山东省枣庄市高二上学期期末化学试卷

山东省枣庄市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高三上·哈尔滨月考) 1mol白磷（P4 ， s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是（）
A . P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B . 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C . 白磷比红磷稳定
D . 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
2. （2分） (2016高二下·大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）
A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D . 固体的溶解过程与熵变无关
3. （2分）25℃时，关于①0.1 mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）
A . 若向①中加适量水，溶液中的值减小
B . 若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
C . 若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
D . 若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3 ． H2O）＞c（Na+）
4. （2分） (2018高二上·思南期中) 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）
A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1
B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣
C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
5. （2分） (2016高二上·广平期中) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）
A . X，Y两点对应的CO正反应速率相等
B . 合成二甲醚的正反应△H＜0
C . 反应温度应控制在260℃～280℃之间
D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率
6. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量．
A . ①②③
B . ②③⑤
C . ①③⑤
D . ①④⑤
7. （2分） (2016高二上·成都期中) 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）
A . V3＞V2＞V1
B . V3=V2=V1
C . V1=V2＞V3
D . V3＞V2=V1
8. （2分） (2018高二上·北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（）
A . 反应 I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq）△H＞0
B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K2＞K1
C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
9. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（）
A . e电极与电源的负极相连
B . H+在f电极上发生还原反应
C . 精制饱和食盐水从图中b位置补充
D . 离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应
10. （2分） (2020高二上·宣城月考) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 反应过程b有催化剂参与
B . 该反应为放热反应，反应热为
C . 加入催化剂，可改变该反应的活化能
D . 有催化剂的条件下，反应的活化能等于
11. （2分）下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（）
A . 一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，一直减小
B . 已知Ksp（BaSO4）=1.07×10﹣30 ， Ksp（BaCO3）=2.58×10﹣9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
D . 已知电离常数HCN：Ka=4.9×10﹣10 ， H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
12. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（）
A . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C . “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D . 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
13. （2分）室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）
A . 0.1mol/L
B . 1×10-3 mol/L
C . 1×10-7 mol/L
D . 1×10-11 mol/L
14. （2分） (2016高二上·包头期末) 镍﹣﹣镉（Ni﹣﹣Cd）可充电电池可以发生如下反应：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH ）+2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（）
A . Cd
B . NiO（OH）
C . Cd（OH）2
D . Ni（OH）2
15. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下
列说法正确的是（）
A . 4min时，M的转化率为80%
B . 4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L﹣1•min﹣1
C . 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D . 2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1
16. （2分）符号为N的能层最多能容纳的电子数为
A . 18
B . 32
C . 50
D . 72
二、解答题 (共6题；共43分)
17. （5分） (2016高一下·杭州期中) 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：________．
②若生成3mol甲醇放出的热量为________．
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=________．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是________．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是________．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．
18. （5分） (2016高一下·海南期末) 反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1________T2 ，平衡常数K（T1）________ K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________．
②反应的平衡常数K=________．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=________．
19. （12分） (2017高二下·淄川期中) 某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
（1）Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是________；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式________．Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是________；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以________．
（2）Ⅲ．①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有________、Na2SO3和Na2SO4两种都有．
②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．
实验操作预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸
固体完全溶解，得到无色透明溶液馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中．
若________；
步骤二：取试管A，向溶液中加入________，振荡，观察
溶液颜色变化．
则________．
产生________，
步骤三：取试管B，向其中先加入________，振荡；再加
入________，振荡．
再加入另一试剂看到产生白色沉淀，
则固体C中还含有________．
20. （6分） (2019高二下·台州期中) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=－283kJ•mol-1 ，△H=－286kJ•mol-1 ，且
CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ•mol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H=
________。

（2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是________。

（写出两点）（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：
2 min 4 min 6 min
CO0.070.050.05
H2x0.100.10
CH3OH0.030.050.05
①250 ℃时，该反应的平衡常数K=________；
②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。

________
（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出阳极电极反应方程式________，电解的总反应化学方程式________。

21. （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH
甲0.20.2pH＝a
乙c0.2pH＝7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。

混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
22. （7分） (2018高一下·北京期中) 下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。

其中A为气体；A~F都含有相同的元素。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C________、F________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①________。

③________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为________。

（4） 25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）________L。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、解答题 (共6题；共43分)答案：17-1、
答案：17-2、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、考点：
解析：
答案：19-1、
答案：19-2、考点：。