人教版高中数学选修三2-2-2.docx

高中化学学习材料
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第2章第2节第2课时
杂化轨道理论简介
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列关于杂化轨道说法错误的是( )
①所有原子轨道都参与杂化②同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化③杂化轨道能量集中，有利于牢固成键④杂化轨道中一定有一个电子
A．①②B．②③
C．②④D．①④
2．能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为( )
A.↑↓
1s ↑↓
2s
↑↑
2p
B.↑↓
1s
↑
2s
↑↑↑
2p
C.↓↑
1s2s ↓↑↑↑
2p
D.↓↑
1s
↑↑↑↑
sp3
3．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )
A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化4．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( )
A．平面四方形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形5．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是( )
A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
C．孤电子对所占据的原子轨道有可能参与杂化
D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化
6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH ⑤NH3
⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥
C．②③④D．③⑤⑥
7．下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是( )
A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B．CCl4分子中有四个完全等同的sp3—pσ键
C．杂化轨道只用于形成σ键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
8．(2010·济南外国语学校第二学期模块考试)下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )
A．BeCl2B．H2O
C．CH4D．BF3
9．(2010·山西沁源一中高二期中考试)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
10．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是( )
A．甲醛分子中有4个σ键
B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中的O原子为sp杂化
D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
二、非选择题
11．已知A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还可能含有元素X 、Z ，元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

①元素Y 在A 、B 、C 、D 、E 中所呈化合价依次递增，其中只有B 为单质。

②常温下将气体D 通入水中发生反应，生成C 和E 。

③工业上以A 、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E 。

请回答以下问题：
(1)A 分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B 分子中的共价键类型有________。

(2)写出②中反应的化学方程式_____________________________________________。

(3)工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有B 生成，写出有关反应的化学方程式：__________________。

12．(1)共价键的________和________反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。

(2)sp 杂化轨道是由一个________和一个________组合而成的。

每个sp 杂化轨道含有
1
2s 和1
2
p 的成分。

sp 杂化轨道间的夹角为________，呈________形，如
(3)sp 3杂化轨道是由一个________和________组合而成，每个sp 3
杂化轨道含14s 和34p
的成分，sp 3
杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。

13．如图所示是甲醛分子的模型。

根据该图和所学化学键知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是________________。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
(3)甲醛分子中C —H 键与C —H 键间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是________________。

配合物理论简介
一、选择题(每小题只有1个或2个选项符合题意)
1．在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了( )
A．AgNO3B．[Ag(NH3)2]＋
C．NH3·H2O D．NH4NO3
2．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是( ) A．①②B．①③
C．④⑤D．②④
3.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方向具有广泛用途。

下列推测正确的是( )
A．SF6各原子均达8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
5．下列化合物中哪些是配合物( )
①CuSO4·5H2O ②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥
Cu(CH3COO)2
A．①③④⑥B．②③⑤
C．①②D．①③⑤
6．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3③F－④CN－⑤CO
A．①②B．①②③
C．①②④D．①②③④⑤
7．下列不属于配离子的是( )
A．[Ag(NH3)2]＋B．[Cu(CN)4]2
C．[Fe(SCN)6]2－D．MnO4－
8．下列叙述中，不正确的是( )
A．下列微粒半径由小到大的顺序是：H＋<Li＋<H－
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．[Cu(NH3)4]2＋离子中N提供孤电子对
D．分子中中心离子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构
9．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是
[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－
黄色蓝色
A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液
B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配离子
D．当[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋达一定比例时，溶液呈现绿色
10．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是( )
A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液
B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液
D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物
11．配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是( )
A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋
二、非选择题
12．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)
A．配位键B．极性共价键
C．非极性共价键D．离子键
(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。

(3)某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH===CH2→CH3CH2CHO。

在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________。

13．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。

请设计实验方案将这两种配合物区别开来。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 1【答案】 D
2【答案】 D
3【答案】 D
4【答案】 B
5【答案】 B
6【答案】 A
7【答案】 B
8【解析】BeCl2中Be采取sp杂化(即1个2s和1个2p轨道杂化形成两个sp轨道)，H2O和CH4中心原子采取sp3杂化，BF3中B采取sp2杂化。

【答案】 A
9【解析】乙烯分子的结构式为：，且乙烯分子中所有原子均在同一平面中。

由此可知：每个中心原子(C)采取sp2杂化，还有一个未杂化的2p轨道。

其中，3个杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道，另一碳原子的1个sp2杂化轨道形成三个σ键，碳原子间未杂化的2p轨道形成π键。

【答案】 A
10【解析】从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子C原子应为sp2杂化，形成三个杂化轨道，分别与O原子和两个H原子形成σ键，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。

【答案】 D
11【解析】元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，则A 中Y呈负价。

C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【答案】(1)三角锥形σ键和π键
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
12【答案】(1)键长键能键长键角
(2)s轨道p轨道180°直线CO2、BeCl2、C2H2
(3)s轨道3个p轨道109°28′四面体CH4、CCl4
13【答案】(1)sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形
(2)②⑤
(3)< 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
配合物理论简介
1【解析】AgNO3溶液中加入过量的氨水发生如下反应Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。

【答案】 B
2【解析】水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]
－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键，而其他的均不能形成配位键。

【答案】 A
3【解析】据信息六氟化硫分子为正八面体构型知SF6为分子晶体，而非原子晶体；据信息六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性，说明SF6不易燃；据图示知6个F原子均达8电子稳定结构而S原子不是8电子结构，综上所述选C项。

【答案】 C
4【解析】硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度减小，加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

在[Cu(NH3)4]2＋里，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2＋接受电子对。

【答案】 B
5【解析】③⑤是复盐，④⑥分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。

【答案】 C
6【解析】配位体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都有孤电子对。

【答案】 D
7【解析】A中中心离子是Ag＋，配体是NH3；B中中心离子是Cu2＋，配体是CN－；C中中心离子是Fe3＋，配体是SCN－。

【答案】 D
8【答案】 D
9【答案】 A
10【答案】 A
11【答案】 D
12【解析】[Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。

[Cu(NH3)4]2＋是平面正方形。

HOCH2CH===CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化。

CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。

【答案】(1)AB (2)平面正方形(3)sp2
13【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。

因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－是不同的，可以利用这一点鉴别。

【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。