科学中考总复习--物质科学金属[上下学期通用]
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温州二中廖继聪
问5、新买的铝壶烧开水后,浸水部份为 何变黑? 原因是铝与天然水中的铁盐.亚铁
盐反应生成的黑色铁粉覆盖在铝表面 反应方程式：Al+FeCl3==Fe+AlCl3 2Al+3FeCl2==3Fe+2AlCl3
问6、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品， 容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
1.金属与非金属 ⑴金属与非金属的辨认 两者的辨认主要从它们的性质差异入手， 比如金属具有金属光泽、延展性、导电导热 性等特点，而非金属则不具备这些性质。 ⑵常见金属性质与用途的关系 虽然金属具有一些共同的金属性质，但每 种金属均有自己的特性，人们常根据每种金 属独特的性质如：密度、外表、价格等来选择 使用金属。像金常用于首饰行业，铜可做导线， 铝可做铝罐，锡可镀铁器等等。
温州二中廖继聪
思考:用来铸造硬币的金属应具有什么性质?
温州二中廖继聪
1.铝是化学性质比较活泼的金属,在 地壳中含量占第三位,是地壳中含量 最多的金属元素. 2.铝在自然界主要以化合态存在.如 铝矿(Al2O3).明矾(KAl(SO4)2.12H2O)
问:明矾是盐吗?滴加氯化钡有何现象?
温州二中廖继聪
（一）铝的物理性质
银白色轻金属,密度小,质软但强度大.良好的延展性. 导热性和导电性(排第三位).有光反射和热反射能力
a b b b
3.金属的防腐 ①列举金属腐蚀条件 ②列举防止金属腐蚀的常用方法 金 4.废弃金属对环境的影响 ①知道废弃金属对环境的影响 属 ②知道回收废弃金属的意义 5.金属材料的发展 ①列举新金属材料 ②知道合金的概念 ③列举改善金属材料性能的主要方法
a a a a a a a
温州二中廖继聪
【导学体系】
2.金属活动顺序： ⑴ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
⑵金属与酸、盐反应的规律： 金属活动性在H之前的金属单质可与稀酸 （H2SO4、HCl）反应，置换出酸中的H； 一种活动性较强的金属能把另一种活动 性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
温州二中廖继聪
【中考要求】
1.金属与非金属 金 ①区别金属与非金属 ②列举金属与非金属主要的性质差异 (如导电性、导热性、金属光泽、延展 属 性等) ③举例说明常见金属的性质和用途 2.金属活动性顺序 ①概述金属与酸、金属与盐反应的条件 ②比较金属的活动性顺序 ③用金属活动性顺序说明某些现象
b a
温州二中廖继聪
3、铜与某些盐反应：
Cu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2
Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2
问1、两个反应的共同现象是什么？
红色的铜表面覆盖上银白色的物质， 溶液由无色变为浅绿色。
问2、反应后铜片质量和溶液质量分 别发生怎么样的变化？
固体增加、溶液减少， m = ?
区别金属与非金属
金属
颜色 延展性 可锻性 硬度 导电性 导热性 密度 熔点
非金属
有金属光泽、 大多数银白色 良好延展性 有可锻性 一般硬度较大 良好的导电体 良好的导热体 密度高 熔点高
不具金属光泽、 有多种颜色 无延展性 无可锻性 硬度不一致 一般导电能力差 一般导热能力差 密度低 熔点低
温州二中廖继聪
温州二性:Al,Fe,Cu 地壳含量:Al,Fe,Cu 导电性：Cu,Al,Fe 密度：Cu,Fe,Al 冶炼时期:Cu,Fe,Al 产量：Fe,Al,Cu 导热性：Cu,Al,Fe 抗腐蚀性：Al,Cu.Fe
温州二中廖继聪
1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属 的密度和硬度会有什么要求？
（一）铜的物理性质
紫红色的金属，质软，韧性好。熔、 沸点高，良好的延展性、导热性、导 电性（仅次于银，排第二位）
注：导电性对铜的纯度要求很高， 因此，电线中的铜一般为纯铜。
（二）铜的化学性质（铜排在H后， 不活泼、不与酸反应）
1、与氧气反应 2、与某些盐反应 Cu+Cl2==CuCl2 3、与其它非金属反应 2Cu+S==Cu2S
（二）铝的化学性质
1、与氧气反应； 4Al+3O2＝=2Al2O3 铝在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,用于照明弹等 2、与酸反应； 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 3、与某些盐反应； 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 4、与某些氧化物反应； 2Al+Fe2O3＝=Al2O3+Fe
温州二中廖继聪
铜与氧气反应
