2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题
②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。

a.冷却结晶
b.过滤
c.加热浓缩
（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(②)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

4．无水氯化钙的用途广泛。

以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化镁均不溶于水）
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____。

（2）写出滤液1中含有的金属阳离子的符号Fe3+、_____、_____。

（3）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3、_____ （写化学式）；写出产生Fe(OH)3反应的化学方程式为_____。

5．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下：
Fe+Fe SO=3FeSO
【查阅资料】()
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（1）操作②的名称是________。

（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是________（答出一点即可）。

2FeOOH+FeSO=Fe O+X，则X为________。

（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：334
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是________。

A AgNO3
B CuSO4
C FeSO4
D ZnCl2
（6）②Fe能够与空气中的________反应而生锈。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。

反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。

则原铁锈中单质铁的质量分数为________。

6．海洋是巨大的资源宝库。

某化学学习小组利用海水制取纯碱和金属镁，设计的方案如下图所示。

请回答下列问题。

(1)流程②为海水“晒盐”。

由海水获得粗盐的方法是______。

SO 等可溶性杂质离子。

为除去上述可(2)流程②为粗盐精制。

粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、2
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溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。

上述除杂过程中 a 是______。

小红用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是______。

(3)流程②为海水“制碱”。

滤液A 中碳酸氢钠是否饱和？______（填“是”或“否”）；写出流程②生成小苏打的化学方程式______。

(4)流程②为海水提镁。

该流程中发生中和反应的化学方程式为______。

7．如图为工业炼铁示意图。

（1）用化学方程式表示高炉炼铁的原理_______。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么_______？
（3）冶炼过程中焦炭的作用是什么_______？
8．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是_________。

(2)固体A的成分是_________。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为__________________，
(4)步骤②中加入的B物质是____________。

9．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。

其反应过程如下图所示：
（1）写出反应器中发生化学反应的方程式____________________。

（2）此制备过程中可循环利用的物质是__________。

（3）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。

②同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有___________。

②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g，需要98%浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留至0.1)。

10．绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品添加剂。

某工厂产生的炉渣主要含有FeO和Fe2O3，还有一定量的SiO2（SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应）。

实验室以此炉渣制备绿矾的流程如下：
（1）步骤②实验时需用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒和烧杯。

该过程发生反应的化学方程式为：
②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，②__________________。

（2）滤液A中含有的溶质有FeSO4、_______________。

（3）加入试剂X的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。

测得反应后溶液的pH明显增大，其原因是__________________。

（4）步骤②的操作是蒸发浓缩、___________、过滤，即得到绿矾晶体。

11．某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去硫酸钠并制得纯净的氯化钠固体，某同学设计如下方案：（步骤②②中加入试剂均过量）
(1)此方案中，除去硫酸钠发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)步骤②②中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在步骤②中的作用是____________。

(3)小明同学认为此实验方案设计不严密，应该进行的改进措施是___________。

12．粗盐中常含有MgCl2、Na2SO4等杂质，现将这份粗盐样品采用两种不同方法进行NaCl的提纯，流程如图：
②方法一
②每步所加试剂均过量的原因是______。

②写出加入过量NaOH溶液反应的化学方程式______。

②写出加入过量BaCl2溶液反应的化学方程式______。

②通过规范的实验操作，甲同学所得的NaCl固体比粗盐样品中的NaCl的质量大，流程中增加NaCl质量的反应有______个。

②方法二
②提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaCl的目
13．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。

图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_____。

（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。

图2是用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（OH）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。

A 该过程可实现CO2零排放
B 该过程只有1种物质可以循环利用
C 分离室中分离物质的操作是过滤
D 该过程至少发生了4个化学反应
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如图所示。

写出反应②中发生反应的化学方程式_____。

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。

A 甲醇（CH4O）
B 甲酸（CH2O2）
C 乙醇（C2H6O）
D 乙酸（C2H4O2）
（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。

14．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。

用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_________。

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有_________（写一种即可）。

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_________。

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____。

（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是_________。

A．促进植物生长，叶色浓绿
B．增强作物的抗寒、抗旱能力
C．增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力
15．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。

(1)I中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)②中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是______。

16．某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。

取该固体粉末按下列流程进行实验：
回答下列问题：
(1)原固体粉末一定不含_____（填化学式）。

(2)白色沉淀A 和白色沉淀B 都含有_____（填化学式）。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式______。

(4)若步骤②②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤②中的氢氧化钡溶液，则______（填“需要”或“不需要”）进行步骤
②的探究，也能确定该样品的组成。