人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典练习(含答案解析)(1)

一、选择题
1．下列有关微粒的说法正确的是
A．氯原子结构示意图为
B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．一个OH- 有9个电子B
解析：B
A、中质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，说法错误；
B、汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核，说法正确；
C、分子和原子质量不能比较大小，可以说分子一定比构成它的原子质量大，说法错误；
D、一个OH-有10个电子，因为其有9个质子，且带一个单位负电荷，说法错误；
故选：B。

2．已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，①电子数等于核内质子数；②硫元素与氧元素的质量比为1：1；③电子数等于核内中子数；④质子数等于中子数。

以上结论正确的是（）
A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④D
解析：D
①根据原子中，核电荷数=质子数=电子数，氧原子的电子数等于核内质子数、硫原子的电子数等于核内质子数，故在二氧化硫分子中，电子数等于核内质子数，说法正确；
②根据原子中，核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氧原子核外电子数与核内中子数相等，氧原子核内质子数与中子数相等，而硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，即一个硫原子的质量是一个氧原子质量的2倍，而一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故二氧化硫分子中硫元素与氧元素的质量比为1:1, 说法正确；
③由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中电子数也等于核内中子数，故在二氧化硫分子中电子数等于核内中子数, 说法正确；
④由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等，故氧原子中质子数等于中子数；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中质子数等于中子数，故二氧化硫分子中质子数等于中子数，说法正确。

故选D。

【点睛】
本题难度不大，理解题意、掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键。

3．宜昌磷矿资源丰富。

已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为
A．8B．15C．16D．31B
解析：B
【分析】
原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。

【点睛】
4．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列事实的微观解释错误的是
（）
A．香水挥发﹣﹣分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变
C．液氧与气态氧气都能支持燃烧﹣﹣同种物质的分子，性质相同
D．10mL 水与 10mL 酒精混合后体积小于 20mL﹣﹣分子间有间隔B
解析：B
A、香水挥发，是因为香水中物质的分子是在不断的运动的，运动到空气中，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，水分子没发生改变，故选项解释错误。

C、液氧与气态氧气都能支持燃烧，液氧与气态氧气都是由氧分子构成的，同种物质的分子，性质相同，故选项解释正确。

D、10mL 水与 10mL 酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

5．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是
A．水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，分子的间隔增大
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动
D．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙C
解析：C
A、水银是汞的俗称，汞是由原子构成的，水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，原子的间隔增大，选项说法不合理；
B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的间隔变大，而不是体积变大，选项说法不合理；
C、分子是在永不停歇的做无规则运动的，所以加入糖的水变甜，选项说法合理；
D、1L大豆与1L水混合总体积小于2L，大豆是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，选项说法不合理。

故选：C。

6．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是
A．铜
B．金刚石
C．氨
D．硫酸铜C
解析：C
A、铜是金属，由铜原子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
C、氨是由氨气分子构成，符合题意；
D、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，不符合题意；
故选C。

7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分C
解析：C
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；
B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；
D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；
故选：C。

8．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。

这说明三种物质的组成中都含有
A．氧气
B．氧分子
C．氧化物
D．氧元素D
解析：D
A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A项错误；
B、纯净物中只有一种微粒构成，而氧气是由氧气分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B项错误；
C、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于化合物，不属于氧化物，故C项错误；
D、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故D 项正确；
答案：D。

9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，但只含一种元素的不一定是单质
C．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素D．催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的一定是催化剂B
解析：B
A、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，还可能是质子或电子，错误；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中也只含有一种元素，正确；
C、同种元素的粒子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，例如氖原子和水分子，错误；
D、催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的不一定是催化剂，还可能是没有参加反应的物质，错误；
故选B。

10．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是
A．质子数为12
B．有2个电子层
C．该粒子是原子
D．属于相对稳定结构C
解析：C
A．由粒子结构示意图可知，该粒子的原子核内有12个质子，选项说法正确。

