陕西省宝鸡市2022届化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析

陕西省宝鸡市2022届化学高一(下)期末达标检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是()
A．钠块浮在乙醇液面上
B．钠块熔成小球
C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音
D．钠块表面有气泡产生
【答案】D
【解析】
【详解】
A.由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；
B.钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，故B 错误；
C.钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，缓缓产生气泡，故C错误；
D.钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，故D正确；
答案：D
2．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。

经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。

小张和表弟所用的溶液分别可能是（）
A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B．前者是米汤，后者是碘酒
C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】
A．石蕊试液呈紫色，故A错误；
B．淀粉是白色，遇碘酒变蓝色，故B正确；
C．浓硫酸有强氧化性，浓硫酸使白纸脱水炭化变黑色，故C错误；
D．NaOH稀溶液和稀硫酸反应不变颜色，故D错误；
故选B。

3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确
．．．的是
A．Na的原子失去电子能力比Mg强
B．HBr比HCl稳定
D．H2SO4比H3PO4酸性强
【答案】B
【解析】
【详解】
A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；
B．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；C．Mg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确；
D．P、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4比H3PO4酸性强，故D正确；
答案选B。

4．下列物质含有离子键的是
A．Br2B．CO2C．H2O D．KOH
【答案】D
【解析】
【详解】
A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D 正确；故选D。

【点睛】
本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。

5．在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是
A．X为0.3mol·L-1
B．Y为0.15 mol·L-1
C．X，Z均为0.25 mol·L-1
D．Z为0.4 mol·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此
若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始， X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能0.15 mol·L-1、Z可能为0.4 mol·L-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X，Z均为0.25 mol·L-1，选C。

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。

分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是 ( )
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＜△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3【答案】C
【解析】分析：稀的强酸与强碱生成1mol水时放出热量为57.3kJ，而浓硫酸稀释放热．
详解：②稀硫酸、③稀盐酸分别与1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物质的量相同，放出热量相同，则焓变相同，即△H2=△H3；①浓硫酸与1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物质的量与上述相同，但浓硫酸稀释放热，且焓变为负，则△H1＜△H2，故选C。

点睛：本题考查反应热与焓变，解题关键：把握反应中能量变化、浓硫酸的稀释，侧重分析与应用能力的考查，难点：中和反应的焓变为负，比较大小时易忽略。

7．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。

做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质B．纤维素C．糖类D．油脂
【答案】A
【解析】
【详解】
羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。

8．掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是（）
A．石墨烯属于有机化合物
B．石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物
C．掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期
D．掺氮石墨烯中只含极性键
【详解】
A．石墨烯是碳元素的单质，不属于有机化合物，A错误；
B．石墨烯与掺氮石墨烯组成和结构不同，且石墨烯属于单质，不能称为同系物，B错误；
C．掺氮石墨烯所含元素为碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正确；
D．掺氮石墨烯中含极性键C－N键，也含C－C非极性共价键，D错误；
答案选C。

9．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。

将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是
选项X溶液现象
A 稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
B 滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色
C 淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色
D 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D 选；
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。

10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
【解析】试题分析：A．蒸馏分离沸点相差较大的互溶的液体，常分离提纯液态有机混合物，故A正确；B．燃烧热利用原子守恒确定有机物分子式，是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；C．1H核磁共振谱通常确定有机物分子中H原子种类，质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量，故C错误；D．有机物分子红外光谱可以确定有机物分子中含有的基团、官能团，故D正确。

考点：有机物实验式和分子式的确定
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是
A．W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高
B．阴离子的还原性：W2->Q-
C．离子半径：Y2－>Z3＋
D．元素的非金属性：Y>W
【答案】A
【解析】
【分析】
根据元素周期表的结构，可以知道各元素分别为：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。

【详解】
A．W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O，由于水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S高，故A错误；B．S和Cl的非金属性：S<Cl，所以阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故B正确；
C．O2-和Al3+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Al3＋，故C正确；
D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：O＞S，故D正确；
故选A。

12．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是
A．∆H1<0B．∆H2为该反应的反应热
【解析】
【详解】
A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1>0，A项错误；
B项，根据图像，该反应的反应热为ΔH3，B项错误；
C项，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；
D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1>0，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化学键释放能量，ΔH2<0，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O （l）释放能量，ΔH3<0，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3-ΔH2，D项正确。

答案选D。

13．下列物质放入水中，会显著放热的是（）
A．蔗糖B．食盐C．生石灰D．硝酸铵
【答案】C
【解析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。

14．下列物质①无水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（）A．①②B．①②③C．③④D．②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
①无水乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，②乙酸具有酸的通性，能与钠反应生成乙酸钠和氢气，③乙酸乙酯不含有羟基或羧基，不能与钠反应生成氢气；④苯不能与钠反应，只有①②能与钠反应，故答案为A。

15．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中
C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧
【答案】A
【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

详解：A. 光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A正确；
B. 乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B错误；
C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；
16．下列描述中，不正确
．．．的是
A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的
B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的
D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的
【答案】A
【解析】
【详解】
A.二氧化硅和水不反应，故A错误；
B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；
C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；
D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；
综上所述，本题正确答案为A。

17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故A错误；
B．羟基所连的原子团不同，乙醇分子中醇羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子，能说明上述观点，故B错误；
C．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C正确；
D．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故D错误。

故答案选C。

18．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.
B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
【答案】A
【解析】分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。

详解：A. x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B. 在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。

