陕西省安康市高一下学期期末化学试卷(文科)

陕西省安康市高一下学期期末化学试卷（文科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程
B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上
C . 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色
D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃
2. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
3. （2分）下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）
A . 还原性
B . 与水反应的剧烈程度
C . 阳离子的氧化性
D . 原子半径
4. （2分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
5. （2分）下列各组中的性质比较，不正确的是（）
A . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
D . 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣
6. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙醇的分子式：C2H5OH
B . C的基态原子核外电子轨道表示式：
C . 氯化铵的电子式：
D . CS2分子比例（填充）模型：
7. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1
B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1
C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1
D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣1
8. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）
A . n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2
B . 恒温恒容时，混合气体密度保持不变
C . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成
D . 混合气体的总质量不变
9. （2分）若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中错误的是（）
A . 离子半径Am+＜Bn-
B . A的质子数比B的质子数多(m+n)
C . 原子半径A ＜ B
D . A在元素周期表中位于B的下一周期
10. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体
积为（）
A . 0.56L
B . 1.12L
C . 1.68L
D . 2.24L
11. （2分） (2018高一下·大连期末) “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是（）
A . CH3COOH
B . H2O和CO
C . O2和H2
D . CO2
12. （2分）下列关于苯的说法错误的是（）
A . 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟
B . 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应
C . 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应
D . 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到
13. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸的性质叙述中，错误的是（）
A . 可与钠反应
B . 可与碳酸钠溶液反应
C . 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D . 可生成高分子化合物
14. （2分） (2020高二上·安庆期末) 我国国家游泳中心建筑材料采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是由四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）聚合得到的。

下列说法正确的是（）
A . “ETFE”属于纯净物
B . 合成“ETFE”的反应为缩聚反应
C . “ETFE”化学性质比较稳定
D . “ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的连接方式
15. （2分） (2019高二下·吉林期中) 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（）
A . 水解反应、加成反应、氧化反应
B . 加成反应、水解反应、氧化反应
C . 水解反应、氧化反应、加成反应
D . 加成反应、氧化反应、水解反应
16. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）
A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同
B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
17. （2分）下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）
A . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解
B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
18. （2分）(2018·青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（）
A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R
B . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞R
C . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X
D . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ，则氧化性：D-＞A－
19. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B . 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C . 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D . HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
20. （2分）关于蛋白质的叙述错误的是（）
A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡
二、填空题 (共6题；共51分)
21. （5分）下列物质中互为同分异构体的是________，互为同素异形体的是________，互为同位素的有________，互为同系物的是________，属于同一种物质的是________．（填序号）
①液氯② ③O2④18O⑤
⑥O3⑦16O⑧氯气⑨ ⑩
22. （10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：
（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg
（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O
（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3 ， H2SiO3 ________H3PO4
（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2 ， Mg（OH）2 ________Al（OH）3 ．
23. （11分）T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为________．
（2）前2min，v（A）=________mol•（min•L）﹣1 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A . 混合气体的压强不变
B . 混合气体的密度不变
C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D . B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=________（保留小数点后两位）．
反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为________；平衡常数K________（填增大．减小或不变）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．
A . 只增加A的物质的量
B . 移走一部分D
C . 升高反应体系的温度
D . 把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
24. （14分） (2015高二下·陇南期中) 写出下列各物质相互转化的化学方程式，并说明各步的反应类型．化学方程式：反应类型：
①________________
②________________
③________________
④________________
⑤________________
⑥________________
⑦________________
25. （8分）把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸 D．过氧化钠
E．新制氯水 F．小苏打 G．二硫化碳H．次氯酸钙
1．漂白粉或漂粉精的有效成分________ 2．常温下能使铝铁钝化________
3．能使石蕊试液先变红后退色________ 4．能做木材防火剂________ ．
5．能做净水剂________ 6．能做供氧剂________
7．能做处理胃酸过多的一种药剂________8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂________ ．
26. （3分）以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:
（1）在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为________。

（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共51分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、24-1、
25-1、26-1、26-2、。