山西省阳泉市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

山西省阳泉市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）
A . 观察加热时能否放出气体
B . 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C . 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D . 观察滴加盐酸时能否放出气体
2. （2分）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（）
A . 玻璃棒
B . 容量瓶
C . 圆底烧瓶
D . 胶头滴管
3. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）
A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热
D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁
4. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列实验装置图正确的是（）
A . 除去甲烷中混有的乙烯
B . 石油分馏
C . 实验室制硝基苯
D . 实验室制乙炔并检验乙炔
5. （2分） (2018高一上·长安期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1 mol N2所含有的原子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C . 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA
D . 0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等
6. （2分） (2018高三上·海南月考) 若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）
A . 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2NA
B . 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NA
C . 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
D . 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA
7. （2分） (2020高一上·绥芬河期末) 已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、 Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L, c(Ca2+)=0. 5mol/L, c(Cl-)=0.4 mol/L,计算分析判断，则c(NO3-)为（）
A . 0.3 mol/L
B . 0.8mol/L
C . 0.4 mol/L
D . 0.5 mol/L
8. （2分） (2016高二下·济南期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）
氧化物酸碱盐
A．Fe3O4CH3COOH NH3•H2O（NH4）2SO4
B．SO2H2SO4NaOH Na2O2
C．CO HNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4
D．H2O NaHSO4Ba（OH）2Na2CO3
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017高二上·溧水期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . Cl﹣的结构示意图：
C . H2O的电子式：
D . 乙烯的最简式：C2H4
10. （2分）(2017·普陀模拟) 能证明NaCl是离子化合物的事实是（）
A . 常温下是固体
B . 易溶于水
C . 水溶液能导电
D . 熔融态能导电
11. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 表中的物质分类，正确的是（）
强电解质弱电解质非电解质
A钠碳酸氨气
B氯化钠水Cu
C硫酸钡氢氧化钙硅酸
D烧碱次氯酸CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高二下·遵化期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－ NO3－
B . 使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－ NO3－
C . 0.1 m ol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－ I－
D . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－ SO42-
13. （2分） (2016高一上·武城期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A . K+、MnO 、Na+、Cl﹣
B . K+、Na+、NO 、CO
C . Na+、H+、NO 、SO
D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO
14. （2分）(2020·南京模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B . 向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO ＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO
C . 在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO ＋3Cl－＋10H＋
D . 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu＋2H2O
15. （2分） (2017高一上·六安期末) 某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Na+ Cu2+ NO3﹣ Cl﹣
B . K+ NO3﹣ Na+ Cl﹣
C . K+ CO32﹣ NO3﹣ Ca2+
D . K+ NO3﹣ SO42﹣ Mg2+
16. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（）
A . 该反应是复分解反应
B . 该反应1molCl2得到2mole﹣
C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
二、非选择题 (共8题；共51分)
17. （10分）某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2﹣的性质较稳定）．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
（1）滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是________，从废渣中回收乙醇的方法是________．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）________．
（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为________．试剂x可以是________．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法________、________．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）2 ，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为________kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：________．
18. （6分） (2015高一上·回民月考) 填空
（1）氮原子的摩尔质量是________，1mol HNO3的质量是________，1mol HNO3约含有________个氧原子．（2）标准状况下11.2L HCl的物质的量是________．将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________．
（3） 2mol OH﹣含有的电子数为________．
19. （10分）(2020·汉中模拟) 利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为：C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)
（1）已知碳(石墨)、H2、CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、283kJ·mol－1 ，又知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1 ，则C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g) ΔH＝________。

（2）在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
①平衡时，容器中气体总物质的量为________mol，H2O的转化率为________。

②该温度下反应的平衡分压常数Kp＝________kPa(结果保留2位有效数字)。

（3）保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C＋H2O(g)⇌CO＋H2并已建立平衡，在40 min时再充入一定量H2 ， 50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：
①40min时，再充入的H2的物质的量为________mol。

②40～50 min内H2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：
①放电时，电极A为________极，S发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②充电时，总反应为Na2Sx=2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源________极相连，阳极的电极反应式为________。

20. （4分） (2018高二下·六安期末) “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

（1）请写出金属钒与足量浓硝酸反应的离子方程式：________。

（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5 ，请写出该反应的化学方程式：________。

（3） V2O5是较强的氧化剂。

它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+ ，请写出该反应的离子方程式：________。

（4） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：________。

21. （7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：（1）硝酸在反应中的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是________；
（2）若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式________；
（3）若反应得到的NO和NO2物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平：________；
（4）在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是________，（5）若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是________，标准状况下该气体的体积是________．
22. （3分） (2017高三上·白山期中) 现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，
其中属于电解质的是________，属于强电解质的是________．能导电的是________．
23. （3分） (2018高一上·西城期末) 有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。

根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式________。

（2）写出物质②和③反应的离子方程式________。

（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是________（填序号）。

24. （8分） (2018高一上·南宁期中) 现有以下六种物质：①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2
（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是________。

（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）________。

（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________。

将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带________电荷。

Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了________。

（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为________；浑浊石灰水中通入过量的CO2 ，时发生反应的离子方程式是________。

参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共8题；共51分)
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、
答案：19-4、考点：
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