最新人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构 (第二课时)优质课件
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点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
【相对稳定结构】像稀有气体元素原子 （最外层有8个电子）这样的结构叫相 对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。
原子最外层电子数规律
元素的分类
最外层 电子数
是否达到相 对稳定结构
得失电子 趋势
金属元素
一般 少于4
未达到
易失 去电子
非金属元素 一般 多于4
未达到
易得 到电子
化学性质
易发生 化学反应
稀有气 体元素
钠________ 镁________
失去
阳
得到
阴
失去 得到
原子核 质子 中子
1．离子是指带电的__原__子__(或原子团)，是由原 子通过__得__失__电子而形成的，其中带正电的原子(或
原子团)叫__阳____离子，带负电的原子(或原子团)叫 __阴____离子。钠离子的符号为__N__a_＋_，氯离子的符 号为__C__l－__。
等于8 （氦等 于2）
达到
不易得 失电子
很难发生 化学反应， 化学性质 很不活泼
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；化学性质活波。
非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子；化学性质活泼
稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结构，化学 性质不活波。
元素的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子数有密切关系。
容易得到电子的是( D )
1.了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构 的表示方法。 2.掌握离子形成的过程，认识离子是构成物质的一 种粒子。
合作探究
一、核外电子的排布
原子核半径只有原子半 径的万分之一至十万分之一。
把原子比做一个庞大的体 育场，而原子核只相当于一只 蚂蚁。
电子绕核以接近光速的速度作 高速运动。
4.构成物质的粒子有__分子_、 _原子__和 _离子__等。例如氢 气的构成粒子是_氢分_子_，汞的构成粒子是汞_ 原_子_，氯化
钠的构成粒子是_ 钠离_ 子_和_ 氯离子_。
5.原子失去电子后，就带有_正_ _电荷，成为_阳_ _离子；原子
得到电子后，就带有__负_电荷，成为_阴_ _离子；带电的原 子叫做_离_ 子_。
1.原子中的核外电子是分层排布的， 可以用原子结构示意图表示。
2.构成物质的粒子除原子、分子之外， 还有离子。带电的原子叫做离子。
1.填表：
巩固练习
原子 核电 质子 中子 电子 相对原子 种类 荷数 数 数 数 质量
H
1
10 1
1
Mg 12 12 12 12
24
FeΒιβλιοθήκη 26 26 30 2656
2.氧原子的相对原子质量为（ B ） A.16 g B.16 C.2.657×10-26 kg 3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
2．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子
的叙述不正确的是( C )
A．原子的质子数等于核外电子数 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子在化学变化中能够再分 D．符号“O”可以代表一个氧原子
3．有种碳原子被称为“碳-12 原子”，它含有 6
个质子，6 个中子，那么它的电子数是( D )
A．12 个
播放1：核外电子的分层运动 播放2：核外电子运动模拟
原子结构示意图
原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：
1.第一层电子层最多排2个电子；
2.第二层最多排8个电子；
3.最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
部分原子的结构示意图
注意：
金属元素的原子最外层电子数一般小于4 非金属元素的原子最外层电子数一般大于4 稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）
B．8 个
C．10 个
D．6 个
4．原子失去电子后变成离子，以下说法正确的
是( B )
A．质子数变少，微粒带负电，形成阴离子 B．质子数不变，电子少了，微粒带正电，形成 阳离子 C．质子数不变，电子多了，微粒带正电，形成 阳离子 D．质子数变多，微粒带正电，形成阴离子
5．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中
6.右图所示某原子的核电荷数为_1_6_，核外有__3_个
电子层，第二层上有 __8_个电子，最外层上有 __6 _个电子，在化学反应中该原子容易__得到_
+16 2 8 6
电子。
7.根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为_1_0_，该原子的符号是_N__e_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，X值为_1_2_，该离子符号是_M__g_。2+ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴 离子，X值为__8_，该离子符号是_O_2。-
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们 会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？
排布特点1：电子在核 外是分层运动的，也叫 分层排布。（已发现元素
：电子层最少有1层，最多7层 。离核最近为第一层，次之为 第二层，依次类推分别为第三 、四、五、六、七层。）
原子核外电子排布规律
没有固定的轨道，但有经常出现区域； 核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 离核越近能量越低；
能把在面前行走的机会抓住的人，十 有八九都会成功。
新课引入
前面学习了原子可以再分，电子绕着 原子核运动，那么，它是如何运动的？
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构 （第二课时）
查阅教材第 54 页，画出下列元素的原子结构示 意图。
氮________ 氧________ 氟________
构成物质的粒子有分子、原
子和离子。
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
四、离子的形成
➢离子的概念 带电荷的原子或原子团。
➢离子的分类: 阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如
➢ 离子的形成
阳离子：
阴离子：
★离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右 上角（先写数字后写“＋” “-”号）。
★离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
★构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg
、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、 稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。
（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、
CO2 ）、液体（如水：H2O）、乙醇：C2H5OH ）等。
（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.
