呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）
A . 水煤气是二级能源
B . 水力是二级能源
C . 天然气是二级能源
D . 电能是一级能源
2. （1分） (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中，Cl﹣离子浓度最大的是（）
A . 0.5mol•L﹣1HCl溶液
B . 1mol•L﹣1MgCl2溶液
C . 2mol•L﹣1NaCl溶液
D . 1mol•L﹣1FeCl3溶液
3. （1分） (2018高二上·北京期末) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）
序号①②
pH1212
溶液氨水氢氧化钠溶液
A . ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B . ①②两溶液中c(OH-)相等
C . ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D . 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②
4. （1分）(2018·长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）
A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
D . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
5. （1分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）
A . Fe粉
B . Na2S溶液
C . KSCN溶液
D . 石蕊试液
6. （1分） (2016高一下·大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（）
A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）
7. （1分） (2016高一下·吴中期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）
A . 该电池工作时电能转化为化学能
B . 该电池中电极a是正极
C . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D . 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
8. （1分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c （CO32﹣）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw（）
A . ①②④⑤
B . ②④⑤
C . ②⑤
D . ①③⑤
9. （1分）已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 温度：T1＜T2
B . 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
C . 反应速率：Vb＞Va
D . 当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：1
10. （1分） (2017高一下·宝坻期中) 航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑．下列对该反应的叙述中不正确的是（）
A . 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
B . 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应
C . 高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物
D . 在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能
11. （1分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。

已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（）
A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接
D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
12. （1分） (2016高二上·成都期中) 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）
A . 收集Cl2用排饱和食盐水的方法
B . 加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
C . 可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
D . 加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3
13. （1分） (2017高一上·荆州期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、AlO2﹣
B . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣
14. （1分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （1分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol ﹣1
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
16. （1分） (2019高三上·蚌埠期中) 常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是（）
A . a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B . b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C . c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D . d点溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)
二、综合题 (共3题；共19分)
17. （6分） (2017高二下·广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
（1）制备该工艺流程需用Fe2+
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（________）。

A．铁氰化钾
B.硫氰化钾
C.酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为________。

乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为________。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH－（aq）
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和2.0×10−12。

分析化学中，测定含氯的中性溶
液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。

滴定过程中首先析出沉淀________，当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO42−)等于________;mol·L−1。

18. （4分）(2015·博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度℃
起始量/mol平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min CO H2O H2CO
165042 1.6 2.46
2900210.4 1.63
3900a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=________．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值________（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）
已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________；
（4）
CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．
（5）
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________．
19. （9分） (2018高二上·温州期中) 常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

（1）滴定HCl溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）。

（2） a=________mL。

（3） E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

（4） A，B，C，D，E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________。

（5）如果用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是________。

a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b．c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)
c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________（可用对数值表示）。

三、填空题 (共1题；共2分)
20. （2分） (2018高二上·江西期中) 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为________。

（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

（3）假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。

A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B . 硅的来源丰富，易于开采
C . 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D . 寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共19分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
三、填空题 (共1题；共2分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。