B．由粒子结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，选项说法正确。

C．由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数>核外电子数，属于阳离子，选项说法错误。

D．由粒子结构示意图可知，该粒子最外层上有8个电子，属于相对稳定结构，选项说法正确。

故选：C。

11．对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是( )
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；A．①③④B．②③④C．①④D．③④C
解析：C
①1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改
变，故它们的核电荷数相同，①说法正确；
②1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，②说法错误；
③1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不相同，
③说法错误；
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，一
个电子的质量是一个质子质量的
1
1836
，可以忽略不计，则三者的质量几乎相等，④说法
正确。

①④说法正确。

故选C。

12．推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（）A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的B
解析：B
A、阳离子一定带正电荷，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子不是阳离子，不符合题意；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物正确，符合题意；
C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，因为氧化物只有两种元素，不符合题意；
D、分子、原子可以构成物质，构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，不符合题意。

故选B。

13．能量的改变会引起分子运动的速率发生改变。

下列说法正确的是：
A．青藏高原常年冻土中的水分子是静止不动的
B．水蒸气遇冷凝结成小液滴会放出热量
C．水分子发生能量改变后一定会发生状态的改变
D．风吹会带走热量，因此有风不利于湿衣服的晾干B
解析：B
A、分子始终在不断运动，故A不正确；
B、水蒸气遇冷会释放能量，分子间隔变小，故B正确；
C、水分子发生能量改变后不一定会发生状态的改变，故C不正确；
D、风可以加速水分子的运动，故D不正确。

故选：B。

14．元素观是化学的重要观念。

下列有关元素的说法错误的是
A．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变
B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
C．不同种元素最本质的区别是质子数不同
D．混合物中一定含有多种元素D
解析：D
A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类、质量和数目不变，且质子数决定原子的种类，元素的种类，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变，说法正确，故A项错误；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，说法正确，故B项错误；
C、质子数决定元素的种类，则不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确，故C 项错误；
D、由多种物质混合而成的物质叫做化合物，但混合物中可能含有一种元素，比如：氧气和臭氧，金刚石和石墨，说法错误，故D项正确；
答案：D。

15．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。

下列有关判断正确的是
A．①→②→③过程中的能量变化，既有吸热又有放热
B．②→③的过程中水没有发生分解
C．t1→t2是冰融化成水的过程，水分子由静止状态变为运动状态
D．水分子的运动速率：②>③，水分子间的间隔：①>②>③B
解析：B
解：①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态。

A、①→②→③过程是冰吸热变成水，再吸热变成水蒸气，没有放热，故错误；
B、②→③的过程是水变成水蒸气，没有发生分解，故正确；
C、分子永远不停地运动，因此t1→t2是冰融化成水的过程，水分子始终在运动，错误；
D、①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态，水分子运动速率②<③，水分子间隔
②<①<③,故错误。

二、填空题
16．下图是五种粒子的结构示意图。

（1）其中具有稳定结构的原子是_____。

（填元素符号）
（2）若③带有2个单位的正电荷，则x=_____；其所代表的元素位于元素周期表中的第_____周期。

Ar12三
解析：Ar12三
（1）稳定结构是指原子最外层电子数达到8（氦是达到2），其中具有稳定结构的原子是③，核外电子数为10，在原子中，质子数等于电子数，故质子数为10的元素符号是Ar。

（2）若③带有2个单位的正电荷，则最外层失去了2个电子，x=2+8+2=12，原子中电子层数等于周期数，该原子有3个电子层，位于第三周期。

17．下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图
（1）由图可知氯元素的相对原子质量为___________；
（2）钠元素和氯元素都位于周期表中的第_____________周期；
（3）A粒子的化学符号_____________；A 和 B 的化学性质__________（填“相似”或“不同”）；
（4）表中不同元素最本质的区别是___（填字母）。

A各元素原子的质子数不同
B各元素原子的中子数不同
C各元素相对原子质量不同45三Na+不同A【分析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数故B表示钠原子C表示氯原子；核内质子数>核外电子数为阳离子核内质子数<核外电子数为阴离子A为钠原子失去一个电子为钠离子D 为氯
解析：45三Na+不同A
【分析】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，故B表示钠原子，C表示氯原子；核内质子数>核外电子数，为阳离子，核内质子数<核外电子数，为阴离子，A为钠原子失去一个电子，为钠离子，D为氯原子得到一个电子为氯离子；
（1）根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45；
（2）原子核外电子层数是几，所处周期就是几；钠原子和氯原子核外电子层数都是3，钠元素和氯元素都位于周期表中的第三周期；
（3）A粒子为钠离子，化学符号Na+；A、B两种微粒的最外层电子数不同，所以二者的化学性质不同；
（4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，故选A。