结构 决定 性质 决定 用途
注意：
元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质
子数和中子数）。
+11 2 8 1
钠原子Na
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 7
离子也是构成物质的一种粒子
氯原子Cl
【相对稳定结构】像稀有气体元素原子 （最外层有8个电子）这样的结构叫相 对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。
原子最外层电子数规律
元素的分类
最外层 电子数
是否达到相 对稳定结构
得失电子 趋势
金属元素
一般 少于4
未达到
易失 去电子
非金属元素 一般 多于4
未达到
易得 到电子
化学性质
易发生 化学反应
稀有气 体元素
钠________ 镁________
失去
阳
得到
阴
失去 得到
原子核 质子 中子
1．离子是指带电的__原__子__(或原子团)，是由原 子通过__得__失__电子而形成的，其中带正电的原子(或
原子团)叫__阳____离子，带负电的原子(或原子团)叫 __阴____离子。钠离子的符号为__N__a_＋_，氯离子的符 号为__C__l－__。
等于8 （氦等 于2）
达到
不易得 失电子
很难发生 化学反应， 化学性质 很不活泼
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；化学性质活波。
非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子；化学性质活泼
稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结构，化学 性质不活波。
元素的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子数有密切关系。
容易得到电子的是( D )
1.了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构 的表示方法。 2.掌握离子形成的过程，认识离子是构成物质的一 种粒子。
合作探究
一、核外电子的排布
原子核半径只有原子半 径的万分之一至十万分之一。
把原子比做一个庞大的体 育场，而原子核只相当于一只 蚂蚁。
电子绕核以接近光速的速度作 高速运动。
4.构成物质的粒子有__分子_、 _原子__和 _离子__等。例如氢 气的构成粒子是_氢分_子_，汞的构成粒子是汞_ 原_子_，氯化
钠的构成粒子是_ 钠离_ 子_和_ 氯离子_。
5.原子失去电子后，就带有_正_ _电荷，成为_阳_ _离子；原子
得到电子后，就带有__负_电荷，成为_阴_ _离子；带电的原 子叫做_离_ 子_。
1.原子中的核外电子是分层排布的， 可以用原子结构示意图表示。
2.构成物质的粒子除原子、分子之外， 还有离子。带电的原子叫做离子。
1.填表：
巩固练习
原子 核电 质子 中子 电子 相对原子 种类 荷数 数 数 数 质量
H
1
10 1
1
Mg 12 12 12 12
24
FeΒιβλιοθήκη 26 26 30 2656
2.氧原子的相对原子质量为（ B ） A.16 g B.16 C.2.657×10-26 kg 3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
2．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子
的叙述不正确的是( C )
A．原子的质子数等于核外电子数 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子在化学变化中能够再分 D．符号“O”可以代表一个氧原子
3．有种碳原子被称为“碳-12 原子”，它含有 6
个质子，6 个中子，那么它的电子数是( D )
A．12 个
播放1：核外电子的分层运动 播放2：核外电子运动模拟
原子结构示意图
原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：
1.第一层电子层最多排2个电子；
2.第二层最多排8个电子；
3.最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
部分原子的结构示意图
注意：
金属元素的原子最外层电子数一般小于4 非金属元素的原子最外层电子数一般大于4 稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）
B．8 个
C．10 个
D．6 个
4．原子失去电子后变成离子，以下说法正确的
是( B )
A．质子数变少，微粒带负电，形成阴离子 B．质子数不变，电子少了，微粒带正电，形成 阳离子 C．质子数不变，电子多了，微粒带正电，形成 阳离子 D．质子数变多，微粒带正电，形成阴离子
5．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中
6.右图所示某原子的核电荷数为_1_6_，核外有__3_个
电子层，第二层上有 __8_个电子，最外层上有 __6 _个电子，在化学反应中该原子容易__得到_
+16 2 8 6
电子。
7.根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为_1_0_，该原子的符号是_N__e_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，X值为_1_2_，该离子符号是_M__g_。2+ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴 离子，X值为__8_，该离子符号是_O_2。-
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们 会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？
排布特点1：电子在核 外是分层运动的，也叫 分层排布。（已发现元素
：电子层最少有1层，最多7层 。离核最近为第一层，次之为 第二层，依次类推分别为第三 、四、五、六、七层。）
原子核外电子排布规律
没有固定的轨道，但有经常出现区域； 核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 离核越近能量越低；
能把在面前行走的机会抓住的人，十 有八九都会成功。
新课引入
前面学习了原子可以再分，电子绕着 原子核运动，那么，它是如何运动的？
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构 （第二课时）
查阅教材第 54 页，画出下列元素的原子结构示 意图。
氮________ 氧________ 氟________
构成物质的粒子有分子、原
子和离子。
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
四、离子的形成
➢离子的概念 带电荷的原子或原子团。
➢离子的分类: 阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如
➢ 离子的形成
阳离子：
阴离子：
★离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右 上角（先写数字后写“＋” “-”号）。
★离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
★构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg
、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、 稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。
（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、
CO2 ）、液体（如水：H2O）、乙醇：C2H5OH ）等。
（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.
结构 决定 性质 决定 用途
注意：
元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质
子数和中子数）。
+11 2 8 1
钠原子Na
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 7
离子也是构成物质的一种粒子
氯原子Cl