浙江省温州十五校联合体2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案

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2020学年第一学期“温州十五校联合体”期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有★答案★必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ag 108
选择题部分
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列不属于可再生的新能源的是
A．可燃冰B．氢气C．生物质能D．风能
2．盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
3．水溶液呈碱性的是
A．KNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．NaHSO4
4．下列物质对应的组成不正确
．．．的是
A．醋酸：CH3COOH B．氢氧化钡晶体：Ba(OH)2·8H2O
C．重铬酸钾：K2CrO4D．铁锈：Fe2O3·n H2O
5．下列化工生产中，能产生H2的是
A．硫酸工业B．合成氨工业C．煤的气化D．石油分馏
6．下列说法不正确
．．．的是
A．释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式
B．人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供
C．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
D．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol−1，可知甲烷的热值大于氢气
7．下列说法正确的是
A．利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行
B．原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动
C．钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀
D．外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀
8．已知NH4NO3溶于水，溶液温度降低。

则该过程中
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 9．下列事实中，能说明CH3COOH是弱电解质的是
A．CH3COOH是共价化合物
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗
C．向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
10．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的措施无效的是
A．适当升高反应温度
B．增大压强
C．用粗锌代替纯锌
D．增大盐酸浓度
11．下列有关实验说法正确的是
A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pH
B．氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸性滴定管中
C．润洗滴定管的方法是加入3~5mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液D．配制Fe(NO3)2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe(NO3)2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度
12．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡正移的是A．增大反应物浓度
B．升高反应温度
C．增大生成物浓度
D．保持压强不变充入He
13．已知K a1(H2C2O4)＞K a2(H2C2O4)＞K a1(H2CO3)＞K a2(H2CO3)。

下列离子方程式正确的是A．CO2＋H2O＋C2O2−4＝CO2−3＋H2C2O4
B．CO2＋H2O＋C2O2−4＝HCO−3＋HC2O−4
C．H2C2O4＋CO2−3＝HC2O−4＋HCO−3
D．HC2O−4＋CO2−3＝C2O2−4＋HCO−3
14．下列说法正确的是
A．医用酒精属于非电解质，84消毒液（含NaClO）属于电解质
B．将纯水加热至较高温度，K w变大，pH变小，仍呈中性
C．合成氨生产中将NH3液化分离，既能加快正反应速率，又能提高H2的转化率
D．MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，需以N2作为保持气，以免得到Mg(OH)2等杂质15．下列事实或操作与勒夏特列原理无关的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
D．实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出
16．在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)CO2(g)＋N2(g)，ΔH。

反应过程中测得各容器中c(NO)随时间的变化如下表。

下列说法不正确
．．．的是
A．a＞500，ΔH＜0
B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c(CO2)＝1.2 mol·L−1
C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变化，可判断反应达到平衡
D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)＝0.005 mol·L−1·s−1
17．以下溶液均为室温条件，下列说法正确的是
A．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L−1的溶液（不含强氧化性物质）中滴加甲基橙一定显红色B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．0.3 mol·L−1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L−1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，c(Na+)＝c(NH+4)
18．某监测SO2含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许O2−发生迁移）。

下列说法正确的是
A．传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
B．传感器工作时，Pt电极上的电极反应式为：O2＋4e−＋2H2O＝4OH−
C．传感器工作时，O2−向负极移动
D．固体电解质可以用稀硫酸代替
19．设[a X＋b Y]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．2Fe3+＋2I−2Fe2+＋I2，1 mol[2Fe3+＋2I−]完全反应转移的电子数为2N A
B．惰性电极电解氯化铜溶液，当电路中通过的电子数为N A时，阳极产生11.2L气体
C．1L水吸收标准状况下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl−)＋N(ClO−)＋N(HClO)＝0.2N A
D．1L 0.5mol·L−1的醋酸钠溶液中，阴、阳离子总数目等于N A
20．HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如下图所示（E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量）：
E1E2 E3
已知：HCHO(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－526.7 kJ·mol−1
下列说法正确的是
A ．E 1＞E 2＞E 3
B ．HAP 能减小上述反应的焓变
C ．HAP 可使上述反应在较低的温度下迅速进行
D ．若改通18O 2，则反应可表示为HCHO ＋18O 2＝C 18O 2＋H 2O
21．以H 3PO 4-K 3PO 4缓冲溶液（pH ＝8.5~9.0）为电解质溶液，电解高浓度丙烯腈(CH 2＝CHCN )可
加氢二聚为己二腈[NC (CH 2)4CN ]。

