九年级化学酸碱盐溶液的导电性(与“电离”相关文档)共11张PPT

溶液的导电性可用下式表示：
酸
碱
溶于水
化合物
自由移动的离子
盐
电离
外电场作用 定向移动形
导电
成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
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练习
HNO3= H++NO3-
Na2CO3=
2Na++CO32-
Ca(OH)2= Ca2++2OH- MgCl2= Mg2++2Cl-
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子 全全部部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
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同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明
在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
A. KHSO4=K++H++SO42B. NH3·H2O=NH4++OHC. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. Na2CO3=2Na++CO32E. ◎OH=◎O-+H+ F. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
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HNO3=
Na2CO3=
CH3COOH=CH3COO-+H+
HCl = H + Cl 数值相等 电性相同
NH3·H2O=NH4++OH-
+
-
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
根据下列各物质的电离方程式，判断：
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
（5）电离方程式需要配平吗？
相等
“双平衡”：原子（或离子）个数 电荷数
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二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成
了能够自由移动的离子。
（4）你能区别电离与电解吗？
电离方程式： +、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。
NaCl = Na+ + Cl-
（2）在电离过程中，原子团会不会拆分？
酸、碱、盐溶液导电性
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金属和石墨能导电吗？ 为什么？
因为含有能自由移动的电子
化合物及溶液也能导电吗？ 实验
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现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
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电离
你知道溶液为什 么能导电？
HNO3=
物质Na2C溶O3=解于水时，离解成自由
CH3COOH=CH3COO-+H+
3
3
NaOH=Na+ + OH-
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（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中 的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
（2）在电离过程中数，值原相子等团会电不性会相拆同分？
（3）电离出的所有阳离子所带正不电荷会总数与所有阴
离子所带负电荷总数有什么关系？
（4）你能区别电离与电解吗？
HNO = H + NO HNO3=
Na2CO3=+
-
Na2CO3 = 2Na+ +3 CO32-
3
H2SO4 = 2 H+ + SO4-
电离时生成的阳离子 全部全部是氢离子的化合物叫做酸。
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同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，
说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
移动的离子的过程。 NaCl = Na+ + Cl-
（3）电离出的所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数有什么关系？
NH3·H2O=NH4++OH-
你知道溶液为什么能导电？
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
表示方法：电离方程式 H2SO4 = 2 H+ + SO4-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、
Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
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电离
内因
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
❖ +、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。其中Na+ 、
Al3+、SO42-的个数比为5：3：2。若Na+个数
为n，则Cl-的个数为_______
2n
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❖ 3.根据下列各物质的电离方程式，判断：
属于酸的是___C_、__碱E 的是______B盐的是______A__、D、F
（5）电离方程式需要配平吗？ MgSO4 = Mg2+ + SO42-
电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。
NaCl = Na + Cl NH3·H2O=NH4++OH-
酸：HnR=nH++Rn数值相等 电性相同
+
-
KNO = K + NO + - 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。