【浙江】化学《高考专题辅导》专题检测卷(九)专题三第1讲非金属元素单质及其重要化合物.docx

高中化学学习材料
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专题检测卷(九)
非金属元素单质及其重要化合物
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )
2.下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
3.(2013·新课标全国卷Ⅰ)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是
( )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4.五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是单质,Z是NO(一氧化氮),在一定条件下它们有如下转化关系,下列推断不合理的是( )
A.X可能是一种氢化物
B.M可能是金属
C.E可能是一种有色气体
D.X→Y可能是非氧化还原反应
5.对下列事实的解释正确的是( )
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸
C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应
6.(2013·杭州一模)利用常温下氨与氯气能发生置换反
应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模
拟装置如图。

下列有关说法错误的是( )
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色气体
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧瓶中还发生了化合反应
7.(2013·汕头一模)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A.喷泉实验
B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁
D.验证苯中是否有碳碳双键
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(2013·舟山质检)某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如图所示实验装置,A处是气体发生装置。

按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置,片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解,请回答下列问题:
(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是(填字母)。

a.NH4HCO3固体
b.NH4Cl固体
c.NaHCO3固体
d.浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有(填字母)。

a.烧瓶
b.试管
c.烧杯
d.锥形瓶
e.酒精灯
(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在下图画出装置E中的导气管。

(3)写出C中发生反应的化学方程式: , C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是。

(4)写出F中发生反应的离子方程式: ; 若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的(填字母)使铜片溶解的质量增多。

a.Na2CO3
b.NaCl
c.CuSO4
d.H2SO4
9.(14分)某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取,并进行NO与O2反应的实验,请你参与此项活动并回答相应问题:
(1)根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来:
→e, →→→b。

(2)正确连接好装置后,先,再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液。

(3)打开止水夹,关闭止水夹,向J形管中注入稀硝酸至短管口处,再在短管上插入带有铜片的橡胶塞,同时关闭止水夹,写出此时J形
管中发生反应的化学方程式: 。

(4)待生成的气体将J形管短管内的液体压入长管,直到与铜片相脱离时,打开止水夹1,J形管中的NO气体进入干燥管,在干燥管中可观察到的现象是。

(5)此时再需进行如下操作: , 即可将干燥管中的氮氧化物气体全部排入到NaOH溶液中吸收。

(6)已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
2NaOH+2NO2====NaNO2+NaNO3+H2O,
2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O。

如果在尾气中NO占混合气体的体积分数为a%,NO2占混合气体的体积分数为b%。

若尾气经过足量的NaOH溶液时,NO和NO2能被完全吸收,则a和b的关系是。

10.(16分)(2013·丽水质检)为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。

请回答下列有关问题:
(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。

如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HS的物质的量浓度变化趋势为。

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观
察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ; 此时在B、C两装置中可能观察到的现象为。

(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。

为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取措施。

以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因。

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。

11.(14分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、N、Cl-、S、S、N和N等。

某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。

已知:K sp(Ag2SO4)= 1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有,说明其不存在的理由: 。

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。

(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-: 。

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO 的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有、,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

说明NO的作用: 。

(45分钟100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )
A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”
B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物
D.生铁炼钢时须全部除去生铁中的碳,以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀
2.水是生命之源,下列有关说法中正确的是( )
A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au,Pt
C.氨水能导电,说明氨气是电解质
D.新制备的氯水中存在三种分子,四种离子
3.(2013·杭州联考)某强酸性溶液X中还可能含有Fe2+、Al3+、N、Al、C、S、Si、Cl-、H2SO3中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是( )
A.由实验①可知,气体A一定是NO,沉淀C一定是BaSO4,原溶液中肯定含有Fe2+
B.由实验②可知,气体D一定是NH3,原溶液中肯定含有N,肯定不含Al3+
C.由实验③可知,沉淀G可能是Al(OH)3和BaCO3
D.原溶液中肯定含有Al3+、N、H2SO3,不能确定是否含有S
4.(2013·杭州质检)关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是
( ) A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有S
B.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定有N
C.加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有C
D.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I-
5.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷
烟”实验,如图所示。

他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、
Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实
验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。

若已知X、Y是HCl、
NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO这些气体中的两种,则下列判断中,正确的是( ) A.X是NH3,Y是HCl B.X是Cl2,Y是CH4
C.X是SO2,Y是O2
D.X是NO,Y是O2
6.将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.15 mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24 L NO
7.(2013·湖州质检)下列示意图与对应的反应情况正确的是( )
A.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(16分)(2013·温州一模)Ⅰ.开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是。