故选A。

19．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此不能干燥硫化氢，B错误；
C、利用氢氧化钠遇水放出大量的热，使浓氨水分解，制取氨气，故C正确；
D、因为氯气氧化性强，把变价金属氧化成最高价态，因此和铁反应生成氯化铁，硫的氧化性较弱，把变
20．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag 2O ，用KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn ＋Ag 2O===2Ag ＋ZnO 。

关于该电池下列叙述不正确的是（ ） A ．正极的电极反应为Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －
B ．Zn 极发生氧化反应，Ag 2O 极发生还原反应
C ．使用时电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极，Zn 是负极
D ．使用时溶液中电流的方向是由Ag 2O 极流向Zn 极
【答案】D
【解析】
【详解】
由题意知，纽扣电池的总反应为Zn +Ag 2O =2Ag +ZnO ，故Zn 为负极、Ag 2O 为正极。

A . 正极发生还原反应，电极反应为Ag 2O +2e ‾+H 2O =2Ag +2OH ‾，A 正确；
B . Zn 极发生氧化反应，Ag 2O 极发生还原反应，B 正确；
C . 使用时Zn 是负极，电子由Zn 极经外电路流向正极，C 正确；
D . 溶液中是由离子导电的，溶液不能传递电流或电子，D 不正确；
本题选D 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

在一定温度下取3.0g 某有机物在足量的O 2中完全燃烧，产物仅为CO 2和水蒸气。

将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g ，碱石灰增重
4.4g 。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO 3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

【答案】3.0 g 有机物中：n(H)＝11.8g 218g mol －⨯⋅=0.2 mol ，n(C)＝1
4.4g 44g mol ⋅－=0.1 mol 氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g 、1.2 g ，n(O)＝1
3.0g 0.2g 1.216g mol g ⋅－－－=0.1 mol ，该有机物的最简式为CH 2OCH 3COOH 【解析】
（1）由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO 2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g ，碱石灰增重4.4g ；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H 2O 的质量是1.8g ；因为碱石灰吸
收CO 2，所以CO 2质量是4.4g ；3.0 g 有机物中：n(H)＝1
1.818?g g mol -×2=0.2 mol ，n(C)＝14.444?g g mol -=0.1 mol ，
（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，则分子中有羧基；又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CH3COOH。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某同学完成如下探究实验：
实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录：
实验步骤实验现象实验结论
溶液变为橙黄色Ⅰ________
溶液变为黄色
氧化性：Br2>I2
Ⅱ___________
反思与评价：
（1）Ⅰ________；Ⅱ________。

（2）步骤①反应的离子方程式为：________。

（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。

（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。

【答案】氧化性：Cl2＞Br2溶液的颜色由黄色变为蓝色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色不能①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较
【解析】
(1)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，说明氧化性：Cl2＞Br2；实验③中淀粉遇到碘溶液变成蓝色，故答案为氧化性：Cl2＞Br2；溶液的颜色由黄色变为蓝色；
(2)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，反应的离子方程式为：
(3)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是萃取的方法，具体操作向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色，故答案为向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色；
(4)①中所得溶液中可能含有过量的氯气，对后继氧化性强弱的比较产生干扰，故答案为不能；①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较。

点睛：本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的存在，掌握氧化还原反应有关知识以及卤素的性质是解答的关键。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）Y在元素周期表中的位置为____。

Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。

（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

【答案】第二周期VIA族离子键、共价键Na> S>O NH3+H+＝NH4+
【解析】
【分析】
由Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17可知，X的最外层电子数为5，又X的原子序数小于Y，则X为N元素；由Y 与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z为Na元素。

【详解】
（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为第二周期VIA族；；离子键、共价键；
（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S 的原子半径从大到小的顺序是Na>S>O；N元素的简单气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，氨气和硫酸溶液反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3+H+＝NH4+，故答案为Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。

【点睛】
本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋
H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。

（2）该反应是放热反应还是吸热反应______________
（3）若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的浓度是_________；CO2的转化率为________。

平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_______（填变大，变小或不变）
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________。

A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
【答案】c(CO)∙c(H2O)/[c(CO2)∙c(H2)]吸热反应 1.33mol/L33.3%变小BC
【解析】
【详解】
（1）由CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，该反应的化学平衡常数表达式为K＝
c(CO)∙c(H2O)/[c(CO2)∙c(H2)]；答案：c(CO)∙c(H2O)/[c(CO2)∙c(H2)]；
（2）由表中数据可以知道，平衡常数随温度上高而增大，说明该反应是吸热反应；答案：吸热
（3）根据已知初始加入CO2的浓度为2 mol/L，氢气的浓度为1 mol/L
由 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
初始浓度（mol/L） 2 1 0 0
变化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L） 2-x 1-x x x
所以830 ℃ K=x2/[(2-x)∙(1-x)]=1,解得x=2/3，则达到平衡时CO2气体的浓度是1.33mol/L；CO2的转化率为（2/3）÷2=33.3%。

平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率变小；答案：1.33mol/L；33.3%；变小；
（4）A．反应前后气体体积不变，容器内压强始终不变，故A错误；
B．混合气体中c（CO）不变，说明到了达平衡，所以B选项是正确的；
C．v正（H2）=v逆（H2O）氢气的消耗速率与水的消耗速率相等，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到平衡状态，所以C选项是正确的；
D．CO2与CO浓度相等，不能说明其保持不变，无法判断是否达到化学平衡状态，故D错误；
所以BC选项是正确的。