山东省济南市第十五中学2019年高三化学联考试卷含解析

山东省济南市第十五中学2019年高三化学联考试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
参考答案：
C
考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．
专题：金属概论与碱元素．
分析：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合反应；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；
④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；
⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气．
根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应．
解答：解：A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；
C．⑤为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故C错误；
D．反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；
故选C．
点评：本题以海水的综合应用为载体考查金属的冶炼的原理，为基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，题目难度不大，试题侧重于物质的分离提纯的考查，全面考查学生综合运用化学知识的能力，有利于培养学生良好的科学素养．
2. 石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述正确的是（）
A．一个原子中含有138个中子
B．Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族
C．RaC12的熔点比CaC12高
D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
参考答案：
答案：A
3. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质
D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
参考答案：
B
略
4. 下列说法中不正确的是
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的
Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤
B. ①②④
C.③④⑥
D. ③④⑤
参考答案：
B
略
5. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋
2Cl－
C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋
CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3-
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[
参考答案：
B
略
6. 在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是（）
A．Cu2+、OH－、SO42－B．NH4+、Cl－、SO42－
C．Ca2+、H+、NO3－D．K+、Ba2+、HCO3－
参考答案：
答案：B
7. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）
A. SO2、H2O、N2、NH3
B. N2、SO2、H2O 、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O
D. H2O、NH3、SO2、N2
参考答案：
答案：D
解析：本题的本质是考查氧化还原方程式的配平。

3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑
考点：氧化还原反应方程式的配平方法。

8. 对于可逆反应SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是
A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO
B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大
C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol
D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小
参考答案：
C
由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C+、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0。

A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；碳元素的化合价升高，被氧化成CO，CO是氧化产物，故A错误；B、增加焦炭的用量，气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、氮元素的化合价总共降低了4×(3-0)=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，当生成0.1mol Si3N4时转移电子的物质的量为1.2mol，故C正确；D、此反
应的平衡常数K=，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；故选C。

9. 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。

人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。

多巴胺结构如图，下列说法错误的是 ( )
A. 多巴胺分子式为C8H11NO2。

B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。

C. 和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。

D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。

参考答案：
C
略
10. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
参考答案：
C
略
11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下
转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲为氮气，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
参考答案：
B
【知识点】无机物的推断
解析A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错
误； C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，
【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。

12. (不定项)某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）
A．该化合物分子中不含手性碳原子
B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
C．1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2
D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应
参考答案：
BC
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题．
【解答】解：A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；
B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2，故C正确；
D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误．
故选BC．
13. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4 L(标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是( )。

A. B．CH3CH2CH2CH2CH3
C. D．
参考答案：
B
试题分析：n(O2)= 246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烃C n H2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。

结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。

14. (08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）
A B C D
参考答案：
答案：B
15. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。

在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是
A．1molZ最多能与7molNaOH发生反应
B．1molX最多能与2molBr2发生取代反应
C．Y分子结构中有3个手性碳原子
D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
参考答案：
A
试题分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个NaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，A错误；B、在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个，故1molX最多能与2molBr2发生取代反应，B正确；C、连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子，C正确；D、其中的碳碳双键可加成反应，醇—OH可发生取代、氧化、消去反应，醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应，D正确，答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。

(1)写出A中反应的化学方程式
(2)观察到A中的现象是。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的
是，写出有关的化学方程式。

(4)C中盛放CCl4的作用是。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。

参考答案：
(1)C6H6 + Br2C6H5Br + HBr↑
(2)反应液微沸有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2+ 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
或 3Br2+ 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）
本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。

由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。

HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。

若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种
离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式
为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。

其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名称。

（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。

反应步骤③与④不能对换，其理由是。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。

（4）写出反应⑤的化学方程式：。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
参考答案：
19. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：
式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。

又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：
（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？
（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？
参考答案：
（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K
略。