2018-2019年初中化学重庆初三期中考试精品试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三期中考试精品试卷【8】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列实验操作中，正确的是：
A
．读取液体体积
B ．过滤浑浊的水
C ．点燃酒精灯
D ．加热液体
【答案】 B 【解析】
试题分析：A 选项读取液体的读数是应平视液面最低处；B 过滤浑浊液体是正确的操作；C 选项点燃酒精灯要用火柴；D 选项加热液体时，试管中的液体不能超过其体积的1/3，故答案选择B
考点： 基本操作
2.下列结构示意图中，属于阴离子的是 【 】
【答案】A 【解析】
试题分析：阴离子应该得到电子，所以核电荷数小于核外电子数，阳离子应该失去电子，所以核电荷数大于核外电子数，A 中核电荷数小于核外电子数，所以A 表示的是阴离子，B 中核电荷数大于核外电子数，所以表示的是阳离子，C 中核电荷数等于核外电子数，所以表示的是原子，D 中表示的也是原子，因为核电荷数等于核外电子数，故选A 考点：微观离子的表示方法
3.自主创新是我国“十一五”发展规划中提出的重大国策。

经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片，其核心部件是由硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl ，该反应属于（ ） A ．化合反应 B ．置换反应
C ．分解反应
D ．复分解反应
【答案】B 【解析】
试题分析：根据反应：SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl ，是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以是置换反应，故选B 考点：基本反应类型
4.以下是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图：
下列有关说法正确的是（ ） A ．图④是水分子的模型图
B ．该反应中元素的种类发生改变
C ．图①中氮、氢元素的质量比为1:3
D ．该反应是复分解反应 【答案】A 【解析】
试题分析：根据反应的微观示意图可知，A 、图④的一个分子由一个氧原子和二个氢原子构成，表示的是水分子的模型图，正确， B 、根据质量守恒定律，在化学变化前后元素的种类和质量均不变，错误，C 、图①的一个分子由一个氮原子和三个氢原子构成，即氨气分子：NH 3，氮、氢元素的质量比为14：3，错误，D 、根据反应的微观示意图，反应物、生成物中有单质分子（由同种原子构成的分子），而复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，不符合，错误，，故选A
考点：微粒观点及模型图的应用，有关质量守恒定律的应用，复分解反应 5.日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是 ( ) A ．蔬菜腐烂 B ．面包发霉
C ．灯泡通电后发亮
D ．菜刀生锈
【答案】C 【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A 、蔬菜腐烂是缓慢氧化，有新物质的生成，属于化学变化； B 、面包发霉也属于缓慢氧化，有新物质的生成，属于化学变化，C 、灯泡通电后发亮，没有新物质的生成，属于物理变化；D 、菜刀生锈，是与空气中的氧气和水反应，有新物质的生成，属于化学变化。

故选C
考点：化学变化和物理变化的判别
6. 2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献．G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质．你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是（）
A．C B．O C．N D．Ne
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题中信息“G蛋白偶联受体是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨基酸由碳、氢、氧、氮等元素组成，因此G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是Ne；
考点：元素
7.在贮运液氢的罐车上必须粘贴的标志是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：在贮运液氢的罐车上必须粘贴的标志是易燃物的标志，答案选择A
考点：易燃易爆物的安全知识
8.能源、资源、材料、环境保护等问题是人类面临的重大课题。

下列研究的内容与所属领域不相符的是
A．导电塑料的研究属于能源领域的问题
B．淡化海水的研究属于资源领域的问题
C．新型合成材料的研究属于材料领域的问题
D．废旧电池的回收属于环保领域的问题
【答案】A
【解析】
试题分析：导电塑料的研究属于材料领域的问题而不是能源领域的问题，所以A不对；淡化海水的研究属于资源领域的问题正确；新型合成材料的研究属于材料领域的问题正确；废旧电池的回收属于环保领域的问题正确。

故选A。

考点：能源、资源、材料、环境保护等问题的考查。

9.下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2O C．CO2D．SO2
【答案】A
【解析】
试题分析：
考点：物质的化学式
10.下列实验操作中，不正确的是（）
A．给液体加热B．倾倒液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性
【答案】C
【解析】
试题分析：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中所示操作正确．
考点：给试管里的液体加热；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．
二、填空题
11.（3分）已知甲醛的结构式为，则其化学式为，其相对分子质量
为，其含氧元素的质量分数等于 (结果精确到0.1％)。

O 30 53.3%
【答案】CH
2
【解析】
试题分析：根据甲醛的结构式可知：每一个甲醛分子中含一个碳原子、两个氢原子和一个氧
O；其相对分子质量为：12×1+1×2+16×1=30；其中氧元素的质量分原子，所以其化学式为CH
2
数为：×100%≈53.3%
考点：根据化学式的计算
12.（7 分）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

