
略
10. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极
C．通入空气的一极是负极
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 === 8CO2＋10H2O
参考答案：
D
11. 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）
A．Ne和Ar B．H﹣和Na+ C．Ne和Cl﹣D．F﹣和S2﹣
参考答案：
B 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个，据此分析解答．
【解答】解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个．
当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
A．Ar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故A错误；B．H﹣和Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故B正确；
C．Cl﹣核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故C错误；D．S2﹣核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故D错误；
故选B．
12.
参考答案：
C
略
13. 有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。

将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。

则下列结论正确的是
A.肯定有SO2、HCl
B.一定没有CO2、HBr、
NO2
C.可能有HBr 、CO 2
D.一定有SO 2 ，可能有HCl 、CO 2 参考答案： D 略
14. 某药物结构简式为如下: 该物质 l 摩尔与足量NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为（ ）
Ａ．3摩尔 Ｂ．4摩尔 Ｃ．3n 摩尔 Ｄ．4n 摩尔 参考答案： D 略
15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A ．Ba 2+
、NO 3－
、OH －
B ．H +
、K +
、CO 32－
C ．Ca 2+
、CO 32－
、Cl －
D ．Fe 3+
、Na +
、SCN －
参考答案： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在标准状况下充满HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na 2CO 3溶液滴定这种盐酸时，Na 2CO 3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。

(2)现配制三种浓度的标准Na 2CO 3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

①2.500 mol·L －1 ②0.25 mol·L －1 ③0.025 mol·L －1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na 2CO 3溶液滴定，用c(Na 2CO 3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号
待测盐酸体积(mL)
滴入Na 2CO 3溶液体积(mL)
1 20.00 18.80
2 20.00 16.95 3
20.00
17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。

参考答案：
(1)碱 红 橙 (2)③ (3)1.7c(Na 2CO 3)
解析：(1)Na 2CO 3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na 2CO 3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。

(2)充满HCl 的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝
≈0.045 mol·L
－1
，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na 2CO 3溶液进行滴定，故选③。

(3)实验1中Na 2CO 3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na 2CO 3溶液体积的平均值为＝17.00 mL ，用甲基橙作指示剂时，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，因此c(HCl)＝
＝1.7c(Na 2CO 3)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化合物A （C 10H 16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。

A 吸收2mol 的氢形
成烷烃B （C 10H 20）。

A 被KMnO 4酸性溶液氧化成化合物C （如右图所示）；A 在催化剂作用下加2mol 水，生成一个无手性的醇类D 。

（1）化合物A 的结构中有无环？若有，有几个环？ （2）那些结构可以氧化成C ？ （3）写出D 的结构式。

（4）A 最可能是哪种结构？ （5）B 最可能是哪种结构？ 参考答案：
（1）有1个环（2）（3）（4）（5）
18. 根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。

B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。

两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。

C1、C2棒为惰性电极。

进行如下操作：
①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释
之
；
（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式
为：，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：。

参考答案：
（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。

故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。

（2）2I－—2e－＝I2；AsO33－+ 2 OH－—2e－＝AsO43－+ H2O 。

19. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。

你认为此结论是否正确，请说明理由。

参考答案：正确。

因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。