高一化学2017年最新课件第一章物质结构元素周期表
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高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 决定元素种类的是_______________
核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素 锕系元素：共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
物质的结构 元素周期表
除氖元素外，其他各元素原子的最外层电 子数与该元素所在的族序数有什置的描述？
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期
第七主族
VII族
第三周期
VIIA族
小结: 7个周期分长短，3短3长1不全； 18纵行16族，7主7副Ⅷ和0。 镧系、锕系排下边。
淡黄绿色气 体 黄绿色气体 深红棕色液 体 紫黑色固体
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了 单质化学性质的差异性和递变性
与水反应的能力渐弱 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K)
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子的组成 核外电子 原子 AX
质量用相对质量来表示 带负电荷 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 质子 Z个 带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007 不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008
Z 原子质量数A
-7.2
-188.1 -34.6
58.78
黄绿色气体
深红棕色液体
I２
紫黑色固体
4.93g/mL
-113.5
184.4
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结 规律： 结论： （1）颜色 —— 浅 （2）状态 —— 气 深； 液 固；
（3）密度 —— 逐渐增大（自上而下）
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
碱金属元素的主要物理性质
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
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热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
第一章 物质结构 元素周期律_课件
元素周期律
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n )
电子层符号
内层
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
外层
7 Q
能量由低到高
2.核外电子分层排布的一般规律
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
同主族
相似性 递变性
同周期
递变性
“元素之最”
最活泼的非金属： F 最活泼的金属： Fr(Cs) 最轻的金属： Li 最重的金属： Os(锇22.6) 最硬的金属： Cr 最轻的单质为： H2 最高熔点的单质： 石墨(3650) 最低熔点的单质： He(-272.2) 最稳定的气态氢化物： HF 最强的含氧酸： HClO4 最强的碱： FrOH(C OH)
五、元素周期律和元素周期表的意义
1、对化学的学习和研究起指导作用
(1)发现新元素并预测它们的性质
(2)一定区域内寻找新物质
2、对实际生产的指导作用
●
半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
3、学习上的指导作用——位、构、性关系
达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
10
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n )
电子层符号
内层
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
外层
7 Q
能量由低到高
2.核外电子分层排布的一般规律
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
同主族
相似性 递变性
同周期
递变性
“元素之最”
最活泼的非金属： F 最活泼的金属： Fr(Cs) 最轻的金属： Li 最重的金属： Os(锇22.6) 最硬的金属： Cr 最轻的单质为： H2 最高熔点的单质： 石墨(3650) 最低熔点的单质： He(-272.2) 最稳定的气态氢化物： HF 最强的含氧酸： HClO4 最强的碱： FrOH(C OH)
五、元素周期律和元素周期表的意义
1、对化学的学习和研究起指导作用
(1)发现新元素并预测它们的性质
(2)一定区域内寻找新物质
2、对实际生产的指导作用
●
半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga）
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
3、学习上的指导作用——位、构、性关系
达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
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4.1原子结构与元素周期表第1课时课件高一上学期化学人教版
卢瑟福原子模型（1911年）
汤姆孙原子模型（1904年）
电子云模型（1926~1935年）
玻尔原子模型（1913年）
三、学习核外电子的排布规律
1.原子结构模型的演变。
道尔顿模型 (1803年)
原子是坚实的、不可再分的实心球
汤姆孙原子 模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子、电子 镶嵌其中，中和了正电荷，形成电中性原子
王子公主们请上课
导入一
通过学习钠、氯、铁、铝等元素及其化合物的性质,知道了丰富多彩 的物质都是由元素组成的,那么这些元素之间有什么联系,又是怎样组 成物质的呢? 这就是本章所要学习的内容《物质结构元素周期律》。
元素周期表揭示了元素之间的内在联系,而在原子结构的奥秘被揭示 之后,人们对元素周期表的认识更加完善,我们今天就来学习原子结构 的相关知识,来看看原子结构与元素周期表之间究竟有哪些关系。
卢瑟福原子 模型(1911年)
在原子的中心有一个带正电荷的核，其质量几乎等于原子的全部质量， 电子在核周围沿着不同轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样
玻尔原子 模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道绕核做高速圆周运动
电子云模型 (1926~1935年)
电子在原子核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道
导入二
[问题思考]为什么钠元素有较强的金属性,氯元素有较强的非金属性?
