《化学反应中的质量守恒》例题解析二

《化学反应中的质量守恒》例题解析
【例1】在化学反应A＋B=C＋D中，有10gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。

若反应后生成5gD，则参加反应的A的质量是[]
A．5g B．4g C．2g D．1g
分析：此题考查了质量守恒定律的运用。

根据反应物A+B的质量总和
1O+20=30(g)，可推知生成物的质量总和为30g。

已知生成的C是5g，则D的质量应是30-5＝25(g)、由此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为
10∶20∶5∶25，再运用这个质量比，计算生成5gD，需要A的质量是2g。

答案：C。

【例2】下列说法是否符合质量守恒定律？为什么，
(1)酒精燃烧后，质量减少。

(2)烧碱放在敞口的容器内，质量增加。

(3)液态水的质量和其受热完全蒸发后的水蒸气的质量相等。

错解：
(1)不符合质量守恒定律，因为比燃烧前质量减少。

(2)不符合质量定恒定律，因为质量增加了。

(3)符合质量定恒定律，因为变化前后质量相等。

分析：
(1)组成酒精的元素是碳元素和氢元素，酒精燃烧后生成二氧化碳和水蒸气散逸到空气中去。

若把这些生成物收集起来，其质量总和等于燃烧的酒精和消耗的氧气的质量之和，所以是符合质量守恒定律的。

(2)烧碱放在空气中，质量增加。

是因为烧碱吸收二氧化碳和水蒸气而质量增加。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)液态水受热蒸发变成水蒸气，此变化属于物理变化。

化学教材中所指的质量守恒定律含义是“参加化学反应的各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。

所以上述提法是错误的。

答案：见分析。

【例3】配平化学反应方程式：
Fe2O3+C──Fe+CO2
分析：化学方程式配平的依据是质量守恒定律。

配平就是在化学方程式左、右两边的化学式前面配上适当的系数，使方程式左、右两边的每一种元素的原子总数相等。

配平时要注意，不能随便改动化学式。

答案：配平步骤：
1．求出方程式两边氧原子的最小公倍数：6。

因此应在Fe2O3的化学式前面配上系数2，在CO2的化学式前面配上系数3。

2．方程式左边的Fe原子数是4，右边的Fe原子数是1，应在Fe的前面配上系数4。

3．方程式右边的C原子数是3，左边的C原子数是1，应在C的前面配上系数3。

4．把短线改成等号：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
注明反应条件和生成物的状态。

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
【例4】
在2A+B＝2D的反应中，56gA物质与一定质量的B物质完全反应生成78g D物质。

现要生成19.5gD物质，则参加反应的B物质至少需要多少克？
解：
根据质量守恒定律56gA与B物质完全反应生成78gD物质。

可知：参加反应的B物质质量是78g-56g=22g。

设：要生成19.5gD物质，需xgB物质。

2A+B=2D
22g 78g
x 19.5g
22g∶x=78g∶19.5g
=5.5(g)
答案：5.5g
【例5】
化学反应4A+3B2=2C则C的化学式可能是[]
A．A2B B．A3B2C．AB3D．A2B3
分析：根据化学反应的实质，参加反应的各物质的分子破裂成原子，原子再重新组合而生成新物质的分子。

因此在所有的化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。

上述反应方程式中，反应前有4个A原子、6个B原子、反应后由于生成2个C分子，故每个C分子中应有2个A原子，3个B 原子。

答案：D。