2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练7含解析

增分强化(七)
Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷必考题
7．生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是( C)
A．“洁厕灵”有效成分是HCl，与漂白粉混合使用可增强漂白效果
B．草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效
C．煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“低碳经济”是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式
解析洁厕灵”(有效成分为HCl)与“漂白精”(有效成分为Ca(ClO)2)混合易产生氯气，有毒，选项A错误；草木灰是碱性肥料，如混合尿素，会加剧尿素中的氮元素变成氨而挥发，肥效减弱，选项B错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。

煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。

煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。

从煤干馏物中可获得重要的化工原料。

因此煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，选项C正确；低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

不是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式，选项D错误。

8．标准状况下，下列说法正确的是( C)
A．等体积的CH4和HF所含的电子数相同
B．pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L
C．2.5 g Mg－Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24 L
D．由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4N A
解析标准状况下，CH4为气体、HF为液态，等体积的CH4和HF所含的电子数不相同，选项A错误；K W<10－14，pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)<10－2 mol/L，选项B错误；2.24 L的氢气的物质的量为0.1 mol，若全是Mg需要2.4 g，全是Zn需要6.5 g，需要Mg－Zn合金的质量介于2.4～5.6之间，选项C正确；由H2O2制1 mol O2转移的电子数目为2N A，制2.24 L O2转移的电子数目为0.2N A，选项D错误。

9．已知烯烃X与氢气反应的热化学方程式如下：X(g)＋H2(g)→Y(g)ΔH<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是( D)
A．烯烃X只有一种结构
B．烯烃X的摩尔质量为126 g/mol
C．烃Y的一个氢原子被4个碳原子的烷烃基取代，所得产物有12种
D．该反应降温可以在较短时间内得到更多的产物
解析由烃Y的键线式为“王”字和碳原子成键的饱和性可知烯烃X的结构只有一种，选项A正确；烃Y的分子式为：C9H20，烃X的分子式为：C9H18，摩尔质量为126 g/mol，选项B正确；烃Y中有3种化学环境的氢，4个碳原子的烷烃基有4种结构，所得产物有12种，选项C正确；降温会减慢反应速率，不能在较短时间内得到更多的产物，选项D错误。

10．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( B)
选项实验目的主要仪器所用试剂
A 检验石蜡油的分解产物硬质试管、酒精灯石蜡油、碎瓷片、石棉
B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜
C 测盐酸的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液
D 铝热反应试管、酒精灯铝粉、氧化铁、
解析42CHO，具有还原性，而蔗糖不具有，则选新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，需要仪器为试管、酒精灯，产生红色沉淀的为葡萄糖，选项B正确；石蕊溶液变色不明显，不能用作中和滴定实验的指示剂，仪器缺少胶头滴管滴加指示剂，选项C错误；铝热反应在纸漏斗中进行，选项D错误。

11．质子交换膜燃料电池(简称：PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。

目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。

它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。

工作原理如图，下列说法正确的是( B)
A．可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)形成质子交换膜燃料电池。

B．B极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连
D．当外电路中转移0.1 mol e－时，通过质子交换膜的H＋的数目为0.2N A
解析质子交换膜燃料电池以含氢燃料与空气作用，一氧化碳中不含氢，选项A错误；图中B为正极氧气得电子，选项B正确；A极为负极，接精炼铜的阴极：精铜，选项C错误；根据电荷守恒，当外电路中转移0.1 mol e－时，通过质子交换膜的H＋的数目为0.1N A，选项D错误。

12．下表为周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是( D)
A C D
E
B
A.元素A
B．元素B、E的原子序数相差19
C．与金属钠的反应中，1 mol C原子和1 mol E原子得电子数目一定相等
D．A、C、D均可形成18e－分子
解析由图，A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，设A最外层电子数为x，则 C、E最外层电子数为x＋2，D最外层电子数为x＋3，得x＝4。

则A：碳、B：砷、C：氧、D：氟、E：硫。

碳元素对应的氢化物中若碳原子个数大于4，常温为液态或固态，选项A错误；元素B、E的原子序数相差17，选项B错误；在与金属钠的反应中，1 mol氧原子可以得到1 mol e－或2 mol e－，1 mol硫原子得2 mol e－，选项C错误；C2H6、H2O2、F2为18 e－分子，选项D正确。

