河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B、反应过程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1,则反应开始时，c(B)=3amol·L－1,故正确；
C、开始时，A的浓度为2amol·L－1,则反应2min后，c(A）=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1,故说法错误；
D、根据B的分析，反应2min后，c（B)=3a/2mol·L－1=1。5amol·L－1，故说法正确.
A. 原子半径的大小顺序： r（Y）>r（Z)〉r(W）
B。 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C。 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D。 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】
【详解】由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧)，W为Na（钠)。
答案选D.
4。下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A. H2O的结构式:H－O－HB. H2O2的电子式:H＋[∶ ∶ ∶]2－H＋
C. CO2的比例模型： D.14C的原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在H2O分子中，O原子最外层有6个电子，其中含有2个成单电子，这两个电子分别与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构,结构式为H－O－H,A正确;
A. 原子半径：A>B>C>D
B. 离子半径:Cm—>Dn—〉Bn+>Am+
C. 氢化物的稳定性：HmC＞HnD
D. 单质的还原性：A〉B〉D>C
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素的离子:aAm+、bBn+、cCm—、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a—m=b—n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期,且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小,结合元素周期律递变规律解答该题.
D。元素的金属性越强，则其单质的还原性就越强。金属单质的还原性大于非金属的还原性，同一周期的元素，元素的金属性随原子序数的增大而减小，所以单质的还原性：B>A>C〉D,D错误;
故合理选项是B.
6。在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1,2min后C的浓度变为2amol•L﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2,则下列说法中不正确的是（ ）
河北省唐山市海港高级中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
本卷可能用到的相对原子质量有： H—1，C—12，N—14，O—16, S—32，Al—27, Pb-207, Ag—108, Cu-64, Mg-24， Fe—56
第Ⅰ卷（选择题,共50分）
一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意)
【详解】A. 元素原子核外电子层数越多,原子半径越大；同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A〉C〉D,A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，所以离子半径：Cm->Dn—〉Bn+〉Am+,B正确；
C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：D>C，所以氢化物的稳定性：HmC<HnD，C错误;
B. H2O2为共价化合物,电子式为： ，B错误;
C. 原子半径C>O，因此该比例模型不能反映分子中原子的相对大小，C错误；
D。 C是6号元素，14C的原子结构示意图为： ，D错误；
故合理选项是A。
5。已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm—、dDn—（m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
1。下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是（ ）
A. 碘化氢的分解B。 生石灰的熔化C。 氯化钠的熔化D. 酒精的蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A。 碘化氢的分解产生H2和I2，有化学键的断裂和形成，破坏的是化学键，与分子间作用力无关，A不符合题意;
B. 生石灰主要成分是CaO，生石灰的熔化克服的是离子键，B不符合题意；
A. 用B表示的反应速率是0.75amol/（L•min）
B。 反应开始时，c（B）=3amol•L﹣1
C。 反应2min后,c（A）=0。5amol•L﹣1
D。 反应2min后，c(B）=1.5amol•L﹣1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学反应速率的表达式，v(C)=（2a－a)/2mol/(L·min）=0。5 mol/（L·min）,根据化学反应速率之比等于系数之比，则v（B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故说法正确;
7。近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂.铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是( ）
A。 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时,负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－
A．原子半径大小应该是:r（W）>r(Y）>r(Z），选项A错误；
B．元素Z、W 的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，选项B错误；
C．Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O,稳定性H2O大于NH3，选项C错误；
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3，选项D正确。
D. 银质奖牌久置后表面变暗
【答案】D
【解析】
电化学腐蚀是形成原电池,而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件;D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。
3.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ )
C。 氯化钠属于离子晶体，NaCl熔化克服的是离子键，C不符合题意；
D. 酒精是由分子的物质，固态时构成的是分子晶体，酒精蒸发克服的是分子间作用力，D符合题意；
故合理选项是D。ห้องสมุดไป่ตู้
2。 以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B。 生铁比软铁芯（几乎 纯铁）容易生锈
C。 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
C、开始时，A的浓度为2amol·L－1,则反应2min后，c(A）=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1,故说法错误；
D、根据B的分析，反应2min后，c（B)=3a/2mol·L－1=1。5amol·L－1，故说法正确.