小明同学欲用它们完成以下的探究实验。

（1）小明要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。

①用 E 装置而不用D 装置收集二氧化碳的原因是 。

②若用 F 装置来收集二氧化碳，气体应从 端进入（填“a”或“b”之一） 。

③C 装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式 。

（2）小明在实验室探究盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生。

为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。

①小明对反应后溶液中溶质的组成有两种猜想，请你再补充一种猜想。

猜想 1：溶质为 NaCl 和 Na 2CO 3 猜想 2：溶质为 NaCl 和HCl 猜想 3：溶质为 ；
②小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想 2 成立，填写下表：
③你认为方法二是否正确： （填“正确”或“不正确” ），你的理由是 。

【答案】（1）① 二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水 ② a ③ NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑ （2）① NaCl （或氯化钠） ②气泡 ③ 不正确
NaCl 也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸 【解析】
试题分析：（1）收集装置的选择依据是：气体的密度和溶解性，所以用E 装置而不用D 装置收集二氧化碳的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水 ②二氧化碳的密度比空气大，若用 F 装置来收集二氧化碳，气体应从a 端进入 ③C 装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，化学方程式为：NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑
（2）①反应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能有（可能过量），所以猜想3：溶质为：NaCl（或氯化钠），两者恰好反应
②根据酸的性质，能与活泼金属反应，故取少量反应后的溶液，加入锌粒，实验现象：有气泡产生
③方法二不正确，原因是NaCl也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸
考点：实验室收集装置的选择依据，化学方程式的书写，反应后溶液中溶质的判断
13.（3分）化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，正确规范的操作是实验成功的关键。

请回答下列操作的理由。

（1）倾倒液体时，试剂瓶贴标签的一面要朝向手心处：；
（2）给试管中的液体加热时，不要将试管口对着人：；
（3）探究铁在氧气中燃烧时，集气瓶底部先放一些水：。

【答案】⑴防止药液流下腐蚀标签；
⑵防止液体喷出伤人；
⑶防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。

（其他合理的说法均可）
【解析】（1）倾倒液体时，标签对着手心，是防止药液流下腐蚀标签；
（2）给试管中的液体加热时，不要将试管口对着人，是防止液体喷出烫伤人；
（3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部先放一些水或细沙，目的是防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。

14.水在实验室常用于洗涤仪器、配制溶液，除此之外还在一些实验中起着特殊的作用。

如下图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放一些水的作用是；请再举出一个实验的例子，并说明水在该实验中的作用。

【答案】降温，防止熔融物溅落,炸裂瓶底
硫在氧气中燃烧一一水用于吸收二氧化硫,防止污染空气。

(阅卷说明:用红磷测定空气中氧气含量时,用倒吸水的体积测定空气中氧气的体积等合理即给分)
【解析】铁丝在氧气中燃烧，会生成四氧化三铁固体，因此放少量水的目的是：降温，防止熔融物溅落,炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧一一水用于吸收二氧化硫,防止污染空气。

化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

15.下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是___________（填字母序号）
16.人们通过食物获取各种营养。

①鱼类、肉类富含的营养素是________，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料； ②未成年人正处于生长发育阶段，每天必须摄入足够量的_______元素，否则易得佝偻病。

17.汽车是重要的交通工具。

①多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是________； ②完成车用铅酸电池充电的反应方程式：2PbSO 4＋_____Pb ＋2H 2SO 4＋PbO 2，PbO 2中Pb
的化合价为_______。

【答案】（每空1分，共6分） 15. C ；
16. ①蛋白质；② 钙（Ca ）; 17. ① CO ②2H 2O ，+4。

【解析】
15.有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，涤纶属于合成纤维，纯棉和羊毛都属于天然纤维。

16.①鱼类、肉类富含的营养素是蛋白质；②未成年人缺钙易患佝偻病；
17.①多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是CO ，②根据反应前后原子的个数和种类不变即可以查出，求化合价根据正负化合价的代数和为0，设Pb 的化合价为X ，X-2*2=0，解得X=+4
三、计算题
18.（2011年浙江杭州， 37题）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C 6 H 12O 6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。

若1000克5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算:(1)、理论上至少消耗O 2多少克？ (2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H ：1,C ：12、O ：16，O 2密度按1.43克／升计，计算结果取整数） 【答案】解：⑴设理论上至少消耗O 2的质量为X
180 192
100克5% x
x=53克
⑵空气体积：53克 1.43克/升21%=176升 答：（略） 【解析】略
19.钙是维持人体正常功能所必需的元素。

右图所示为某种补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分。

试根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比为： ； （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （计算结果精确到0、1%）
（3）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是 g 。