18．结合图回答问题。

（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为__________（写名称）；（2）写出氧元素与铝元素形成化合物的化学式___________；
（3）氩气是由________直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气。

氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是________有关；
（4）1～18号元素（0族除外）都属于主族（A），这些元素所在的主族数与原子的
______相等。

（5）甲图为金原子的结构示意图，乙图摘自元素周期表，b = ________，金元素排在元素周期表第_______周期。

硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1
六
解析：硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1六
（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为硫元素，是因为钠原子最外层电子数是1，容易失去电子，氖原子最外层电子数是8，不容易得失电子，硫原子最外层电子数是6，容易得到电子。

故填：硫。

（2）氧元素与铝元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式是Al2O3。

（3）氩气是由氩原子直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气；氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关，氩的最外层电子数是8，不容易得失电子。

故填：氩原子；最外层电子数。

（4）1～18号元素（0族除外）都属于主族（A），这些元素所在的主族数与原子的
最外层电子数相等。

故填：最外层电子数。

（5）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1，金原子核外电子层数是6，
排在元素周期表第六周期。

故填：1；六。

19．根据如图，回答问题：
（1）溴的相对原子质量是_____；
（2）与B化学性质相似的粒子是_____（填字母序号）；
（3）D的粒子符号为_____；
（4）B与C形成化合物的化学式为_____；该物质是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。

（5）A、B、C、D、E中包含_____种元素。

ENaBr离子3
解析：79.90E Na+NaBr离子3
解：（1）由元素周期表的信息可知，最下面数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量是79.90；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，B粒子是一种原子，其最外层有7个电子，E的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；
（3）D粒子的核内有11个质子，是钠元素，核外有10个电子，是带有一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+；
（4）B粒子是溴原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中-价，C是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，在化显1
+价，二者组成的化合物化学式为NaBr，该物质是由离子构成的；
合物中显1
（5）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E中共有三种不同的质子，所以表示3种元素。

20．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。

如图是铷元素在元素周期表中的信息和A~D四种粒子结构示意图。

请回答下列问题：
（1）m的值是_______；n的值是________；铷元素位于第______周期。

（2）A-D是四种粒子的结构示意图，D形成离子的符号______，属于同种元素的粒子是
_____（填写图片下方的字母，下同），其中达到稳定结构的是_______，铷元素和A-D粒子中_______化学性质相似，它们在化学反应中易_______电子（填“得到”或“失去”）形成
离子。

（3）写出CD 两种元素形成化合物的化学式______。

15ABBC 失去
解析：1 5 2-S AB B C 失去 2Na S
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37；
图2是铷原子的结构示意图，则m=37；当质子数=核外电子数，为原子，则
37=2+8+18+8+n ，n=1；
周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，铷元素位于元素周期表中的第5周期。

（2）D 原子为硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为2-S ；
AB 的核内质子数相等，属于同种元素；
B 微粒最外层为8个电子的结构，属于稳定结构；
决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，铷原子最外层电子数为1，C 原子最外层电子数为1，所以与铷元素和C 粒子化学性质相似；在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子。

（3）C 的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，D 的质子数为16，是硫元素，在化合物中显-2价，两种元素形成的化合物的化学式为2Na S 。

21．2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

（1）如图为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。

（2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填元素符号）。

（3）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在周期表中位于第_____周期。

（4）某离子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为_____。

MgF2Ca
三（或3）S2-
解析：MgF2 Ca 三（或3） S2-
（1）由氟原子的结构示意图可知，最外层的电子数是7，大于4，易得到一个电子，化合价为-1价，镁原子的最外层电子数是2，小于4，在反应易失去两个电子，化合价为+2价，镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为：MgF2；
（2）决定微粒化学性质的是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。

