2017-2018学年高中化学 专题二 物质性质的探究1单元综合测试 苏教版选修6

专题二物质性质的探究1
(时间:90分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1.日常生活中常用铝制炊具,它美观、质轻且耐用,其原因是( )
A.铝很不活泼,不易与其他物质反应
B.铝虽然很活泼,但是只能在高温下才能反应
C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用
D.铝制品表面镀有一层铜,可以保护铝
解析:铝很活泼,常温下与氧气反应,生成一层致密且坚固的氧化膜,能阻止铝继续被氧化,故铝有一定的抗腐蚀能力。

铝制品就是利用了铝的这个性质。

答案:C
2.用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1 mol,消耗铝最少的是( )
A.MnO2
B.WO3
C.Cr2O3
D.Co3O4
解析:在氧化物中金属化合价越高,变为单质时需获得的电子数越多,消耗铝越多;金属化合价越低,得电子数越少,耗铝越少。

以上金属氧化物中金属的化合价分别为:Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、
Co(+)。

Co化合价最低,耗铝最少。

答案:C
3.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol·L-1的盐酸中,反应一段时间后,再加入250 mL
1.5 m ol·L-1的NaOH溶液后待反应完全,此时溶液中大量存在的是( )
A.Na+、Mg2+
B.Al3+、Mg2+
C.Mg2+、Al(OH
D.Na+、Al(OH
解析:盐酸可以把金属完全溶解,因为NaOH过量,所以Al最终转化为Al(OH。

答案:D
4.用乙醇制乙烯时,浓硫酸最主要的作用是( )
A.干燥剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.吸水剂
解析:在用乙醇制乙烯时,浓硫酸的作用有两个:一个是催化剂,一个是脱水剂。

答案:C
5.用玻璃管向下列溶液中吹气,不能出现浑浊现象的溶液是( )
A.氯化钡溶液
B.苯酚钠
C.澄清石灰水
D.氢氧化钡溶液
解析:BaCl2与CO2不反应,溶液不变浑浊;+CO2+H2O+NaHCO3,生成的苯酚在水中溶解度不大,溶液变浑浊;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,溶液均变浑浊。

答案:A
6.下列反应中,属于消去反应的是( )
A.乙醇与氢溴酸反应
B.乙醇与氧气反应生成乙醛
C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
D.乙醇与浓硫酸共热到170 ℃
解析:A项属于取代反应,B项属于氧化反应,C项属于酯化反应,D项属于消去反应。

答案:D
7.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是( )
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③分析蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
解析:检验自来水中是否含氯离子需要用硝酸银和稀硝酸;乙醇和甲醇性质相似,白酒中是否含甲醇利用家庭厨房中常用的物质无法鉴别。

答案:C
8.在下列各物质中,加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是( )
A.四羟基合铝酸钠溶液
B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液
D.硝酸银溶液
解析:滴加盐酸,各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、AgCl。

但Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于过量的盐酸中。

答案:A
9.下列物质中,不能由乙醇直接制取的是( )
A.乙醛
B.氢气
C.乙酸乙酯
D.乙烷
解析:乙醛可以由乙醇催化氧化制取,氢气可以由乙醇和活泼金属反应制取,乙酸乙酯可以由乙醇和乙酸反应制备。

答案:D
10.有关实验室制取乙烯的说法中错误的是( )
A.向反应容器中加入碎瓷片,将温度计插入反应溶液的液面下,控制温度在140 ℃
B.乙醇与浓硫酸混合时应把浓硫酸慢慢倒入乙醇中
C.反应过程中溶液的颜色逐渐变黑
D.生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体
解析:实验室制乙烯应控制温度为170 ℃,故A错。

答案:A
11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
解析:在酸性溶液中N具有氧化性,被Fe2+还原成NO气体,NO气体在管口遇空气氧化成NO2;没有加碱中和酸,不能说明是否水解;无水乙醇中加入浓硫酸加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,所以不一定是乙烯。

答案:D
12.胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为,下列叙述中不正确的是( )
A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生反应
B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应
C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物
D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
解析:1 mol苯环可与3 mol H 2发生加成反应,1 mol C C可与1 mol H2发生加成反应,所以1 mol 胡椒酚最多可与4 mol H2发生加成反应;酚类物质发生的取代反应的位置在—OH的邻对位,加上
C C所发生的加成反应,所以1 mol胡椒酚最多可与3 mol溴发生反应;甲醛与苯酚发生缩聚反应的位置在—OH的两个邻位,而该物质—OH的邻位上无取代基,所以在一定条件下可以生成聚合物;该物质的C原子个数比苯酚多,且—OH的对位上的基团为憎水基,所以在水中的溶解度比苯酚小。

答案:B
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)完成下表:
解析:(1)Fe、Al均为活泼金属,可据Al与NaOH溶液反应,而Fe不与之反应的性质,除去Fe中Al 杂质,反应为2Al+2OH-+6H 2O2Al(OH+3H2↑。

