湘南中学高一上学期考化学测试题(A卷)

湘南中学高一化学必修一（第一、二、三章）测试题（A ）
高一年级出题人：田万福 时间：2012年12月15日 试卷评价：题目都比较经典，整体适合成绩中上人员
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Na 23 一. 选择题
1、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A 。

22O Na
B. 32O Al
C. 32O Fe
D.
CaO
2、等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B 。

将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C. 将钠放入足量稀硫酸中 D 。

将钠放入足量稀盐酸中 3、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ )
A 、制铝合金门窗
B 、制牙膏皮
C 、制防锈油漆
D 、炼铝厂制造铝锭
4、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A 、 H +、Na +、CO 32-、Cl —
B 、 Fe 3+、K +、SCN —、NO 3-
C 、 Fe 3+、K+、Cl —、CO 32—
D 、 H+、Fe 2+、MnO 4-、SO 42—
5．某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL 20％的溶液,则该20％ NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ) A ．6。

25mol·L －1 B ．12。

5mol·L －1 C ．7mol·L －1 D ．7。

5mol·L －1
6、 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（ ） A 。

mol 1Na 参加氧化还原反应时电子转移N A B 。

22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等
C. 2
2
1O molNa 与足量水反应后转移的电子数为2N A D 。

2
/1.01LMgCl mol L 溶液中
Cl 离子数为A
N
2.0
7、将3.48gFe 3O 4完全溶解于100mL1mol/L 硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL,恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+，Cr 2O 72—全部还原为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为( ）
A ．0.05mol/L
B ．0.1mol/L
C ．0。

2mol/L
D ．0。

3mol/L 8、下列叙述中不正确的是（ ） A ．热稳定性： Na 2CO 3比NaHCO 3稳定 B ．溶解性: Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水
C ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应， NaHCO 3放出CO 2多
D ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na 2CO 3大
9、配制100ml 1。

0mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是 A 、称取10.6g 无水碳酸钠，加入100ml 容量瓶中，加水溶解、定容
B、称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解
C、转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D、定容后,塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
10．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl)的关系有下列图示四种情况，且（2）、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA〉AB,则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解) ( )
A．M中只有一种溶质的只有（1）
B．M中有两种溶质的有(2)和(4）
C．（2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D．（4）图显示M中c（NaHCO3)>c（Na2CO3）
11．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（）
A．1：1 B．1:2 C．2:1 D．8：53
12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（)
A．金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出
Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生
2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32—
13．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略）,能引起下列离子浓度减小的是（)
A．HCO3—B．Cl－
C．OH－ D．CO32—
14．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是( )
A．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O
B．2Na218O2＋2H2O=4Na18OH＋O2↑
C．NH4Cl＋2H2O=NH3·H2O＋2HCl
D．K37ClO3＋6HCl ==K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
15、把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子
浓度为
A.0.1（b—2a)mol·L—1 B。

10(2a-b) mol·L—1 C.10（b-a) mol·L-1 D.10（b-2a）mol·L-1
二、填空题
16、有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103.它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→
B+NaCl
④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式:
A ,
B ,
C ，
D 。

⑵写出④的离子方程式
17、Fe(OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化,为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液,插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。

(3)检验Fe3+存在的最佳试剂是，现象是。

（4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程
式。

Fe(OH）2被氧化的化学方程为：。

18．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：
（）KClO3＋（)HCl（浓）===（）KCl＋( ）ClO2↑＋( ）Cl2↑＋( ）［］
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3）产生0。

1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

19。

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1。

16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。

试回答:（1)A点的沉淀物的化学式为，B点的沉淀物的化学式为。

（2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g,NaOH的质量是g。

（3)Q点HCl溶液加入量是ml.
月
一、选择题
、⑴A、Al2O3 ，B、Al（OH）3，C、AlCl3，D、NaAlO2
⑵离子方程式2Na2O2+2H20 = 4Na+ + 4OH- +O2
、（1）加热煮沸.
(2)理由是防止带入氧气,氧化亚铁离子。

(3）最佳试剂是KSCN ,现象是出现血红色。

（4）化学方程式3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2。

Fe(OH)2被氧化的化学方程为：4Fe（OH)2+O2+2H20= 4Fe（OH）。

、（1）（2）KClO3＋(4）HCl（浓）===（2)KCl＋2）ClO2↑＋（1）
↑＋（2）［H20]
2
(2)显示出来的性质是_______2_________（填写编号，多选倒
扣）。

（3)物质的量为___0。

2___mol。

19。

(1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH)2 ，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2 Al（OH）3 。

（2)原混合物中MgCl2的质量是 1.9 g，AlCl3的质量是2。

67 g，
NaOH的质量是 5.2 g。

（3）Q点HCl溶液加入量是130 ml。