下列说法不正确．．．
的是 A ．电解总反应方程式：4CH 2＝CHCN ＋2H 2O ＝通电
错误!未指定书签。

2NC (CH 2)4CN ＋O 2↑ B ．CH 2＝CHCN 在阴极放电，发生氧化反应 C ．阳极的电极反应：2H 2O －4e −＝4H +＋O 2↑
D ．电解除得到NC (CH 2)4CN 外，还可能得到副产物CH 3CH 2CN 22．依据图示关系，下列说法不正确．．．
的是
A ．H 2S (g )＋1
2O 2(g )＝S (g )＋H 2O (l ) ΔH ＞－265.8 kJ·mol −1
B ．1molH 2S (g )和1molS (s )分别在足量O 2中燃烧，全部转化为SO 2(g )和H 2O (l )，前者放热多
C ．2H 2S (g )＋SO 2(g )＝3S (s )＋H 2O (l ) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2
D ．化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 23．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是
A ．0.1 mol·L −1 (NH 4)2SO 4溶液中：c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O )＋2c (SO 2−4)＝0.3 mol·L −1
B ．等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液混合：c (HCO −3)c (H 2CO 3)＞c (CO 2−
3)
c (HCO −3)
C ．0.1 mol·L −1 Na 2S 溶液与0.1 mol·L −1 NaHS 溶液等体积混合：
3c (Na +)－2c (HS −)＝2c (S 2−)＋2c (H 2S )
D ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：
c (Na +)＝c (SO 2−4)＝c (NH +4)＞c (OH −)＝c (H +
)
24．已知[Co (H 2O )6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。

现将CoCl 2溶于水，加入浓
盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
−1
A
甲
离子交换膜（仅允许NO 3通过） Ag
(A)
Ag
(B) K 2 K 1
乙
[Co (H 2O )6]2+＋4Cl −
[CoCl 4]2−＋6H 2O ΔH
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A ．CoCl 2可用于制作变色硅胶干燥剂，当硅胶由粉红色变为蓝色时，说明干燥剂已失效
B ．由实验①可推知ΔH ＜
C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动
D ．实验③发生的离子反应是[CoCl 4]2−＋6H 2O ＋Zn 2+
[ZnCl 4]2−＋[Co (H 2O )6]2+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
25．(12分)羟氨(NH 2OH )可看作氨分子内一个氢原子被羟基(-OH )取代的产物。

⑴写出羟氨的电子式 ▲ 。

羟氨易溶于水的主要原因是 ▲ 。

⑵羟氨的水溶液受热可以产生两种气体，其体积之比为1∶1，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出羟氨分解可能的化学反应方程式 ▲ 。

⑶已知25℃时，NH 2OH ＋H 2O
NH 3OH +＋OH − K ＝6.6×10−9；K b (NH 3·H 2O )＝1.7×10−5。

则
0.1mol·L −1 (NH 3OH )Cl 溶液的pH ▲ （填写“＞”、“＝”或“＜”）0.1mol·L −1 NH 4Cl 溶液。

⑷以硝酸、硫酸混合溶液为电解质进行电解，在汞电极上NO −3可转化为NH 2OH ，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为 ▲ 。

26．(11分)利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L −1的AgNO 3溶液，A 、B 为质量相同
的Ag 电极。

已知Ag +浓度越大，氧化性越强。

⑴实验开始时先闭合K 1，断开K 2。

此时该装置为 ▲ （填写“原电池”或“电解池”）。

A 电极上发生的电极反应式是 ▲ 。

⑵一段时间后，断开K 1，测得A 、B 两个电极质量相差21.6g 。

闭合K 2，观察到电流计指针发生偏转。

请指出电流的方向为 ▲ （填写“A →B ”或“B →A ”）并说明理由 ▲ 。

到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO −3的物质的量为 ▲ mol 。

27．(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。

回答下列问题： ⑴石油工业中利用正丁烷催化裂化生产烯烃： 反应Ⅰ C 4H 10(g )
C 2H 6(g )＋C 2H 4(g )； 反应Ⅱ C 4H 10(g )
CH 4(g )＋C 3H 6(g )。

①反应Ⅰ能自发进行的条件是 ▲ 。

A ．高温
B ．低温
C ．任何温度
②一定温度下，向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷，发生催化裂化反应，达平衡时测得气体压强是原来的1.75倍，且两种烯烃产物的质量相等。

则正丁烷的平衡转化率为 ▲ ，此温度下该反应Ⅰ的平衡常数为 ▲ 。

⑵石油工业中还常用乙烷生产乙烯，原理如下： 反应Ⅲ 乙烷热裂解：C 2H 6(g )
C 2H 4(g )＋H 2(g ) ΔH 3；
反应Ⅳ 乙烷氧化热裂解：C 2H 6(g )＋1
2O 2(g ) C 2H 4(g )＋H 2O (g ) ΔH 4＝－110 kJ ·mol −1。