(填序号)
A.Cl2
B.H2O2
C.ClO2
D.O3
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

a.干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4
+O2↑
①该反应中的氧化剂是,每生成 5 mol Na2FeO4转移电子数为。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。

b.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式: 。

③氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理。

Ⅱ.将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H5IO6在反应中发生如下过程:H5IO6→HIO3。

完成下列填空:
(1)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质,能将碘元素还原成碘离子的是
(选填序号)。

a.盐酸
b.硫化氢
c.溴化钠
d.硫酸亚铁
(2)若向含1 mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,同时有大量气体产生。

请写出此反应的化学方程式,此过程中至少可得到气体L(标准状况下)。

9.(13分)(2013·金华质检)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。

甲同学取ag铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中试管D内盛有品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是 , 为避免实验装置D有可能造成的环境污染,可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口,其反应原理是 (用离子方程式表示)。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中应放置的液体是(填序号)。

a.饱和Na2SO3溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水
d.饱和NaHSO3溶液
当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。

(3)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,却不能使Cu完全溶解的原因是
; 使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填序号)。

a.铁粉
b.BaCl2溶液
c.CuO
d.Na2CO3溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式是。

10.(14分)物质A～G有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应,G为红色沉淀。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B 、E 、G 。

(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是,阴极物质是,电解质溶液是。

(3)反应②的化学方程式是。

11.(15分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H 2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置
请回答:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是 , 说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法。

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。

答案解析
一、1.【解析】选A。

实验室利用无水NH4Cl与Ca(OH)2反应制备氨气,由于氨气的密度比空气小,且极易溶于水,应用向下排空气法收集,A项正确;HCl极易溶于水,直接用导管插入水中吸收,会产生倒吸现象,B项错误;浓硫酸溶于水产生大量热,因此配制一定浓度硫酸溶液时,浓硫酸应在烧杯中稀释,冷却至室温后再转移到容量瓶中,C项错误;NO2可与水反应,不能用排水法收集,D项错误。

2.【解析】选B。

SO2通入含HClO的溶液,会发生如下反应:SO2+HClO+H2O====3H++S+Cl-,A错误;与碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,NO2与NaOH的反应是氧化还原反应,C错误;溴具有氧化性、二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应从而使溴水颜色褪去,通常SO2的漂白性是指使品红溶液褪色,D错误。

3.【解析】选C。

K
4.【解析】选B。

因这五种物质中均含有同一元素M,且Z是NO,则M元素是氮或氧,B错误;若X是NH3,则NH3→N2→NO→NO2→HNO3,A、C正确;若X是O3,则O3→O2→NO→NO2→HNO3,所以D项正确。

5.【解析】选B。

A项Cl2不具有漂白作用,而是其与水反应生成的HClO的强氧化性有漂白作用;C项因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应;D项因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。

6.【解析】选B。

根据题意,氨与氯气发生置换反应,应生成HCl和N2,反应生成的HCl又可与NH3化合生成NH4Cl,因此可观察到白烟生成,A、D均正确,B错误。

反应中NH3生成N2,氮元素化合价升高,因此NH3具有还原性,C正确。

7.【解析】选D。

NO不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,A错误;加热固体混合物时,试管口一般应向下倾斜,B错误;Fe(OH)2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,使生成的Fe(OH)2在液面以下,避免生成物在界面处被空气中氧气氧化为Fe(OH)3,C错误;通过观察溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,D正确。

二、8.【解析】(1)气体通入水中可使铜片溶解,则通入水中后产生的物质中有硝酸,故C处进行的是氨气的催化氧化反应,A处要产生氨气和二氧化碳(或水蒸气)或氨气、二氧化碳和水蒸气,则药品可能是NH4HCO3固体或浓氨水,故选a、d;碳酸氢铵固体加热分解和从浓氨水中挥发出氨气和水蒸气均可用试管和酒精灯。

(2)E装置的作用是为了防止倒吸,故E装置的进气管要短。

(3)C中发生氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O,撤去酒精灯后,铂丝仍保持红热,则表明该反应为放热反应。

(4)Cu与HNO3反应后,溶液中仍有N,向溶液中加入H+可使铜片进一步溶解。

答案:(1)a、d b、e
(2)
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
该反应为放热反应
(4)3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O
d
9.【解析】(1)从实验目的,再结合装置图可知,第一个装置为产生NO;第二个装置是吸收NO2,第三个装置是NO与O2反应,第四个装置为连接装置和提供反应所需的氧气装置。