13．下列图像表达不正确的是： ( B)
A．图①表示利用pH＝13.00的NaOH溶液滴定20 mL pH＝1.00的盐酸反应绘制酸碱滴定曲线。

造成两组同学的曲线不同的原因可能是b组用待装液润洗锥形瓶
B．图②表示向某稀H2SO4溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化曲线，稀硫酸的浓度为0.1 mol/L
C．图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2
D．图④表示向等浓度的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，可知Al(OH)3的K sp远大于Fe(OH)3
解析图像分析b曲线达到pH＝7.00时消耗碱溶液体积大于20 mL，可能是待测液润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，也可能是没有润洗碱式滴定管，选项A正确；A点时，没有加入氨水，水电离出的H＋浓度是10－13mol·L －1，则硫酸电离出c(H＋)＝K
c(OH－)＝10－14/10－13 mol/L＝0.1 mol/L，即硫酸的浓度为0.05 mol/L，选项B错误；
w/
Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，选项C正确；由图像可知向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后再生成Al(OH)3沉淀，则K sp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3] ，选项D正确。

26．利用接触氧化将SO2转化成SO3，是工业上制取硫酸的一个重要环节。

某化学兴趣小组为模拟这个过程，设计了以下实验，实现SO2转化成SO3。

(已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃)
(一)制取SO2的化学反应方程式为：Na2SO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(1)根据实验需要，下图A～E装置中装置__D__(填序号)选择最适合装置制备SO2。

(2)在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因(任写两条)__Na2SO3变质__、__浓硫酸的浓度不够__。

(二)模拟流程如下：
(3)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是__B、E、A、C__。

(4)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是__先加热催化剂再加浓硫酸__，若用大火加热装置时，SO2的转化率会__降低__ (填“升高”“不变”或“降低”) 。

(5)小组B改进实验后发现，SO2气体产生速率较理想，但是计算出来的SO2的转化率明显低于理论值，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因(可以不填满)
①原因：__装置内氧气的量不足__；
②原因：__温度过高__。

(6)用a克Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了b 克，则实验中SO2的转化率为__(32a－63b)/32a×100%__。

(用含a、b的代数式填写)。

解析本题考查实验室制取气体、除杂、仪器的选择的一般原理与方法，考查了定性实验与定量实验相结合的知识。

(一)(1)根据反应物的状态和反应条件并考虑容易控制反应进行，选项D正确。

(2)SO2气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度低了。

(二)(3)制取的SO2含有水要用浓硫酸干燥，所以Ⅰ应选B；接下来是SO2的氧化，Ⅱ应在E中进行；由于SO3熔点低，利用A装置将其冷却而与SO2分离，所以Ⅲ选A；Ⅳ吸收SO2，根据反应前后的质量差求出SO2的质量，Ⅳ应在C中进行，Ⅳ后面的装置是吸收空气中的水及二氧化碳。

(4)SO2催化氧化反应需要预热，所以先加热催化剂；该反应是正向放热的可逆反应，升温平衡左移，使SO2转化率降低；(5)装置内氧气的量不足或温度过高或没有预热气体和催化剂，导致SO2的转化率明显低于理论值；(6)Ⅳ增加了b g，即剩余SO2b g，SO2总质量为32a/63，所以SO2转化率为(32a－63b)/32a×100%。

27．辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。

研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。

主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)为Fe3＋(1.5～3.2)、Mn2＋(8.3～9.8)、Cu2＋(4.4～6.4)。

(1)实验室配制250 mL 4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要__250_mL容量瓶__、__胶头滴管__。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(其他合理答案即可)__ (任写一点)。

(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4，MnSO4等。

写出该反应的化学方程式：__Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O__。

(4)调节浸出液pH＝4的作用是__使Fe3＋沉淀完全__。

(5)该工艺流程中可循环使用的物质是__NH3__(写化学式)。

(6)获得的MnSO4·H2O晶体常用酒精洗涤，主要目的是__减少MnSO4·H2O晶体的损失__。

(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100% (测定过程中产生的误差可忽略)，其可能的原因有__样品中混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)__(任写一种)。