(2)Cu 为不活泼金属,Al 为活泼金属,可用盐酸溶解,亦可用NaOH 溶解。

用盐酸时,离子反应为2Al+6H
+
2Al 3+
+3H
2↑。

(3)Fe 2O 3与Al 2O 3均可以与酸反应,而Al 2O 3还能与强碱发生反应,因此可用NaOH 溶液,离子反应为Al 2O 3+2OH -
+3H 2O
2Al(OH 。

(4)在混合溶液中加入过量铝粉并过滤,可达到除杂目的,反应为2Al+3Cu 2+
3Cu+2Al 3+。

答案:(1)NaOH 溶液 2Al+2OH -
+6H 2O
2Al(OH +3H 2↑
(2)盐酸(或NaOH 溶液) 2Al+6H +
2Al 3++3H
2↑或2Al+2OH -
+6H 2O 2Al(OH +3H 2↑
(3)NaOH 溶液 Al 2O 3+2OH -+3H 2O
2Al(OH
(4)铝粉 2Al+3Cu
2+
3Cu+2Al 3+
14.(10分)设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH 。

(1)利用上图所示仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序为 接 , 接 , 接 。

(2)写出实验现象和相应的化学方程式。

解析:CH 3COOH 可与Na 2CO 3反应生成CO 2,能够证明酸性CH 3COOH>H 2CO 3,CO 2可与苯酚钠溶液反应,生成苯酚(溶液变浑浊),证明酸性H 2CO 3>C 6H 5OH 。

答案:(1)A D E B C F
(2)锥形瓶中有气体生成:2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 。

试管中溶液变浑浊,静置后有油状液体与水分层:
+
NaHCO 3。

15.(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程
式。

在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用
是。

(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

(4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有。

要除去该物质,可先在混合液中加入(填写字母)。

a.氯化钠溶液
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
然后再通过(填实验操作名称)即可除去。

解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,是因为
2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,熄灭酒精灯后,反应仍能进行,说明此反应为放热反应。

(2)甲水浴的作用是加热乙醇,便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却,便于乙醛的收集。

(3)经过反应后并冷却,a中收集到的物质有易挥发的乙醇,反应生成的乙醛、水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。

集气瓶中收集到的气体主要为氮气。

(4)试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明a中收集到的液体呈酸性,这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH,可以用NaHCO3除去,然后经过蒸馏即可得到乙醛。

答案:(1)2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 放热(2)加热冷却
(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸 c 蒸馏
16.(16分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。

取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。

(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式
是。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是。

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)。

(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)。

解析:能与Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与Fe 、C 、Al 单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO 2,C 被氧化为CO 2, Fe 和Al 被氧化为Fe 3+
和Al 3+
,如果是浓硝酸,则两种气体是CO 2和NO 2,其变化与加浓硫酸的反应相同。

无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物Fe 2O 3、CuO 转化为对应的盐。

(1)无论加什么浓酸(浓硫酸和浓硝酸),溶液X 中都可能含有Fe 3+
、Cu 2+
、Al 3+
三种金属阳离子。

向溶液X 中加入过量的NaOH 溶液,可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al 3+
,则可转化为Al(OH
,如果上层清液通入CO 2后,会发生反应,产生白色沉淀
Al(OH)3:Al(OH +CO 2
Al(OH)3↓+HC
,与题目中“取上层清液,通入CO 2,无明显变化”不
相符,所以,可以肯定溶液X 中没有Al 3+
,样品中没有Al 。

(3)向溶液X 中加过量铁粉,得Y 溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的铁粉,这个过程发生了置换反应:Cu 2+
+Fe Cu+Fe 2+。

向Y 溶液中通入过量氯气,并不断搅拌,会发生如下反应:
Cl 2+2Fe
2+
2Cl -+2Fe 3+ 2Fe 3+
+Cu
2Fe 2+
+Cu 2+
Cl 2+H 2O
HCl+HClO
充分反应后,溶液中的阳离子是Cu 2+、Fe 3+、H +
(特别注意没有Fe 2+
)。

(4)依据信息“当消耗2 mol I -
时,共转移3 mol 电子”,转移3 mol 电子其中2 mol 来自I -
,另外1 mol 电子来自Fe 2+
,这样才能书写化学方程式:2Fe 2+
+3H
2O 2+4I
-
2Fe(OH)3↓+2I 2。

(5)设问(5)的目的是推测样品可能的组合,根据前面四步设问知道,样品中一定没有Al,一定有CuO 和C,不能确定是否有Fe 和Fe 2O 3,加入足量稀硫酸后一定不产生Cu ,那么排除Fe,符合整个设问的组合只有两种:CuO 、C ;CuO 、C 、Fe 2O 3。

答案:(1)Al
(2)①C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ②NO、CO 2 (3)Cu 2+
、Fe 3+
、H +
(4)2Fe 2+
+3H
2O 2+4I -2Fe(OH)3↓+2I 2
(5)CuO 、C;CuO 、C 、Fe 2O 3。