江苏省常州市高一上学期期末化学试卷(I)卷

江苏省常州市高一上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）
A . 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D . 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
2. （2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高二上·林州期中) 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（）
A . 甲装置用于石油的分馏
B . 乙装置用于实验室制硝基苯
C . 丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
D . 丁装置用于检验1—溴丙烷的消去产物
4. （2分）钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（）
A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好
B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好
C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的
D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔
5. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
6. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（）
A . Mg2+、H+、Cl-、OH-
B . Na+、Ba2+、、
C . Na+、H+、Cu2+、
D . K+、Zn2+、、
7. （2分） (2019高一上·合肥月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；错误的操作顺序是（）
A . ②③①⑤④
B . ③①②⑤④
C . ②①③⑤④
D . ③②①⑤④
8. （2分） (2018高一下·临沂期末) 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是（）
A . Fe
B . FeO
C . Fe2O3
D . Fe3O4
9. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）
A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D . 该反应中化学能全部转化为热能
10. （2分）根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A . 溶液
B . 悬浊液
C . 乳浊液
D . 胶体
11. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
C . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子
D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
12. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A . 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液
B . 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液
C . 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液
D . 将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液
13. （2分） (2016高一上·延安期中) 现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L﹣1NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A . 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
B . 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切
14. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列实验装置能达到实验目的是（）
A . 海水蒸馏
B . 钾在空气中的燃烧
C . 测定中和热
D . 牺牲阳极的阴极保护法
15. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B . 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C . 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D . 向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
16. （2分） (2016高一下·舒城月考) 将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）
A . NH3
B . O2
C . H2O
D . CO2
17. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列说法正确的数目是（）
①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸的酸性强于碳酸
④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂．
A . 4
B . 3
C . 2
D . 1
18. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NA
B . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等
C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA
19. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3
B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C . 11.2LCl2的质量为35.5g
D . 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶
20. （2分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）
A . 2.24L
B . 1.12L
C . 0.672L
D . 0.448L
21. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（）
A . NaOH的摩尔质量为40g
B . 1mol NaOH的质量为40g/mol
C . 标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4L
D . 将1mol NaOH溶于水配成100ml溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L
22. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（）
A . 2a=3b
B . 7b=4a
C . 原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a﹣b）L
D . 原混合气体中V（H2）=2（a﹣b）L，V（O2）=（2b﹣a）L
二、填空题 (共2题；共10分)
23. （5分）(2017·丰台模拟) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As
（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．
24. （5分） (2018高三上·汪清月考)
（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________；
②pH＝________；
③加水稀释100倍，pH＝________。

（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：
①pH＝________；
②加水稀释100倍，pH＝________。

三、实验题 (共2题；共15分)
25. （10分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．
步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的________ （写化学式）
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是________ ；
③说明反应已完成的现象是________
（3）步骤2过滤需要避光的原因是________
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________ ；最后溶剂改用乙醚的目的是________ （5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①________
②________．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④________．
⑤放真空干燥箱中干燥．
26. （5分） (2019高一下·长治月考) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E 五种元案组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：
①取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液：
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热：
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaC12溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：
（1） C的元素符号是________，D在周期表中的位置________。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：________。

（3）实验③中出现的现象是________。

（4）经测定甲晶体（结晶水合物）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为________。

四、推断题 (共2题；共12分)
27. （5分）根据问题填空;
（1）铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面生成________的________，写出其化学方程式________．
（2）高温下，将CO通入CuO中，现象：________，方程式为________．
28. （7分）(2020·朝阳模拟) 学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。

实验记录如下：
实验方案和现象
ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
ⅱ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。

再加入1mL蒸馏水和
1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
ⅲ加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。

再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢
（1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：________。

（2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。

产生AgCl的化学方程式是________。

（3）ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中________造成的影响。

（4）研究白色沉淀b的成分。

进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是________。

②FeCl2溶液的作用是________。

由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。

（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：________。

②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v________（填“快”或“慢”）。

五、计算题 (共1题；共15分)
29. （15分） (2015高一上·宜宾月考) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：。