已知：
①根据键能估算乙烷热裂解的ΔH 3＝ ▲ kJ ·mol −1。

②从能量角度分析乙烷氧化热裂解制乙烯较乙烷热裂解制乙烯的优点 ▲ 。

⑶以CO 2为原料也可以催化加氢合成乙烯，其原理为：
反应Ⅴ 主反应 2CO 2(g )＋6H 2(g ) C 2H 4(g )＋4H 2O (g ) ΔH 5＜0； 反应Ⅵ 副反应CO 2(g )＋3H 2(g )
CH 3OH (g )＋H 2O (g ) ΔH 6＜0。

①某催化剂作用下，在相同反应时间内，测得不同温度下CO 2转化率与C 2H 4产率的变化曲线如图1。

下列说法正确的是 ▲ 。

A ．CO 2转化率越大，越有利于C 2H 4的生成
B ．a 点是主反应的平衡转化率，b 点是副反应的平衡转化率
C ．T 1℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成C 2H 4的平衡转化率
D ．T 1~T 2之间C 2H 4产率变化趋势和CO 2转化率不一致，原因可能是主反应被抑制，使C 2H 4产
率降低
图1 图2
②向恒压密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2模拟合成乙烯，CO 2平衡转化率与温度的关系如图2所示。

在图中作出改为恒容容器中，其他条件不变时CO 2平衡转化率随温度变化的曲线。

28．(15分)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。

沉淀滴定法可用于NaCl 溶液中c (Cl −)的测定。

实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

已知：①Ag 2CrO 4是一种难溶于水的砖红色沉淀；
②溶液中同时存在Cl −和CrO 2−
4时，滴入AgNO 3溶液，先生成AgCl 沉淀；
③AgCl ＋2NH 3＝[Ag (NH 3)2]+＋Cl −
Ⅰ．准备标准溶液
准确称取AgNO 3基准物4.2468g （0.0250mol ）后，配制成250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤
a ．取待测NaCl 溶液25.00mL 于锥形瓶中。

b ．加入1 mL 5% K 2CrO 4溶液。

c ．在不断摇动下用AgNO 3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO 3溶液，并用力振荡。

C O 2平衡转化率
转化率或产率
T /℃
T 1 T 2 a b
c
CO 2转化率
C 2H 4产率
记下终点时消耗AgNO 3标准溶液的体积。

d ．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：
实验序号
1 2 3 消耗AgNO 3标准溶液体积/mL
20.45
20.02
19.98
e ．数据处理。

回答下列问题：
⑴将称得的AgNO 3配制成标准溶液。

所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ▲ 。

⑵滴定终点的现象是 ▲ 。

⑶计算所消耗的AgNO 3标准溶液平均体积为 ▲ mL ，测得c (Cl −)＝ ▲ mol·L −1。

⑷若用该方法测定NH 4Cl 溶液中的c (Cl −)，待测液的pH 不宜超过7.2，理由是 ▲ 。

⑸下列关于实验的说法合理的是 ▲ 。

A ．为使终点现象更加明显，可改加1 mL 10% K 2CrO 4溶液
B ．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
C ．若在配制AgNO 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
D ．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
⑹下图是0.1 mol·L −1AgNO 3分别滴定0.1 mol·L −1NaCl 、NaBr 、NaI 时的滴定突跃曲线，其中p c (X −)＝－lg c (X −)。

由此可知，NaCl 溶液中混有I −，会使测定结果 ▲ （填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。

I −
Br −
Cl −
I − Br − Cl −
14 16 12
10 8 6 4 2 0
4.0 8.0 12.0 16.0 20.0 24.0 28.0
V (AgNO 3)/mL
p c (X −)
2020学年第一学期“温州十五校联合体”期中联考
高二年级化学学科 ★答案★
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
25．⑴H :N ¨H
¨:O ¨¨
:H （2分）。