故各装置的连接为a→e,f→c→d→b。

(2)有气体参加反应的实验装置,应在检查好气密性后再进行实验。

从(3)、(4)叙述可知,应该是先产生NO,且在J形管的短管处产生气体。

故应先打开止水夹1,关闭止水夹2;再关闭止水夹1,待气体使铜片与稀硝酸脱离后,打开止水夹1,气体进入干燥管中;然后关闭止水夹1,打开止水夹2,用气囊充入空气,会产生红棕色的NO2,NO2溶于NaOH,产生无色气体。

(5)要使干燥管中的气体全部进入NaOH溶液中,只需关闭止水夹1,打开止水夹2,压缩气囊即可。

(6)从所给反应看,为保证无气体剩余,可使NO2与NO等体积或NO2过量,即a≤b。

答案:(1)a f c d
(2)检查装置气密性
(3)1 2 1 3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)红棕色气体生成,溶液不断进入干燥管,红棕色气体变无色
(5)关闭止水夹1,打开止水夹2,用气囊将空气压入干燥管
(6)a≤b
10.【解析】(1)如果加热温度低于600℃,则亚硫酸钠不分解。

由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的,方程式是S+H+====HS、HS+H+====H2O+SO2↑,所以在滴加稀盐酸的整个过程中HS的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大,后逐渐减小。

(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠,而硫化钠具有还原性,在酸性条件下,亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S,因此溶液变浑浊,有关的方程式是2S2-+S+6H+====3S↓+3H2O。

当Na2SO3过量时,由于SO2具有漂白性,所以B中品红溶液褪色。

由于硫酸铜和SO2不反应,所以C中没有明显的变化;当Na2S过量时,H2S可以与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀。

(3)为了加速固体试样的溶解,可采取的措施应该是搅拌(或加热)。

亚硫酸钠分解生成硫化钠,则另一种生成物应该是硫酸钠。

由于硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,不能判定原反应中是否生成S,所以甲方案是错误的,乙方案是正确的。

(4)根据以上分析可知,反应的方程式是4Na 2SO3Na2S+3Na2SO4。

答案:(1)先逐渐增大,后逐渐减小
(2)2S2-+S+6H+====3S↓+3H2O
B中品红溶液褪色,C中无明显变化(或答“B中无明显变化,C中产生黑色沉淀”,答“B中品红溶液褪色,C中产生黑色沉淀”不正确)
(3)搅拌(或加热) 乙甲中先加入具有强氧化性的稀硝酸,它能将S氧化成S,不能判定是否生成S
(4)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
11.【解析】(1)从酸雨中可能含有的离子分析,S具有较强的还原性,因此酸性条件下S与N是不能共存的。

由浓缩后所得的4份试液所进行的实验分析可知:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明有N或N,(6I-+2N+8H+====3I2+2NO↑+4H2O或2N+2I-+4H+====I2+2NO↑+2H2O);第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出,说明有S;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有N;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,说明可能有Cl-或S(生成AgCl↓或Ag2SO4↓,均不溶于稀硝酸),静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色,说明没有N,否则N能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应,使KMnO4溶液褪色(5N+2Mn+6H+====5N+2Mn2++3H2O)。

所以,该酸雨中肯定存在的离子有S、N、N;肯定不存在的离子有S、N。

(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是6I-+2N+8H+====3I2+2NO↑+4H2O。

(3)由于该试液中存在着S,所以,检验该试液中是否存在Cl-时要考虑排除S的干扰。

检验的方法为取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-。

(4)据题目信息可知,是探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,根据硫酸型酸雨的形成机理:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的SO2释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下,SO2与氧气反应生成SO3,SO3溶于雨水后形成H2SO4。

因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2时,要生成SO3必须要有催化剂参与,所以NO应该是起了催化剂的作用,该过程中发生的化学反应是2NO+O2====2NO2,NO2+SO2====SO3+NO。

答案:(1)S、N、N S、N S具有较强的还原性,酸性条件下与N不能共存。

若有N,能使酸性KMnO4溶液褪色
(2)6I-+2N+8H+====3I2+2NO↑+4H2O
(3)取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-
(4)2NO+O2=====2NO2NO2+SO2====SO3+NO 催化剂
一、1.【解析】选A。

“白色污染”是由聚乙烯等难以降解的塑料制品导致的环境污染,使用可降解塑料可以防止“白色污染”,A正确;“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关,“雾霾天气”和“温室效应”也与氮氧化物有关,B错误;酸雨分为硫酸型和硝酸型,主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致,C错误;生铁炼钢的过程中,含碳量在减少,但不能完全除去,D错误。

