江苏省盐城市射阳中学2018年高一化学月考试题含解析

江苏省盐城市射阳中学2018年高一化学月考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。

下列物质中属于该反应最终产物的是（）。

A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
参考答案：
D
略
2. 目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A. 原子数
B. 分子数
C. 体积
D. 物质的量
参考答案：
A
试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用
3. 下列为检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠而进行的实验中正确的是（）
A．加热，观察是否有气体放出
B．取少量固体配成稀溶液，滴加石灰水，观察有无沉淀生成
C．取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成
D．加热前后称量固体，比较固体质量是否变化
参考答案：
C
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，可溶于水，加氯化钙或氯化钡，生成白色沉淀可证明，以此来解答．
【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，不能证明含碳酸钠，故A不选；
B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能证明，故B不选；
C．因碳酸氢钠与氯化钡不反应，则取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成，可证明，故C选；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则加热前后称量固体，不能证明含碳酸钠，故D 不选；
故选C．
4. 下列离子方程式的书写正确的是（考察离子方程式的书写）
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2O B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++ HCO3- +OH-→CaCO3↓+H2O
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+→Fe3+ +3H2O
参考答案：
B
略
5. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：
D
略
6. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4 C．CO2D．SO2
参考答案：
B
略
7. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Cu跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
参考答案：
B
略
8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C．有NO﹣3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣
D．常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣
参考答案：
D
解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．Ca2+、SO42﹣结合生成硫酸钙，不能大量共存，故B不选；
C．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．pH=13的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
9. 下列物质中，有极性共价键的是：
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
参考答案：
D
略
10. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
C．明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多
参考答案：
D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．钠钾合金为液态；
B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
C．铝离子水解生成胶体，具有吸附性；
D．碳酸钠的碱性较强．
【解答】解：A．钠钾合金为液态，可用于快中子反应堆作热交换剂，故A正确；B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则可用于蚀刻印刷电路板，故B正确；C．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则可用作净水剂，故C正确；
D．碳酸钠的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或小苏打治疗胃酸，故D错误；故选D．
11. 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()
A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
C
略
12. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。

D、
E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。

则下列说法
不正确的是
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
参考答案：
B
13. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
参考答案：
A
14. X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y
C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y
C
略
15. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________
（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________ 。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________ 。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
参考答案：
（1）16.7 mL B
（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀
（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

________________________________________________________________________ ______________________________________________。

参考答案：
（1）蒸馏方法
（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略
18. 在Na +浓度为0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题： （
1
）
实
验
I
能
确
定
一
定
不
存
在
的
阳
离
子
是 。

（
2
）
实
验
I
中
生
成
沉
淀
的
离
子
方
程
式
为 。

（3）通过实验I 、Ⅱ、Ⅲ
和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

参考答案：
（1）Ag +、Mg 2+、Ba 2+（2分）
（2）SiO 32-+2H + === H 2SiO 3↓（或SiO 32-+2H ++H 2O === H 4SiO 4↓）（2分） （3）（每空1分）
（
19. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________ （填化学式）。

甲乙的离子方程式是_______________。

参考答案：
（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 2AI(OH)3 ==AI2O3 + 3H2O
(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O。