1、加热条件：2Cu +O2 == 2CuO (检验并除O2) 2、潮湿空气： 2Cu+H2O+O2+CO2==Cu2(OH)2CO3
注：碱式碳酸铜是铜锈的主要成分， 绿色有毒，俗称“铜绿”
问1、为什么不能用铜制器皿盛放食物？ 问2、加热碱式碳酸铜有何现象？写出化 学方程式。 Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2+H2O
高温
点燃
该反应的用途： 焊接铁轨.冶炼金属
温州二中廖继聪
问1.铝为何具有很强的抗腐蚀能力？
常温下,铝在空气中表面能形成致密的氧 化膜(Al2O3),保护铝不再被氧化腐蚀。 化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3
问2.铝为何具有很强的制氢气能力？
酸足量时：mH
2
m金 = ——— M金
.n
金
注：“M”表示相对原子质量， “n”表示化合价。
密度 硬度
制造飞机
制造机器底座
小
大
大
大
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利 用了钨的哪些性质？导电性.导热性.熔点高
3、制造飞机材料为何用铝合金而不用纯铝？ 纯铝质软,而铝合金强度大 4、为什么菜刀.镰刀.锤子等用铁制而不用 铅制? 铁的硬度大,铅的硬度小
温州二中廖继聪
考虑物质的用途时， 性质 ， 首先要考虑物质的_____ 还需要考虑那些因素？
温州二中廖继聪
问3：铝合金用于航天、航海方面 的材料，是利用它的哪些性质？
轻金属(密度小)，强度大，抗腐蚀能力 强，而且是非磁性体，但不耐高温。
问4：铝已成为食品污染源，它在 哪些方面的应用应加以控制？
1、制炊具 2、明矾净水 3、明矾用作 食品膨松剂 4、胃舒平治疗胃酸过多 5、易拉罐饮料 6、包装糖果……
问5、新买的铝壶烧开水后,浸水部份为 何变黑? 原因是铝与天然水中的铁盐.亚铁
盐反应生成的黑色铁粉覆盖在铝表面 反应方程式：Al+FeCl3==Fe+AlCl3 2Al+3FeCl2==3Fe+2AlCl3
问6、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品， 容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
1.金属与非金属 ⑴金属与非金属的辨认 两者的辨认主要从它们的性质差异入手， 比如金属具有金属光泽、延展性、导电导热 性等特点，而非金属则不具备这些性质。 ⑵常见金属性质与用途的关系 虽然金属具有一些共同的金属性质，但每 种金属均有自己的特性，人们常根据每种金 属独特的性质如：密度、外表、价格等来选择 使用金属。像金常用于首饰行业，铜可做导线， 铝可做铝罐，锡可镀铁器等等。
温州二中廖继聪
思考:用来铸造硬币的金属应具有什么性质?
温州二中廖继聪
1.铝是化学性质比较活泼的金属,在 地壳中含量占第三位,是地壳中含量 最多的金属元素. 2.铝在自然界主要以化合态存在.如 铝矿(Al2O3).明矾(KAl(SO4)2.12H2O)
问:明矾是盐吗?滴加氯化钡有何现象?
温州二中廖继聪
（一）铝的物理性质
银白色轻金属,密度小,质软但强度大.良好的延展性. 导热性和导电性(排第三位).有光反射和热反射能力
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3.金属的防腐 ①列举金属腐蚀条件 ②列举防止金属腐蚀的常用方法 金 4.废弃金属对环境的影响 ①知道废弃金属对环境的影响 属 ②知道回收废弃金属的意义 5.金属材料的发展 ①列举新金属材料 ②知道合金的概念 ③列举改善金属材料性能的主要方法
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温州二中廖继聪
【导学体系】
2.金属活动顺序： ⑴ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
⑵金属与酸、盐反应的规律： 金属活动性在H之前的金属单质可与稀酸 （H2SO4、HCl）反应，置换出酸中的H； 一种活动性较强的金属能把另一种活动 性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
温州二中廖继聪
【中考要求】
1.金属与非金属 金 ①区别金属与非金属 ②列举金属与非金属主要的性质差异 (如导电性、导热性、金属光泽、延展 属 性等) ③举例说明常见金属的性质和用途 2.金属活动性顺序 ①概述金属与酸、金属与盐反应的条件 ②比较金属的活动性顺序 ③用金属活动性顺序说明某些现象
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温州二中廖继聪
3、铜与某些盐反应：
Cu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2
Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2
问1、两个反应的共同现象是什么？
红色的铜表面覆盖上银白色的物质， 溶液由无色变为浅绿色。
问2、反应后铜片质量和溶液质量分 别发生怎么样的变化？
固体增加、溶液减少， m = ?