2.【解析】选D。

A中氧化产物是氧气,故错误。

B中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3∶1,故错误。

C中氨气是非电解质,故错误。

3.【解析】选D。

在强酸性溶液中不能大量存在Al、C、Si。

酸性条件下加入Ba(NO3)2,放出气体,应考虑硝酸的强氧化性,可能含有还原性的Fe2+或H2SO3中的一种或两种,气体A为NO,沉淀C为BaSO4。

溶液B中加入过量NaOH溶液生成的气体D为NH3,反应后无沉淀,则原溶液中无Fe2+。

溶液E与过量CO2反应生成沉淀G为Al(OH)3,不可能含有BaCO3,因为BaCO3可与过量CO2在溶液中反应生成Ba(HCO3)2。

4.【解析】选D。

A中若含有S,与Ba(NO3)2反应生成BaSO3白色沉淀,加入盐酸,酸性条件下N可氧化BaSO3生成BaSO4沉淀,A错误。

B中加入NaOH溶液加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中含有N,B错误。

C 中原溶液可能含有HC、C、HS、S中的一种或多种,它们与酸反应生
成的CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊,C错误。

D中淀粉液变蓝说明反应生成了单质碘,因此原溶液中含有I-,D正确。

5.【解析】选A。

能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体,所以这两种气体是氨气和氯化氢气体,甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅说明原来气体溶于水呈碱性,所以X是氨气,Y是氯化氢。

6.【解析】选A。

由题意可知,Fe和Cu分别生成Fe(NO3)2和Cu(NO3)2,总反应方程式可以写为3M+8HNO3====3M(NO3)2+2NO↑+4H2O。

生成NO的总物质的量为0.2 mol,硝酸的总物质的量为0.8 mol,稀硝酸的浓度为0.8 mol/0.4 L=2 mol·L-1,B 项错误。

铜和铁的总物质的量为0.3 mol,则有n(Cu)+n(Fe)=0.3 mol,n(Cu)×64 g·mol-1+n(Fe)×56 g·mol-1=18 g,解得n(Cu)=n(Fe)=0.15 mol,故A项正确;因铁比铜活泼,铁先反应,第一次剩余的金属只是Cu,C项错误;再加入稀硝酸,将氧化Fe2+:3Fe2++4H++N====3Fe3++NO↑+2H2O,故只能得到1.12 L NO,D错误。

7.【解析】选B。

向KOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,首先Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,然后KOH反应生成KHCO3,最后CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2,A错误。

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,S可与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,当S完全沉淀时,则沉淀的物质的量不再发生变化,B正确。

KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,取1 mol KAl(SO4)2进行分析,加入1.5 mol Ba(OH)2时,Al3+恰好完全沉淀,S有1.5 mol沉淀,沉淀总的物质的量为2.5 mol;继续加入Ba(OH)2溶液到Ba(OH)2为2 mol时,Al(OH)3恰好完全溶解,S完全沉淀,沉淀为2 mol,再加入Ba(OH)2沉淀的物质的量不再变化,C错误。

在NaAlO2溶液中加入盐酸,开始产生沉淀,后沉淀溶解,且沉淀形成过程和沉淀溶解过程消耗盐酸物质的量之比为1∶3,D错误。

二、8.【解析】Ⅰ.(1)题中几种物质可被用作消毒剂,是因为这些物质均具有强
氧化性,可消毒杀菌。

反应中消毒效率最高,则说明反应中转移电子的物质的量最多。

反应中,几种物质转移电子数分别为
Cl2→2Cl-→2e-,H2O2→2H2O→2e-,ClO2→Cl-→5e-,O3→O2+H2O→2e-
因此四种物质中ClO2的消毒效率最高。

(2)①在反应2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,铁和Na2O2中部分氧原子化合价升高,Na2O2中部分氧原子化合价降低,因此氧化剂为Na2O2。

当生成2 mol Na2FeO4时,则Na2O2中有10 mol氧原子化合价降低,转移电子10 mol,因此生成5 mol Na2FeO4,转移电子为25 mol,数目为25N A。

②高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,可消毒杀菌;反应后生成的Fe3+可发生水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物形成沉淀,具有净水作用。

湿法制备高铁酸钾,则Fe为产物,Fe(OH)3为反应物。

根据氧化还原反应规律,则ClO-为反应物,Cl-为产物。

③氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂应是与水反应生成了强氧化性的HClO,则另一物质为NH3·H2O。

Ⅱ.(1)要将H5IO6中的碘元素还原为I-,则选项中的物质还原性应强于I-,因此只有H2S满足题意。

(2)根据题意,H5IO6反应生成单质I2,则H2O2中氧元素化合价升高,放出O2。

答案:Ⅰ.(1)C
(2)①Na2O225N A②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮杂质而沉降
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe+3Cl-+5H2O
③NH2Cl+2H2O====NH3·H2O+HClO
Ⅱ.(1)b。