2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市育才中学高三化学期末试题含解析

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市育才中学高三化学期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中正确的是( )
A．原子中，质量数一定大于质子数
B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径
C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子
参考答案：
D
略
2. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
D.N2→NO→NO2→HNO3
参考答案：
B
略
3. 下列有关说法正确的是
A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存
B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应
C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I-
D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2 + I2 + H2O == SO32- + 2I－ +2H+参考答案：
C
略
4. 25℃时，K W=1.0×10—14；100℃时，K W=1×10—12 ,下列说法正确的是（）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7 参考答案：
D
略
5. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被还原为FeCl2
参考答案：
D
略
6. 下列关于金属元素的叙述正确的是()。

A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下均为固体
C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
D．绝大部分金属元素的单质为电的良导体
参考答案：
D
略
7. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L
参考答案：
答案：B
8. 甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH 变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。

下面有关微粒浓度的大小关系正确
的是
A.在A、B间的任意一点上都存在：
B.在B点：，且a=7.5
C.在C点：
D.在D点：
参考答案：
C
9. ．下列试验中，所选装置不合理的是（）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
A
略
10. 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。

一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。

它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）
A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐
B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应
D．这种石棉属于新型无机非金属材料
参考答案：
B
略
11. 从实验安全角度考虑,下列操作错误的是（）
A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗
C．若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗
D．配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却
参考答案：
D
略
12. 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g
D
略
13. 有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+ 、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是
A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+
C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成。

参考答案：
D
试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一组是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na＋、K＋，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正确。

14. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是( )
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B
略
15. K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
参考答案：
D
试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、
水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）“反应1”的离子方程式是
（3）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为________________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________。

（5）从“母液”中可回收的主要物质是______________。

（6）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

参考答案：
（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分）（2）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42-（2分）
（3）ClO2（2分）H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝2NaClO2 + 2H2O + O2（2分）（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）
（5）Na2SO4 （2分）（6）过滤（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略
18. （16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为。

--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
参考答案：
（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）
（2）（3分）
（3）CH3CH2CH2Br (2分)
（2分）
（4）（2分）（5）（3分）
19. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________
(3)写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 __________________________。

参考答案：。