羟氨可与水分子间形成氢键（2分）。

⑵3NH 2OH ＝△
NH 3↑＋N 2↑＋3H 3O （3分）。

⑶＜（2分）。

⑷2HNO 3＋2H 2O ＝电解2NH 2OH ＋3O 2↑。

（3分，未注明电解条件不得分） 26．⑴电解池（2分）。

Ag +＋e −＝Ag （2分）。

⑵B →A （2分）。

此时乙池中c (Ag +)大于甲池，B 作电源的正极（3分）。

0.1（2分）。

27．⑴①A （2分）。

②75%（2分）。

0.162（2分）。

⑵①＋123（2分）。

②乙烷氧化热裂解是放热反应，可节约能源（2分）。

⑶①D （2分）。

②如右图（2分）。

28．⑴250mL （棕色）容量瓶、胶头滴管。

（各1分，容 量瓶规格未注明不得分，棕色不要求）
⑵最后一滴AgNO 3溶液加入时，锥形瓶中出现砖红 色沉淀，且半分钟不恢复（2分）。

C O 2平衡转化率
⑶20.00（2分，回答20得1分），0.0800（2分，有效数字位数不作要求）。

⑷若溶液pH 过大，NH +4会生成NH 3·H 2O ，增大AgCl 溶解能力，使测定结果偏高。

（2分，或其他合理★答案★，只回答测定结果偏高得1分）
⑸BCD （3分，答对1个得1分，多选、错选不得分）。

⑹偏高（2分）。

2．【解析】利用简易量热计进行反应热测定实验时，溶液质量是根据m ＝ρ×V 得到的（稀溶液混合时，体积变化可忽略不计，密度接近于纯水），故无需用到天平。

6．【解析】D 项，根据热值的定义，可计算得甲烷的热值＝890.316＝55.64 kJ ·mol −1，氢气的热值＝
285.82＝142.9 kJ ·mol −1，后者更大。

11．【解析】A 项，氯水有漂白性，会使pH 试纸褪色，无法测其pH ；C 项，润洗滴定管时，液体应从下端放出；D 项，Fe(NO 3)2固体溶于浓HNO 3，Fe 2+会被氧化为Fe 3+。

均错。

13．【解析】A 、B 、C 项，由K a1(H 2C 2O 4)＞K a2(H 2C 2O 4)＞K a1(H 2CO 3)＞K a1(H 2CO 3)可知，CO 2−3＋H 2C 2O 4、
HCO −3＋HC 2O −4均无法大量共存，故错。

14．【解析】A 项，医用酒精、84消毒液均为溶液，既不属于电解质，也不属于非电解质；C 项，合成氨生产中将NH 3液化分离，不能加快正反应速率；D 项，MgCl 2·6H 2O 加热制备MgCl 2时，需以HCl 作为保持气，N 2并不能抑制MgCl 2的水解。

均错。

15．【解析】A 项，氯水光照下，HClO 见光分解，促进Cl 2与H 2O 反应的平衡正移，颜色变浅；B 项，增大c (HCO −3)，可抑制H 2CO 3电离，进而抑制CO 2与水反应生成H 2CO 3，减小CO 2溶解能力；D 项，乙酸乙酯蒸出，可使酯化反应平衡正移。

以上均涉及平衡移动，且符合勒夏特列原理。

C 项，H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深，仅因为c (I 2)增大，但平衡未发生移动。

16．【解析】A 项，比较甲和丙，可得a ＞500，ΔH ＜0；B 项，甲容器在20s 时将体积缩小至1L ，反应速率加快，但平衡不发生移动，30s 时一定已达平衡，且c (CO 2)为原平衡时的2倍；C 项，由于气体总质量可变，所以平均相对分子质量可作为反应达平衡的标志。

均正确。

D 项，0~10s 内，乙容器中用N 2表示的反应速率v (N 2)＝0.01 mol ·L −1·s −1，故错。

17．【解析】A 项，水电离的c (OH −)＝1×10−13mol·L −1的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液；B 项，醋酸浓度更大，故消耗体积更少；D 项，等pH 的氨水和NaOH 溶液加水稀释10倍后，NaOH 溶液pH 更小，故c (Na +)＜c (NH +4)。

18．【解析】A 项，内电路中，电流是由离子定向移动形成的；B 项，Pt 电极上的电极反应式应为O 2＋4e −＝2O 2−；D 项，固体电解质用稀硫酸代替，负极上SO 2就无法O 2−获得生成SO 3了。

均错。

19．【解析】B 项，气体未注明标准状况下；C 项，忽视了Cl 2与H 2O 是可逆反应；D 项，阴、阳离子总数目应大于N A 。

均错。

20．【解析】A 项，过渡态能量应最高；B 项，催化剂不能改变反应的焓变；D 项，由示意图可知CO 2中，只可能含有一个18O 原子。

均错。

21．【解析】B 项，CH 2＝CHCN 在阴极放电，发生的是还原反应，故错。

22．【解析】2H 2S (g )＋SO 2(g )＝3S (s )＋H 2O (l ) ΔH ＝2ΔH 1－ΔH 2，故错。

23．【解析】A 项，c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O )＋2c (SO 2−4)＝0.4 mol·
L −1；C 项，物料守恒应是n (Na)∶n (S)＝3∶2，故系数不对；D 项，由于NH +4会发生水解，故应是c (Na +)＞c (SO 2−4)＞c (NH +4)＞c (OH −)
＝c (H +)。

