辽宁省2020版高三上学期期末化学试卷

辽宁省2020版高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则
B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程
D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体
2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA
C . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA
D . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
3. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
4. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 甲烷分子的比例模型：
B . 羟基电子式：
C . 间二甲苯的结构简式：
D . 乙烯的实验式：CH2
5. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+
B . C元素的最高正价一定为+7价
C . 对应气态氢化物的稳定性A＞C
D . 还原性：A2﹣＜C﹣
6. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A . Mg2+、NH4+、Cl﹣
B . Mg2+、Ba2+、Br﹣
C . Na+、Cl﹣、I﹣
D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣
7. （2分）苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）
A . 都属于芳香烃
B . 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 都能在空气中燃烧
D . 都能发生取代反应
8. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（）
A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—O
B . －OH 表示羟基
C . N2的电子式：
D . 聚乙烯可以发生加成反应
9. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）
A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－
C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2O
C . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
11. （2分） (2016高一下·泰安期末) 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源．已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）
A . 硒的氢化物以H2Se形式存在
B . 硒的氧化物以Se2O3形式存在
C . 硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差
D . 硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4
12. （2分）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）
①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤
A . ①③④
B . ②④⑤
C . ①③⑤
D . ①②⑤
13. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）
①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O
⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．
A . ①④
B . ①②
C . ④⑥
D . ③⑤
14. （2分） (2018高二上·包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m: n
15. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）
A . △H2＞△H3
B . △H1＞△H3
C . △H1=△H2+△H3
D . △H1+△H2＞△H3
16. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（）
A . 香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同
B . 香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
17. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是
A . 增加A的物质的量
B . 减小A的物质的量
C . 升高体系的温度
D . 减小体系的压强
18. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
B . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D . 物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞②
19. （2分）40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）
A . 正极并被还原
B . 正极并被氧化
C . 负极并被还原
D . 负极并被氧化
21. （2分） (2019高二上·江津期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析错误的是（）
A . 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)
B . 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C . 由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)
D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
二、解答题 (共4题；共21分)
22. （3分） (2016高三上·西城期末) 用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L ﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1） HX为________酸（填“强”或“弱”）．
（2） N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________．
（3）下列说法正确的是________（填字母）．
a．M点c（HX）＜c（X﹣）
b．M点c（Na+）＞c（OH﹣）
c．P点c（Cl﹣）=0.05mol•L﹣1．
23. （5分） (2017高二上·西安期末) 阅读下列材料，回答相关问题．
（1）材料1：近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在电池的________（填“负极”或“正极”）参加反应，每当有1mol乙醇被氧化时转移________ mol 电子，电池正极的电极反应为________．
（2）材料2：在航天技术中，考虑到火箭燃料的环保型，现在比较推行的液态燃料为液氢﹣液氧燃料电池，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式电池中的电解质是酸，碱式电池中的电解质是碱，它们放电时的电池总反应式均为 2H2+O2=2H2O．
分析上述材料可知，酸式氢氧燃料电池中的负极反应________，碱式氢氧燃料电池的正极反应式为________．
24. （6分）根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示．
（1）装置中干燥管的作用是________
（2）小试管中的试剂加入顺序为
A . 浓硫酸乙醇乙酸
B . 乙醇浓硫酸乙酸
C . 乙酸浓硫酸乙醇
（3） II．已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
乙醇溴乙烷溴
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度/g•cm﹣30.79 1.44 3.1
沸点/℃78.538.459
本实验中应采取的加热方式是________．
（4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品．
A . 氢氧化钠
B . 亚硫酸钠
C . 碘化钠
25. （7分） (2016高三上·六合期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．
（1）【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．
③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．
【制备NaNO2】
（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．
（ii）B装置的目的是①________，②________．
（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________（填序号）．A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
（iv）E装置的作用是________．
（2）【测定NaNO2纯度】
可供选择的试剂有：
A．稀硫酸 B．c1 mol•L﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液
E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________（填序号）．
②利用NaNO2的氧化________（请补充完整实验步骤）．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、解答题 (共4题；共21分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、。