区别金属与非金属
金属
颜色 延展性 可锻性 硬度 导电性 导热性 密度 熔点
非金属
有金属光泽、 大多数银白色 良好延展性 有可锻性 一般硬度较大 良好的导电体 良好的导热体 密度高 熔点高
不具金属光泽、 有多种颜色 无延展性 无可锻性 硬度不一致 一般导电能力差 一般导热能力差 密度低 熔点低
温州二中廖继聪
温州二性:Al,Fe,Cu 地壳含量:Al,Fe,Cu 导电性：Cu,Al,Fe 密度：Cu,Fe,Al 冶炼时期:Cu,Fe,Al 产量：Fe,Al,Cu 导热性：Cu,Al,Fe 抗腐蚀性：Al,Cu.Fe
温州二中廖继聪
1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属 的密度和硬度会有什么要求？
（一）铜的物理性质
紫红色的金属，质软，韧性好。熔、 沸点高，良好的延展性、导热性、导 电性（仅次于银，排第二位）
注：导电性对铜的纯度要求很高， 因此，电线中的铜一般为纯铜。
（二）铜的化学性质（铜排在H后， 不活泼、不与酸反应）
1、与氧气反应 2、与某些盐反应 Cu+Cl2==CuCl2 3、与其它非金属反应 2Cu+S==Cu2S
（二）铝的化学性质
1、与氧气反应； 4Al+3O2＝=2Al2O3 铝在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,用于照明弹等 2、与酸反应； 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 3、与某些盐反应； 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 4、与某些氧化物反应； 2Al+Fe2O3＝=Al2O3+Fe
温州二中廖继聪
铜与氧气反应
1、加热条件：2Cu +O2 == 2CuO (检验并除O2) 2、潮湿空气： 2Cu+H2O+O2+CO2==Cu2(OH)2CO3
注：碱式碳酸铜是铜锈的主要成分， 绿色有毒，俗称“铜绿”
问1、为什么不能用铜制器皿盛放食物？ 问2、加热碱式碳酸铜有何现象？写出化 学方程式。 Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2+H2O
高温
点燃
该反应的用途： 焊接铁轨.冶炼金属
温州二中廖继聪
问1.铝为何具有很强的抗腐蚀能力？
常温下,铝在空气中表面能形成致密的氧 化膜(Al2O3),保护铝不再被氧化腐蚀。 化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3
问2.铝为何具有很强的制氢气能力？
酸足量时：mH
2
m金 = ——— M金
.n
金
注：“M”表示相对原子质量， “n”表示化合价。
密度 硬度
制造飞机
制造机器底座
小
大
大
大
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利 用了钨的哪些性质？导电性.导热性.熔点高
3、制造飞机材料为何用铝合金而不用纯铝？ 纯铝质软,而铝合金强度大 4、为什么菜刀.镰刀.锤子等用铁制而不用 铅制? 铁的硬度大,铅的硬度小
温州二中廖继聪
考虑物质的用途时， 性质 ， 首先要考虑物质的_____ 还需要考虑那些因素？
温州二中廖继聪
问3：铝合金用于航天、航海方面 的材料，是利用它的哪些性质？
轻金属(密度小)，强度大，抗腐蚀能力 强，而且是非磁性体，但不耐高温。
问4：铝已成为食品污染源，它在 哪些方面的应用应加以控制？
1、制炊具 2、明矾净水 3、明矾用作 食品膨松剂 4、胃舒平治疗胃酸过多 5、易拉罐饮料 6、包装糖果……