均错。

B 项，c (HCO −3)c (H 2CO 3)＝K a1(H 2CO 3)c (H +)，c (CO 2−3)c (HCO −3)＝
K a2(H 2CO 3)c (H +)，故正确。

24．【解析】A 项，蓝色变为粉红色才失效；B 项，由实验①可知，降温使平衡逆移，故逆反应放热，正反应吸热；实验②是稀释溶液，平衡向微粒数目增多方向移动。

均错。

25．【解析】⑵由于O 的非金属性更强，羟氨分解时不可能发生N 化合价降低而O 化合价升高（不同于硝酸根），故只能是N 元素发生歧化，而邻近的高价是0价，故另一气体产物是N 2。

⑶由K 可知，NH 2OH 碱性弱于NH 3·H 2O ，则NH 3OH +水解程度大于NH +4，溶液酸性更强。

⑷根据信息，NO −3可转化为NH 2OH 应发生在阴极上，
阳极是铂电极，则电极反应是溶液中OH −放电生成O 2。

故总反应式是2HNO 3＋2H 2O ＝电解2NH 2OH ＋3O 2↑。

26．【解析】⑵根据信息“Ag +浓度越大，氧化性越强”，电解一段时间后甲、乙两池中Ag +浓度不相同，乙较大，B 上可发生电极反应Ag +＋e −＝Ag ，作原电池（浓差电池）的正极；A 作负极，故电流的方向为B →A 。

当反应至两边Ag +浓度相等时，电势差为零，电流计指针重新归零，此时A 减轻10.8g ，B 增重10.8g ，共转移0.1mol 电子，溶液中迁移的NO −3也为0.1mol 。

27．【解析】⑴同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，可知平衡时气体n 总＝2×1.75＝
3.5 mol 。

由于1 mol C 4H 10可生成2mol 气体，故α(C 4H 10)＝3.5－22×100%＝75%。

又已知两种烯烃产物的质量相等，故n (C 2H 4)∶n (C 3H 6)＝3∶2。

列出三段式：
计算K Ⅰ＝c (C 2H 6)×c (C 2H 4)c (C 4H 10)
＝0.09×0.090.05＝0.162。

⑵①ΔH 3＝2×412－436－(613－348)＝＋123 kJ ·mol −1
⑶①由图可知：A 项，相同反应时间内，T 1~T 2之间CO 2转化率增大，但C 2H 4产率反而下降，
说明副反应进行程度增大，不利于C 2H 4的生成；B 项，每个温度下均是CO 2主加副反应的总转化率；
C 项，T 1℃时催化剂的选择性最好，有利于C 2H 4生成，但不能影响C 2H 4的平衡转化率。

均错。

D 项，如A 项所分析，正确。

②每个温度之下，都有：恒压容器时，随反应进行，容器体积减小。

而恒容容器相对于恒压容器，压强较小，平衡逆移，故CO 2平衡转化率均在原平衡点的下方。

28．【解析】⑴是一定浓度溶液的配制，故还需要250mL 容量瓶、胶头滴管。

⑵根据已知信息，Cl −沉淀完全后，才会生成砖红色Ag 2CrO 4沉淀，故可指示滴定终点。

⑶对比3组数据可知，序号1数据严重偏离平均值，为无效数据应舍去。

故平均体积为20.00mL ，
c (Cl −)＝0.0250250×20.00
25.00×10−3＝0.0800 mol·L −1。

⑷由信息可知，若NH 4Cl 溶液因含碱等原因pH 过大，生成的NH 3可溶解AgCl ，即增大AgNO 3标准溶液所用体积，使测定结果偏高。

⑸A 项，由于K 2CrO 4也能与AgNO 3反应，所以加入不宜过多（与酸碱中和滴定的指示剂类似）。

B 项，有利于提高实验准确度。

C 项，所配制AgNO 3标准溶液浓度偏小，则滴定Cl −时消耗体积偏大，使测定结果偏高。

D 项，稍等片刻后，挂于内壁上的溶液流下，还会使液面略上升，若未等滴定管液面稳定就读数，相当于读数偏大，则测定结果偏高。

⑹由信息可知，滴定终点时，I −浓度最小，说明AgI 溶解度比AgCl 还小，I −会先于Cl −沉淀，故会消耗AgNO 3标准溶液，使测定结果偏高。