（计算结果精确到0、01 g ）
【答案】（1）12：22：14：1 （1分） （2）9、3% （1分） （3）0、56 （2分）
【解析】分析：（1）根据化学式可以得出碳氢氧钙的原子个数比； （2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比； （3）求出钙的含量然后再根据用量来解答；
解答：解：（1）葡萄糖酸钙的化学式为：C 12H 22O 14Ca ，所以碳、氢、氧、钙的原子个数比为：12：22：14：1；
（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，所以葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：
×100%=9.3%；
（3）成人一天的用量为3×4=12片，故摄入钙元素的质量为：12×0.5g×9.3%=0.56g ； 故答案为：（1）12：22：14：1； （2）9.3%； （3）0.56．
点评：本题考查学生利用化学式的计算，学生应注意通过信息抽取解题所需要的信息，能正确利用化学式和说明书中用法用量来解答是关键．
20.（4分）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。

请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是。

（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）2% （2）440g
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸的溶质质量分数为98%，故溶剂的质量分数是=1-98%=2%
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变列等式
解：设稀释后溶液的质量为 x
50g×98% = x×10%
x = 490g
需要水的质量=" 490g" - 50g = 440g
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g
考点：溶液的配制，溶质质量分数的计算
21.某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

（1）氧气的相对分子质量=__________。

（2）共制得氧气 g。

（3）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）32 （ 2）9．6 （3）14．9%
【解析】
试题分析∶（1） 32
（2）由图表知共制得氧气9．6g （3）解：设反应生成氯化钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑
149 96 x 9．6g
x = 14．9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：
×100%=14．9%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14．9%。

【考点】
四、简答题
22.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C 15H 22O 5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔奖。

回答：
(1)一个青蒿素分子中有_________个原子。

(2)青蒿素中H 、O 二种元素的质量比为______。

【答案】(1)42 (2)11∶40
【解析】(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子原子的个数，所以一个青蒿素分子中有42个原子；(2)化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比， 青蒿素中H 、O 二种元素的质量比为22×1:5×16=11∶40
五、探究题
23.某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。

请回答实验中的有关问题。

(1)实验I ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验I 得出的结论有
(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示)：烧杯A 中的现象是 ；产生这一现象的原因
是 。

(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。

你认为有无必要，理由是 。

【答案】(1)得出的结论有蒸馏水不能使酚酞试液变红 ，浓氨水能使酚酞试液变红
(2)现象是 溶液逐渐变为红色；
原因是 氨分子不断运动进入A 烧杯中，并溶于水。

(3)理由是 实验一已做了对比试验。

【解析】（1）在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验I 得出的结论有蒸馏水不能使酚酞试液变红 ，浓氨水能使酚酞试液变红
(2) 根据实验可观察到烧杯A 中的液体变为红色，因浓氨水易挥发，氨分子在不断的运动，则从烧杯A 中运动到烧杯B 中，使烧杯B 中溶液显碱性，使酚酞试液变为红色，故答案为：氨分子从烧杯A 运动到烧杯B 中，溶于水使酚酞试液变红；
（3）实验Ⅲ的目的是说明酚酞试液遇蒸馏水不变色，然而在实验I 中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红了，因此实验Ⅲ没有必要再做，故答案为：蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了
六、推断题
24.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH 4HCO 3)、氯化铵(NH 4Cl)和尿素
[CO(NH 2)2]中的一种。

为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A 、B 、C ，并进行如下
实验(此处箭头表示得出实验结论)：
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：
A ；
B ；
C 。

(2)如果实验Ⅱ中B 、C 两种样品没有另取，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。

(3)常温下如要鉴别B 、C 两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。

(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。

“碱雨”中碱的化学式为 。

【答案】(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵
(2)无 (3)能 (4)NH 3·H 2O
【解析】本题通过对铵盐和碳酸盐的鉴别，考查学生分析解决问题的能力。

铵盐能与碱性物质作用产生刺激性气味的氨气，尿素则不能；碳酸盐能与酸作用产生气体二氧化碳，故A 为尿素，B 为碳酸氢铵，C 为氯化铵。

(2)实验Ⅱ中若药品没有另取，则其中含有与熟石灰生成的氯化钙和碳酸钙等，加入盐酸后仍有两种不同的现象，不影响实验结果；(3)常温下，碳酸氢铵就能分解，而氯化铵不能，故可用闻气味的方法鉴别。

七、信息分析题
25.中学生正处于身体生长发育的关键时期，不能挑食偏食，如果长期只吃饭，很少吃蔬菜容易导致缺乏的营养素是______，如果检查出蛋白质摄入不足，你建议他平时应多吃的一种食物是__________。

【答案】 维生素 鸡蛋或牛奶等
【解析】人体需要的六大营养素是：水、无机盐、维生素、蛋白质、糖类、油脂，蔬菜水果主要为人提供丰富的维生素，肉、蛋、奶、大豆、花生类食物主要提供丰富的蛋白质。