高考化学模拟考试题(带答案)

高考化学模拟考试题（带答案）
年一般高等学校招生全国统一考试西工大附中第四次适应性训练
可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64
7. 以下做法正确的选项是
A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水
B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
8. 以下说法正确的选项是
A．蛋白质是结构冗杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
B．自然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维
D．依据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
9．向浓度为0.1molL-1的氨水中不断加水稀释，以下各量始终保持增大的是
A. B. C. D.
10. 下表中评价合理的是
选项化学反应及其离子方程式评价
A 少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3- 正确
B 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br- + Ag+ = AgB r↓ 错误，溴乙烷属于非电解质
C Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O 错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2
D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O
正确
11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
12．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后到达平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
以下说法正确的选项是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 molL-1s-1
B．保持其他条件不变，上升温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入 4.0molPCl3、4.0molCl2，到达平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，到达平衡前v(正)＞v(逆)
13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、
C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 molL-1D 溶液的pH为13〔25℃〕。

以下说法正确的选项是
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 molL-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 26. 〔14分〕铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。

回答以下问题。

〔1〕FeCl3溶液吸可以汲取烟气中的SO2，该反应的离子方程式是____________________。

〔2〕已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2〔标准状况〕，写出该反应的离子方程式〔用总方程式表示〕______________________
〔3〕已知铁的某种氧化物化学式为FexO〔x1〕，铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________
〔4〕用肯定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。

若试验过程中，依据规范的试验方法和试验操作规章进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的选项是__________
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法推断〔5〕在铁与铜的混合物中，加入缺乏量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入
肯定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________〔填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”〕m2
〔6〕以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。

一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol
27. 〔14分〕I. 工业上利用CO和水蒸气在肯定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组讨论在相同温度下该反应过程中的能量改变。

他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入肯定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。

相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol 到达平衡的时间/min 达平衡时体系能量的改变/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
〔1〕该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所汲取的总能量〔填“大于”、
“小于”或“等于”〕生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

〔2〕容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。

〔3〕计算容器②中反应的平衡常数K= 。

〔4〕以下表达正确的选项是〔填字母序号〕。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJ
c．反应开头时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图〔A、B 为多孔性碳棒〕持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

〔1〕0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为__________________________
〔2〕22.4LV≤44.8L时，负极电极反应为__________________________________
〔3〕V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为______________________________
28. 〔15分〕某化学课外活动小组通过试验讨论NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下列图所示装置探究NO2能否被NH3还原〔K1、K2为止水夹，
夹持固定装
置略去〕。

〔1〕E装置中制取NO2反应的化学方程式是。

〔2〕制取氨气时若只用一种试剂，从以下固体物质中选取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
〔3〕若NO2能够被NH3还原，预期观看到C装置中的现象是。

〔4〕试验过程中气密性良好，但未能观看到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了缘由，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
〔5〕此试验装置存在一个明显的缺陷是
〔6〕为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置〔如右图所示〕，重新
组装，进行试验。

①装置的合理连接挨次是
②试验过程中，B装置中淡黄色粉末渐渐变成白色。

经检验，
该白色物质为纯洁物，且无其他物质生成。

推想B装置中
反应的化学方程式为
36. 【化学选修3——物质结构与性质】〔15分〕
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E
五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。

其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d n+6nsl，回答以下问题。

〔1〕元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列挨次为。

(用元素符号表示)
〔2〕D元素原子的最外层电子排布图为。

〔3〕该配位化合物的化学式为____________，配体的中心原子的杂化方式为。

〔4〕C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要缘由为。

〔5〕A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个键，个键。

〔6〕A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。

则该化合物的化学式为。

该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
37．【化学选修5——有机化学基础】〔15分〕
有机物A〔肉桂酸甲酯〕是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。

它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。

它的红外光谱如下列图：
Ⅰ. A的结构简式是。

Ⅱ.用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
已知：RCOOCH3 RCH2OH
RCH2COOH RCHBrCOOH
回答以下问题
〔1〕B含有的官能团名称是___________________
〔2〕D的分子式为______________
〔3〕请写出同时满意以下条件下C的全部同分异构体的结构简式：①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。

______________________
〔4〕请写出G生成H的化学方程式____________________________ 〔5〕溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显__________(填字母)的物质。

(A)弱酸性 (B)弱碱性 (C)强酸性 (D)强碱性
理科综合力量测试化学试题
四模化学参考答案
7、C 8、A 9、D 10、B 11、D 12、D 13、C
26.〔14分，每空2分〕
〔1〕2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
〔2〕3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2
〔3〕0.92 19:4 〔4〕C 〔5〕大于〔6〕10
27. 〔14分，每空2分〕
I. 〔1〕小于〔2〕80 〔3〕1 〔4〕a
II．〔1〕CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O 〔2〕CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
〔3〕c(HCO3- )c(CO32- )c(OH-)
28. 〔15分〕
〔1〕Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 〔2分〕〔2〕a〔2分〕
〔3〕C装置中混合气体颜色变浅〔其他合理答案酌情给分〕〔2分〕〔4〕在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

〔2分〕
〔5〕缺少尾气汲取装置〔2分〕
〔6〕①EDBF〔2分〕② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3〔3分〕
36.〔15分〕
(1)NOS 〔2分〕 (2) 〔1分〕
(3)Cu(NH3)4SO4H2O 〔1分〕 sp3杂化〔1分〕
(4)H2O与H2O2之间形成氢键〔2分〕
(5)HN=NH 〔2分〕 3〔1分〕 1〔1分〕
(6)CuH 〔2分〕 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl〔2分〕
37. 〔15分〕
Ⅰ. 〔3分〕
Ⅱ. 〔1〕碳碳双键、羟基〔2分〕〔2〕C9H8O2〔2分〕
〔3〕〔4分〕
〔4〕n +〔n-1〕H2O〔2分〕
〔5〕B〔2分〕
文章。