A. 原子半径的大小顺序： r（Y）>r（Z)〉r(W）
B。 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C。 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D。 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】
【详解】由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧)，W为Na（钠)。
答案选D.
4。下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A. H2O的结构式:H－O－HB. H2O2的电子式:H＋[∶ ∶ ∶]2－H＋
C. CO2的比例模型： D.14C的原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在H2O分子中，O原子最外层有6个电子，其中含有2个成单电子，这两个电子分别与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构,结构式为H－O－H,A正确;
A. 原子半径：A>B>C>D
B. 离子半径:Cm—>Dn—〉Bn+>Am+
C. 氢化物的稳定性：HmC＞HnD
D. 单质的还原性：A〉B〉D>C
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素的离子:aAm+、bBn+、cCm—、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a—m=b—n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期,且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小,结合元素周期律递变规律解答该题.
D。元素的金属性越强，则其单质的还原性就越强。金属单质的还原性大于非金属的还原性，同一周期的元素，元素的金属性随原子序数的增大而减小，所以单质的还原性：B>A>C〉D,D错误;
故合理选项是B.
6。在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1,2min后C的浓度变为2amol•L﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2,则下列说法中不正确的是（ ）
河北省唐山市海港高级中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
本卷可能用到的相对原子质量有： H—1，C—12，N—14，O—16, S—32，Al—27, Pb-207, Ag—108, Cu-64, Mg-24， Fe—56
第Ⅰ卷（选择题,共50分）
一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意)
【详解】A. 元素原子核外电子层数越多,原子半径越大；同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A〉C〉D,A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，所以离子半径：Cm->Dn—〉Bn+〉Am+,B正确；
C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：D>C，所以氢化物的稳定性：HmC<HnD，C错误;
B. H2O2为共价化合物,电子式为： ，B错误;
C. 原子半径C>O，因此该比例模型不能反映分子中原子的相对大小，C错误；
D。 C是6号元素，14C的原子结构示意图为： ，D错误；
故合理选项是A。
5。已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm—、dDn—（m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
1。下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是（ ）
A. 碘化氢的分解B。 生石灰的熔化C。 氯化钠的熔化D. 酒精的蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A。 碘化氢的分解产生H2和I2，有化学键的断裂和形成，破坏的是化学键，与分子间作用力无关，A不符合题意;
B. 生石灰主要成分是CaO，生石灰的熔化克服的是离子键，B不符合题意；
A. 用B表示的反应速率是0.75amol/（L•min）
B。 反应开始时，c（B）=3amol•L﹣1
C。 反应2min后,c（A）=0。5amol•L﹣1
D。 反应2min后，c(B）=1.5amol•L﹣1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学反应速率的表达式，v(C)=（2a－a)/2mol/(L·min）=0。5 mol/（L·min）,根据化学反应速率之比等于系数之比，则v（B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故说法正确;
7。近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂.铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是( ）
A。 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时,负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－
A．原子半径大小应该是:r（W）>r(Y）>r(Z），选项A错误；
B．元素Z、W 的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，选项B错误；
C．Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O,稳定性H2O大于NH3，选项C错误；
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3，选项D正确。
D. 银质奖牌久置后表面变暗
【答案】D
【解析】
电化学腐蚀是形成原电池,而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件;D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。
3.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ )
C。 氯化钠属于离子晶体，NaCl熔化克服的是离子键，C不符合题意；
D. 酒精是由分子的物质，固态时构成的是分子晶体，酒精蒸发克服的是分子间作用力，D符合题意；
故合理选项是D。ห้องสมุดไป่ตู้
2。 以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B。 生铁比软铁芯（几乎 纯铁）容易生锈
C。 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