【知识解析】放热反应与吸热反应的比较
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放热反应与吸热反应的比较（1）大多数化合反应。
（2）所有的燃烧及缓慢氧化反应。
（3）酸碱中和反应。
（4）活泼金属与酸或H2O的反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
（5）铝热反应，如2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe。
（6）少数分解反应，如2H2O2
2H2O＋O2↑（1）大多数分解反应，如NH4Cl
NH3↑＋HCl↑。
（2）少数化合反应，如C＋CO2
2CO。
（3）Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应。
（4）C＋H2O（g）CO＋H2
名师提醒
根据化学反应的热效应（放热或吸热），可比较反应物的总能量和反应产物的总能量的相对大小，从而判断出物质的稳定性，能量越低，物质越稳定。
典例详析
例5－18（2021山东枣庄八中月考）
由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
（i）2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）ΔH1；
（ii）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH2。
反应过程中的能量变化如图1－1－11所示：
图1－1－11
下列说法正确的是（）
A．ΔH1＜ΔH2
B．反应（ii）为吸热反应
C．C2H4（g）＋H2O（g）CH3OCH3（g）ΔH＝－5.2 kJ·mol-1
D．相同条件下，CH3OCH3（g）比C2H4（g）稳定
解析◆根据题图可知，ΔH1＝－29.1 kJ·mol-1ΔH2＝－23.9 kJ·mol-1，则ΔH1＜ΔH2，反应（ii）为放热反应，A项正确，B项错误；根据盖斯定律，由反应（ii）－反应（i）可得反应C2H4（g）＋H2O（g）CH3OCH3（g），则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－23.9 kJ·mol-1－（－29.1 kJ·mol-1）＝＋5.2 kJ·mol-1，即C2H4（g）和H2O（g）的总能量小于CH3OCH3（g）的能量，故相同条件下，C2H4（g）比CH3OCH3（g）稳定，C、D项错误。
答案◆A。