一、金属性与非金属性
1.金属性
元素的原子在化学反应中易失去电子
2.非金属性
元素的原子在化学反应中易得到电子
结构决定性质
导入三
原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析,通过对原子结构的形 象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下面我们来认识几种在科 学发展的不同时期所建构的原子结构模型,这些模型代表了人类对原子 结构认识的不同阶段,可以看出人类对原子结构的认识是逐步深化的过 程。
《元素周期表》PPT课件
63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
化学必修元素周期表
⑴按照原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）
⑶把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行（族）
精选ppt
4
2、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 1H 2 Li Be 3 Na Mg 4 K Ca 5 6
7
精选ppt
第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第六周期第ⅣA 族。
12
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2 3 4
11 19
（B）
2 10 11 18 19
（C） 6
11 12 13
24
（D）
67 14
31 32
精选ppt
13
浮、熔、游、响、红
浮、熔、游、爆、红（比钠和 水反应剧烈）
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
精选ppt
20
小结
Na与K比较：
理论分析：
相同点： 都易失去电子，表现强还原性。应很容易被 氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。
递变性：钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或 者和水反应应该更加剧烈。
的化学性质相似的元素是（ ）
+7 2 5
+17 2 8 7
+12 2 8 2
A
B
C
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 。
精选ppt
17
复习
• 画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学 性质怎样？
钠很容易失去最外层的一个电子， +11 2 8 1 化学性质很活泼
⑵将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）
⑶把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行（族）
精选ppt
4
2、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 1H 2 Li Be 3 Na Mg 4 K Ca 5 6
7
精选ppt
第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第六周期第ⅣA 族。
12
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2 3 4
11 19
（B）
2 10 11 18 19
（C） 6
11 12 13
24
（D）
67 14
31 32
精选ppt
13
浮、熔、游、响、红
浮、熔、游、爆、红（比钠和 水反应剧烈）
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
精选ppt
20
小结
Na与K比较：
理论分析：
相同点： 都易失去电子，表现强还原性。应很容易被 氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。
递变性：钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或 者和水反应应该更加剧烈。
的化学性质相似的元素是（ ）
+7 2 5
+17 2 8 7
+12 2 8 2
A
B
C
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 。
精选ppt
17
复习
• 画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学 性质怎样？
钠很容易失去最外层的一个电子， +11 2 8 1 化学性质很活泼
化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》课件
决定
最外层电子数
。
第 一 节
1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提
元 出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 素
周
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、
期 表
钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。
元素周期表的由来
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 ），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别 短周期
长周期 不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包括元素种数
2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原子序数
十分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和
性质也十分相似，总称锕系元素。
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
高一化学必修一第一章第一节元素周期表
同种元素原子的原子核中质子数是相同的。 那么，中子数是否一定相同呢？
1 H 1 2 1
H
3 1H
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 即一种原子就是一种核素。
1 H 1 2
1
H
3 H 各为一种核素 1
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素。 同一种元素的不同核素互称为同位素。
一、元素周期表
1. 编排原则： （1）按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
（2）按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行
一、元素周期表
2.元素周期表的结构：
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素(含 镧系15种) 第七周期(不完全周期)：26 种元素 (含 锕系15种)
★主族序数＝最外层电子数
习题：
序号位置：
例1：试推测出第32号元素在周期表中的 位置。 分析：0族定位法。即根据与该元素原子 序数最接近的0族元素的位置来确定。
答案：第四周期 第ⅣA族。
原子结构示意图位置：
例2：写出下列元素在周期表的位置：
第 三 周期 第 ⅣA 族
第 二 周期 第 ⅥA 族
13 6 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化
元素相对原子质量的计算：
按各种同位素所占的一定百分 比算出的平均值
A＝A1×a1％+A2×a2％＋…
A1、A2: 同位素的相对原子质量 a1％、a2％: 同位素原子的个数分数 如
35Cl
——75% ， 37Cl——25% 35×0.75＋37×0.25＝35.5 即：氯的原子量为35.5。（近似值）
物质结构基础—元素周期表和元素的基本性质(基础化学课件)
价电子构型为3d74s2，价电子总数为9，故该元素位于第4周期，
第Ⅷ族。
• 元素的分区
最后一个电子填入的亚层
区
最外层的 s 亚层
s
最外层的 p 亚层
p
一般为次外层的 d 亚层
d
一般为次外层的 d 亚层, 且为d10 ds
一般为外数第三层的 f 亚层
f
元素在周期表中位置的判断方法
族 主族
价电子构型 nsxnpy
例：判断硫元素在周期表中的位置？
元素S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子 排了3层，故为第3周期，价层电子构型为3s23p4，最外层电 子数是6，故为ⅥA族元素.。
（二）族----纵行（18个纵行，16个族） 7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
1. 主族 (A) 包含长、短周期元素的各列 从IA到ⅦA共7个主族， 0族也被称为ⅧA族，0族元素是稀有气体，其
2. 副族： 只含有长周期元素的各列，IB到ⅦB共有7个副族
副族元素的判断方法：
凡最后1个电子填入(n-1)d或(n-2)f亚层的都属于副族。 ⅢB～ⅦB族元素的价层电子总数等于其族数。 ⅠB、ⅡB族元素最外层(即ns)电子数等于其族数
• 例如：判断25号元素的位置。
•
1s22s22p63s23p64s23d5
一、元素周期律 元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律。 1-2号元素，1s1 → 1s2 3-10号元素，2s1 → 2s2 2p6 11-18号元素，3s1 → 3s2 3p6 19-36号元素，4s1 → 3d104s2 → 4s2 4p6 37-54号元素，5s1 → 4d105s2 → 5s2 5p6
高中化学112元素周期表课件新人教必修2.ppt
课堂练习
3、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（D ）
（A） 2 3 4 11 19
（B）
2 10 11 18 19
（C） 6
11 12 13 24
（D）
67
14
31 32
课堂练习
• 4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
• A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为 32种元素
26种元素 不完全周期
纵的方面 （18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA）
7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元 素
零族：稀有气体元素
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
1个电子带一 1个质子带一个 个单位负电荷 单位正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
• A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后 以稀有气体结束
• B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各 元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8 个
• C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电 子数相差8个
• D.第七周期只有23种元素