解析(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格，不能遗漏定容时使用的胶头滴管；
(2)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；
(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，结合图示中另一产物S单质即可写出化学方程式；
(4)Fe3＋完全沉淀时pH为3.2，调节浸出液pH＝4，可使Fe3＋沉淀完全；
(5)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是NH3；
(6)MnSO4·H2O晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；
(7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，样品纯度大于100%。

28．(1)2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家。

可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。

化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH 4(g)＋1/2O2＋2H2(g) ΔH1＝－36 kJ·mol－1
②CH 4(g)＋H2＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产1 mol CO，转移电子的数目为__6N A__。

(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料。

工业上常用下列两种反应制备甲醇：
已知：
CO(g)＋2H 2
3OH(g) ΔH 1＝－90.1 kJ/mol K 1 CO 2(g)＋3H 2
3OH(g) ＋H 2O(l) ΔH 2 K 2 CO(g)＋H 22(g)＋H 2(g) ΔH 3＝－41.1 kJ/mol K 3
H 2O(l)＝H 2O (g) ΔH 4＝＋44.0 kJ/mol K 4
则ΔH 2＝__－93.0_kJ/mol__；K 2＝__K 1/K 3K 4__(用含K 1、K 3、K 4的代数式表示)
(3)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”。

“粗银”(含Ag 、Cu 、、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO 3和稀HNO 3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为__Ag ＋＋e －===Ag __。

阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为__NO －3＋4H ＋＋3e －===NO↑＋2H 2O__。

硝酸浓度不能过大，其原因是__防止生成的银被硝酸溶解__。

(4)可以用NaOH 溶液或氨水吸收过量的CO 2，分别生成NaHCO 3、NH 4HCO 3，其水溶液均呈碱性。

相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c (HCO －3)较小的是__NH 4HCO 3__，用文字和化学用语解释原因__H 2O ＋HCO －3
－＋
H 2CO 3_，NH ＋4水解使c (H ＋)增大，电离平衡正移向移动，c (HCO －3)浓度减小___。

(5)如图表示向NaOH 溶液中通入CO 2，溶液中水电离出的c (H ＋)变化曲线，则最高点a 处溶液中各离子浓度大小为__c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋)__。

解析 (1)若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO 、H 2，为维持热平衡，第一个反应放出的热量提供给第二个反应，6ΔH 1＋ΔH 2＝0，两者相加得每生产7 mol CO ，转移电子的物质的量为42 mol 。

(2)由盖斯定律可知②＝①－③－④，ΔH 2＝ΔH 1－ΔH 3－ΔH 4＝－90.1 kJ/mol －(－41.1 kJ/mol)－(＋44.0 kJ/mol)＝－93.0 kJ/mol ；K 2＝K 1/K 3K 4(3)电解法精炼粗银时采用AgNO 3和稀HNO 3的混合液作电解液，阴极是溶液中的银离子放电，则主要电极反应式为Ag ＋＋e －===Ag 。

阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，这说明应该是溶液中的硝酸根离子得到电子转化为NO ，NO 被氧化为红棕色NO 2，因此该副反应的电极反应式为NO －3＋4H ＋＋3e －===NO↑＋2H 2O 。

若硝酸浓度过大会将阴极析出的Ag 溶解掉。

(4)NH 4HCO 3与NaHCO 3溶液中都发生HCO －3的水解
反应：H 2O ＋HCO －3===OH －＋H 2CO 3，NH 4HCO 3中NH ＋4水解：NH ＋4＋H 2H 3·H 2O ＋H ＋，c (H ＋
)增大，水解平衡正移向移动，c (HCO －
3)浓度减小，所以NH 4HCO 3溶液中c (HCO －3)较小。

(5)当NaOH 恰好与二氧化碳反应生成碳酸钠时，碳酸钠的水解程度最大，则水的电离程度最大，即水电离出c (H ＋
)达到最大值时，溶质为碳酸钠，溶液中各离子浓度大小为：
c (Na ＋)＞c (CO 2
－3)＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋)。