钠的重要化合物教学设计

“钠的重要化合物”教学设计
授课人：通江二中孙志萍 一、教学设计：
1、教学内容：人教版高中化学必修1第三章第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
2、教学目标： 知识与技能：
掌握Na ２O 、Na ２O ２的性质及异同。

过程与方法：
1、充分利用表格，使学生通过比较掌握Na ２O 和Na ２O ２的性质。

2、通过实验演示，学习元素化合物知识，使学生加深认识，深化理解，达到巩固知识的目的。

3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。

情感、态度与价值观：
1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展，人类的进步而努力学习的责任感.
2、通过Na ２O 和Na ２O ２性质的学习，培养学生的思维能力和分析能力。

教学重点：
Na ２O ２的性质。

教学难点：
Na ２O ２的性质。

教学过程：
［引入］屏显潜艇图片，引出本节新课
［教师］潜艇海底航行时，官兵呼出的二氧化碳去了哪儿？他们吸入的氧气又从何而来？这与我们今天将要学的钠的重要化合物--过氧化钠有关。

下面开始
我们今天的学习历程吧。

今天我们主要学习钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠。

［板书屏显］钠的重要化合物
一、氧化钠和过氧化钠
[屏显动动脑]
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

［学生］回答。

2、氧化钠与我们熟悉的氧化钙性质很类似，请大家回顾CaO的性质，对照写出
Na
2O分别与H
2
O、CO
2
盐酸反应的化学方程式。

［学生］分组做答，最后由每小组学生代表板演。

［教师］在构成上，Na
２O
２
比Na
２
O多了一个氧原子，那么Na
２
O
２
是否能
表现出类似的性质？但它们氧元素化合价不同，会不会因此又有差异呢？下面我们通过实验来探究过氧化钠的性质。

［教师演示实验3-5］把水加入盛有Na
２O
２
的试管中，用带火星的木条检验
生成的气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，触摸试管外壁，感受温度变化，提醒学生注意观察现象并记录在学案上。

［教师提问］在实验过程中，你观察到哪些现象？
［学生］回答
［屏显］现象：①滴水后有大量气泡产生，气体使带火星的木条复燃
②试管底部发热
③酚酞试液变红
［教师追问］分析这些现象，你能得出什么结论？
［学生］回答。

结论：①过氧化钠与水剧烈反应且有氧气产生②反应放热③有碱生成
［教师引导］从反应物的元素种类来看，生成的碱是什么物质？
［学生］NaOH
［教师讲解］刚才大家都回答得很好，通过实验得知，Na
２O
２
也能与水反应，
并且生成了NaOH的同时还产生了O
２。

［屏显板书］2Na
2O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑
［教师讲解］其实，过氧化钠与水反应生成NaOH 和O
2
的过程实际上是分
两步发生的：Na
2O
2
+ 2H
2
O = 2NaOH + H
2
O
2
2H
2O
2
= 2H
2
O + O
2
↑
请大家标出方程式中各元素的化合价，并判断其是否属于氧化还原反应。

［学生］标化合价。

［教师讲解］通过对分步方程式元素化合价的分析，第二个方程式才是氧化还原反应。

那么，过氧化钠与水反应真正的氧化产物和还原产物分别是什么？
把分步方程式相加得到总反应：2 Na
2O
2
+ 4H
2
O === 4NaOH +2H
2
O+ O
2
↑
请大家标出该反应的电子转移情况。

［学生］练习。

［延伸］课外，请大家设计一个实验方案，证明过氧化钠与水反应的过程中有过氧化氢生成。

［小结］过氧化钠与水反应生成了氧气，可利用该反应来制造氧气。

另外，由于反应过程中有过氧化氢生成，而过氧化氢有漂白性，因此可利用该反应来漂白某些有色物质，作漂白剂。

［过渡］Na
２O
２
也能与CO
２
反应，下面我们来学习Na
２
O
２
与CO
２
的反应。

请
看实验，仔细观察实验现象，并记录在学案上。

［教师演示实验］取少量过氧化钠铺在事先准备好的脱脂棉上，包好。

取一定量的碳酸氢钠于试管中，向试管中滴加稀盐酸。

迅速用镊子夹起包有过氧化钠的脱脂棉放在试管口，观察。

［提问］你们看到了哪些实验现象？
［学生］回答
［教师］碳酸氢钠于盐酸反应产生大量二氧化碳气体，二氧化碳使包有过氧化钠的脱脂棉燃烧了起来。

二氧化碳能生火？它一般不是用来灭火的吗？过
氧化钠与二氧化碳到底发生了什么反应？生成了什么物质？
［学生］疑惑
［教师］结合燃烧三要素，物质燃烧必须具备什么条件？
［学生］要氧气和温度到达着火点。

［教师］由此说明过氧化钠与二氧化碳反应生成了什么？
［学生］氧气
［教师］同时该反应还应怎样，才能使脱脂棉燃烧？
［学生］放热
［教师］非常好，现在我们来完善这个反应。

［屏显板书］２Na
２O
２
＋２CO
２
====２Na
２
CO
3
＋O
２
［小结］该反应放出了氧气，也可利用该反应来制造氧气。

过氧化钠与水、与二氧化碳均能放出氧气，而我们人呼吸，呼出的是二氧化碳，吸入的是氧气，因此可以利用过氧化钠来作人呼吸的供氧剂。

现在明白潜艇官兵呼出的二氧化碳去了哪？他们吸入的氧气又从何而来了吗？
［学生］明白。

［教师提问］我们知道，用途是由性质决定的，你认为生活中Na
２O
２
有什
么用途？
［学生］作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，漂白剂。

［教师］请大家写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

［学生］练习，板演。

［教师］关于钠的氧化物我们就探究到这儿，下面请大家认真总结，填写学案上氧化钠和过氧化钠的对比表格。

[知识梳理] 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠化学式
色、态
氧元素化合价
化学性质与H
2
O反应
与CO
2
反应用途
［教师评价］评价学生成果。

［小结］今天我们一起重点探究了钠的氧化物，大家重点掌握Na
２O
２
的性质。

【过关训练】
1、下列物质中既能与水反应又能与二氧化碳反应，且都能产生氧气的是（）
A、Na
2O B、Na
2
O
2
C、Na
D、NaCl
2.下列对过氧化钠的叙述正确的是（）
A.反应中只作氧化剂
B.反应中既可做氧化剂又可作还原剂
C.是典型的碱性氧化物
D.可用于防毒面具
3.将过氧化钠与水、盐酸反应的化学方程式改写成离子方程式。

［布置作业］略
［板书设计］
钠的重要化合物
一、氧化钠和过氧化钠
1.Na
２
O
2.Na
２O 2。