安徽省2020-2021年高二下学期期末化学试卷C卷

安徽省2020-2021年高二下学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共49分)
1. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂
B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂
D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A . 原子半径和离子半径均满足：Y<Z
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R
C . 气态氢化物的稳定性：Y>T
D . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性
3. （2分）(2016·六安模拟) 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A . 1:1
B . 2:3
C . 3:2
D . 1:6
4. （2分） (2018高一上·扬州月考) 在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是（）
A . 6.5 g
B . 13.0 g
C . 19.5 g
D . 26.0 g
5. （2分） (2016高二下·吉林期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
6. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键．下列说法正确的是（）
A . 青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解
B . 乙醚的结构简式为：CH3OCH3
C . 青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解
D . 乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离
7. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
B . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
C . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+
8. （2分）如表实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项目的分离方法原理
A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同
B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同
C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高一下·茂名期末) 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . C2H5OH
B . CH4
C . C2H4O
D . C3H8
10. （2分） (2016高二下·红河开学考) 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）
A . 苯己烷
B . 苯甲苯
C . 乙烷丙烷
D . 乙烯乙炔
11. （2分） (2016高二上·上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣
B . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
12. （2分）欲配制1mol•L﹣1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84g•mL﹣1的浓H2SO4的体积约为（）
A . 13.6mL
B . 1.36mL
C . 13.9mL
D . 1.39mL
13. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol•L﹣1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）
A . 5mol/L
B . 7mol/L
C . 10mol/L
D . 12mol/L
14. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列各组中的两个反应，属于同一反应类型的是（）
A . 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇
B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷
D . 油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸
15. （7分）(2015·桐庐模拟) 饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．
回答下列问题：
（1） X、Y的化学式是：X________，Y________．
（2） A的电子式是________，B的晶体类型是________．
（3）反应②的离子方程式是________．
（4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是________．
（5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式________．
16. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（）
A . M的分子式为C11H12O3
B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . 一定条件下，M能生成高分子化合物
D . 能发生加成反应不能发生取代反应
17. （6分） (2018高三上·浙江期中) A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。

己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1 ， B、E 能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是________。

（2）B→C的反应类型是________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式________。

（4）下列说法正确的是__________。

A . 有机物B和E互为同分异构体
B . 有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C . 有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D . 有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E . 等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
18. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：1
D . 4：1
19. （2分）某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。

为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A . FeCl2
B . KMnO4
C . 浓盐酸
D . FeCl3
20. （2分） (2019高二下·郑州期中) 25℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）
A . 12.5%
B . 25%
C . 50%
D . 75%
二、非选择题 (共5题；共38分)
21. （10分） 1，3﹣丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3﹣丙二醇的路线如下：
CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．
C2H4O2N2
反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0
某一时刻体积分数 5.56% 5.54%66.7%22.2%
计算此时乙烯的转化率．
（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2
假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
22. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．
请完成下列填空：
（1）写出单质B的化学式________，D物质的电子式________．
（2）写出E→H的化学方程式________．
（3）写出D+C→F+A的离子方程式________．
23. （8分） (2018高一上·孝义期末) 某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1） A仪器的名称是________，D的作用________。

（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是________。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。

a、图中曲线I表示________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）________，为避免此副反应发生，可采取的措施是________
24. （8分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）
下列关于CaF2的表述正确的是_______。

A . Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用
B . F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
C . 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D . CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）
CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________ (用离子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）
F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________ ，其中氧原子的杂化方式为________ 。

（4）
F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。

已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为________ kJ·mol－1。

ClF3的熔、沸点比BrF3的________ (填“高”或“低”)。

25. （8分） (2015高二下·清流期中) 根据题意解答
（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列化合物中能发生消去反应的是________（填字母）．
a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．CH3CH2OH d．
②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是________（填字母）．
③为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确的操作顺序是③⑤①⑥________．
（2）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
[B]
已知：
①C中含氧官能团的名称为醚键和________．②B的结构简式为________．
③B→C的反应类型为________．
（3）生活中常用的某种香料X的结构简式为：
①香料X中含氧官能团的名称是________．
②香料X可发生的反应类型是________（填代号）
a．酯化反应b．还原反应c．加成反应d．消去反应．
参考答案一、选择题 (共20题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共38分)
21-1、
21-2、22-1、
22-2、22-3、23-1、23-2、
23-3、24-1、24-2、
24-3、24-4、25-1、25-2、
25-3、。