镁最外层电子数为2，和图C原子的最外层电子数相同，化学性质相似；C为原子核内质子数为20，质子数=原子序数，为20号元素钙元素，元素符号为Ca。

（3）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子层，在元素周期表中排在第三周期。

（4）因为该微粒为离子，所以最外层电子为满电子结构，所以y=8。

所以x=16。

所以该离子为硫离子，符号为S2-。

22．根据如图所示回答下列问题:
(1)若n = 4,该原子对应的化学符号为_______。

(2)若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为_______。

(3)已知一种X原子的相对原子质量a,该原子核内的中子数为_______
(4)若m - n = 10 ,则该粒子对应的金属元素为_______(填元素符号)。

SiS2-a-mNaMgAl【分析】本题为粒子结构示意图的应用
解析：Si S2- a-m Na、Mg、Al
【分析】
本题为粒子结构示意图的应用。

（1）若n=4，则核外电子数为14，表示原子，说明m=14，为14号原子；故填：Si；（2）该粒子有三个电子层，若该粒子带两个单位的负电荷，说明得到两个电子，一共18个电子，则质子数m就为16，为硫离子；故填：S2-；
（3）相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为a，质子数为m，则中子数=a-m；故填：a-m；
（4）表示原子时，m=2+8+n，即m-n=10；则m至少大于10，推出满足要求的有钠元素、镁元素、铝元素；故填：Na、Mg、Al。

【点睛】
找准原子和离子之间质子数和电子数的关系。

23．如下图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。

请回答下列问题。

（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_____。

（2）在B~F五种粒子中，共有_____（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_____（填字母序号）。

（3）E与F的化学性质相似的主要原因是_____，它们在化学反应中都容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____。

（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）
（4）F位于元素周期表的第_____周期。

4BD最外层电子数相同失去阳离子四
解析：4 BD 最外层电子数相同失去阳离子四
（1）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数=质子数，可知氪原子中的质子数为36。

故填：36。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在B～F五种粒子中，共有4种元素，即氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳定结构的是BD，是因为最外层电子数是2并且核外电子层数是1时，是一种稳定结构，最外层电子数是8的是稳定结构；故填：4；BD；
（3）E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同，都小于4，它们在化学反应中都容易失去电子，形成阳离子。

故填：最外层电子数相同；失去；阳离子；
（4）因为原子核外的电子层数等于元素周期表中的周期数，F原子核外的电子层数是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。

24．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。

椐图回答问题：
(1)图2中n的值为___________；
(2)硒元素位于元素周期表中的第___________周期，硒化钠的化学式为___________。

四Na2Se【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力
解析：四 Na2Se
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力。

（1）由图1可知，硒原子的质子数为34，则图2中m=34，n=m-（2+8+18）=6；故填：6；
（2）图2中硒原子有4个电子层，则硒元素处于第四周期；故填：四；
硒原子的最外层电子数为6，易得到两个电子形成“Se 2-”，则硒化钠的化学式为Na 2Se ；故填：Na 2Se 。

【点睛】
由硒原子的最外层电子数可以推出硒元素的化合价。

25．下图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。

(1)从图 A 中获得一条具体信息是___________。

(2)B 、C 、 D 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是___________。

(3)B 、C 、 D 表示的粒子中，属于同一种元素的是___________。

(4)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为 ___________。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子___________相同。

③写出硒在氧气中燃烧反应的化学式表达式___________。

氯原子核内质子数为17Mg2+BD34最外层电子数
解析：氯原子核内质子数为 17 Mg 2+ BD 34 最外层电子数 22Se+O SeO −−−→点燃
（1）从图 A 中获得的具体信息：氯原子核内质子数是17，核电荷数是17，核外电子数是17等。

故填：氯原子核内质子数是17。

（2）B 、C 、D 表示的粒子中，B 的质子数大于核外电子数，属于阳离子的是镁离子，其离子符号是Mg 2+。

故填：Mg 2+。

（3）B 、C 、D 表示的粒子中，属于同一种元素的是BD ，是因为它们核内质子数相等。

故填：BD 。

（4）①硒原子的核电荷数为34。

故填：34。

②硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。

故填：最外层电子数。

③硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的符号表达式：22Se+O SeO −−−→点燃。

故填：22Se+O SeO −−−→点燃。

26．A ～D 是四种粒子的结构示意图，E 是铈元素在元素周期表中的信息：。