江苏省2019年高考化学模拟题

2019届高三模拟考试试卷
化 学
2019.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 V —51 Fe —56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。

减少氨排放的下列解决方案不可行的是( )
A. 改变自然界氮循环途径，使其不产生氨
B. 加强对含氨废水的处理，降低氨气排放
C. 采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备
D. 增加使用生物有机肥料，减少使用化肥
2. 用ClCH 2CH 2OH 和NaCN 为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是( )
A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211Na
B. 氯原子的结构示意图：
C. NaCN 的电子式：
D. 丙烯酸的结构简式：CH 3CH==CHCOOH
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板
B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NO
C. CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属
4. CuI 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。

实验室可通过向CuSO 4与NaI 的混合溶液中通入SO 2制备CuI(2CuSO 4＋2NaI ＋SO 2＋2H 2O=====△
2CuI ↓＋2H 2SO 4＋Na 2SO 4)。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备SO 2
B. 用装置乙制备CuI 并制备少量含SO 2的溶液
C. 用装置丙将CuI 与母液分离并用装置乙制得的含SO 2的溶液洗涤沉淀
D. 用装置丁加热干燥湿的CuI 固体
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能使酚酞变红的溶液：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3
B. 0.1 mol ·L －1NaClO 溶液：K ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4
C. 0.1mol·L －1氨水：K ＋、Ag(NH 3)＋2、NO －3、OH －
D. 由水电离产生的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、Cl －、HCO －3
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Ca(CH 3COO)2溶液与硫酸反应：Ca 2＋＋SO 2－4===CaSO 4↓
B. Cl 2与热的NaOH 溶液反应：Cl 2＋6OH －=====△Cl －＋ClO －3＋3H 2O
C. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 2－4＋2H ＋=====通电
2MnO －4＋H 2↑ D. NaHCO 3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －
===BaCO 3↓＋H 2O
7. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

X 的族序数是周期数的3倍，25 ℃
时，0.1 mol ·L －1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 为13，W 的最外层有6个电子。

下列说法正确的是( )
A. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C. 元素Y 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
D. Z 分别与X 、Y 、W 形成的化合物中均一定只含离子键
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Cu 2S(s)――→O 2（g ）煅烧Cu(s)――→Cl 2（g ）点燃
CuCl 2(s) B. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 2SiO 3(s)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)
C. Fe(s)――→H 2O （g ）△
Fe 2O 3(s)――→H 2SO 4（aq ）Fe 2(SO 4)3(aq) D. NaCl(aq)――→NH 3（g ）、CO 2（g ）Na 2CO 3(s)――→Ca （OH ）2（aq ）NaOH(aq)
9. 下列说法正确的是( )
A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B. 5.6 g Fe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C. 室温下，稀释0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，溶液中c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）
增大 D. 向BaCO 3、BaSO 4的饱和溶液中加入少量BaCl 2，溶液中c （CO 2－
3）c （SO 2－4）减小 10. ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是
()
A. 该装置可以在高温下工作
B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
D. 该装置工作时，电能转化为化学能
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
11. (12分)用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：
(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。

③Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如右图所示。

若用 1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH＋4组成)将 a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO2－3转变为HCO－3，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。

(2) “除AsO－2”时，FeSO4需过量，一方面使AsO－2沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

12. (12分)NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。

(1) 原料NH4HCO3中HCO－3水解的离子方程式为________。

(2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。

已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，
K1＝9.55×10－7。

该温度下，反应N2H4＋H＋N2H＋5的平衡常数K＝________(填数值)。

(3) 为确定NVCO的组成，进行如下实验：
①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。

13. (15分)四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g·mL－1，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。

用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。

(1) 装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC CH↑。

为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。

(2) 装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为______________________(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3) 装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。

(4) 一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2＋6H3PO4===Ca10(PO4)6(OH)2↓＋18H2O。

请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol·L－1Ca(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。

已知：
①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。

影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95 ℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5 mol·L－1 Ca(OH)2的石灰乳、0.3 mol·L－1磷酸及蒸馏水。

14. (14分)H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。

图1
(1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图1所示。

①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

③“Bunsen反应”的离子方程式为________。

(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图2所示。

阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：
(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq)H＋＋HS－
(Ⅲ) HS－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋H＋
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图3所示。

①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。

②图中当Fe3＋的浓度大于10 g·L－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。

15. (15分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：
(1) C中含氧官能团名称为________。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。

(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

2019届高三模拟考试试卷(盐城)
化学参考答案及评分标准
1. A
2. D
3. B
4. D
5. C
6. D
7. B
8. A
9. C 10. C 11. B
11. (12 分，每空2分)
(1) ① CuO ＋2NH 3＋2NH ＋4===[Cu(NH 3)4]2＋＋H 2O
②温度过高，会加速NH 3的挥发
③ c(NH 3)≥(5a ＋1) mol·L －1
(2) 生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO 4等含砷微粒
(3) 2[Cu(NH 3)4]SO 4=====△Cu 2(OH)2SO 4↓＋6NH 3↑＋(NH 4)2SO 4
(4) 用步骤Ⅴ蒸出的NH 3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH 3—(NH 4)2SO 4浸取液
12. (12 分)
(1) HCO －3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
(2分) (2) 9.55×107(2分)
(3) 设NVCO 的摩尔质量为M g ·mol －1，由M －8×18M
＝0.864 8，M ＝1 065(2分) 由
b （51＋32）M ＝0.467 6，b ＝1 065×0.467 683＝6(1分) 由 2.130 g 1 065 g·mol －1×a ＝n(NH 3)＝0.224 L
22.4 L·mol －1＝0.01 mol ，a ＝5(2分) 由最后产物VO 2，则“VO”为＋2价，2c ＋d ＝5×1＋2×6＝17 ①
由18a ＋67b ＋60c ＋17d ＋180＝1 065，则60c ＋17d ＝393 ②
由①、②解得c ＝4，d ＝9(2分)
将a ＝5、b ＝6、c ＝4、d ＝9代入，化学式为(NH 4)5[(VO)6(CO 3)4(OH)9]·10H 2O(1分)
13. (15分)
(1) 逐滴加入(饱和食盐)水(2分)
(2) 4CuSO 4＋PH 3＋4H 2O===4Cu ↓＋H 3PO 4＋4H 2SO 4(2分)
(3) 水封，减少液溴的挥发(2分)
上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气(2分)
分液，有机相干燥后蒸馏，收集244 ℃馏分(2分)
(4) 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol·L －1磷酸，将石灰乳加热到95 ℃，在不断搅拌下，
先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH 8～9，再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗(5分)
14. (14分，每空2分)
(1) ① 1∶1
② 2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＝26 kJ·mol －
1 ③ SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －
(2) 2S 2－－4e －===S 2
COS ＋2e －===S 2－＋ CO
(3) ① 通入足量O 2(或空气)
②Fe3＋浓度增大，pH减小，使反应(Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应(Ⅲ) Fe3＋浓度增大因素
15. (15分)
(1) 羰基和酯基(2分)
(2) 消去反应(2分)。