辽宁省高考理综-化学检测考试试卷

辽宁省高考理综-化学检测考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2017高二上·茂名期中) 2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（）
A . 天然气
B . 氢气
C . 水煤气
D . 煤炭
2. （1分） (2018高一上·湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）
A . x/4
B . 4x
C . x/8
D . 8x
3. （1分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 聚合反应
D . 加聚反应
4. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A . Na
B . Cl
C . F
D . C
5. （1分）(2019·齐齐哈尔模拟) 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料
B . 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
C . 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料
D . “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油
6. （1分） (2015高二上·山西月考) 将反应IO +5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）
A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反
C . 开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝
D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应
7. （1分）下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（）
A . 硫酸
B . 碳酸钙
C . 氢氧化钠
D . 氧化镁
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分）实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。

试回答下列问题。

（1）
上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接________接________接________接________接________接________。

（2）
E装置的作用是________，G装置的作用是________，D中的现象为________，B中的现象为________。

（3）
写出下列反应的离子方程式：B中________，G中________。

三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分）(2017·江西模拟) H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10﹣12 ，K2=1×10﹣25 ，回答下列问题：
（1）常温下水的电离平衡的常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________；
（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过________、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2________mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________（3） K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调
节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是________；
（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是________；与SO2除Cl2相比，其优点是________．
四、综合题 (共3题；共13分)
10. （3分）(2019·昆明模拟) 肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
（1）T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
①c(Y)代表________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为________。

②该反应的平衡常数K=________。

③60s时容器内混合气体的密度为________g·L－1。

④100s时改变的条件是________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）①已知2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________kJ(用代数式表示)
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。

在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I________(填
“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是________。

11. （4分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1） W的基态原子的外围电子排布图为________．其基态原子有________种能量不同的电子；
（2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________．
（3） ZM3﹣空间构型为________，其中Z的杂化方式为________．
（4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为________；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为________．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为________，A、B中W原子的配位数之比为________．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为________．
（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为________．
12. （6分） (2019高二下·舒兰月考) 按要求填空。

（1） I.下列各组中的两种有机物，可能是：(A)相同的物质，(B)同系物，(C)同分异构体。

请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)
① 2－甲基丁烷和丁烷________，②正戊烷和2，2－二甲基丙烷________，③对二甲苯和1,4—二甲苯________ ，④ 1－已烯和环已烷________。

（2） II.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。

① CH3CH2CH2COOH② ③
④ ⑤
⑥
芳香烃：________；
卤代烃：________；
酚：________；
醛：________；
羧酸：________；
酯：________。

（3）III.①出羟基和乙烯的电子式：羟基 ________，乙烯 ________。

②)用系统命名法给下列有机物命名
________；
________；
③相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ________该物质的名称为________；
④某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 ________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题；共13分)
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、11-6、
12-1、12-2、12-3、。