湖北省宜昌市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟)

湖北省宜昌市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）
A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C . 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中
D . 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
2. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
A . 漂白粉是化合物
B . 水玻璃是纯净物
C . 酒精是电解质
D . 纯碱不属于碱
3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列说法错误的是（）
A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.
4. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）
A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B . 室温时，NaR溶液的pH大于7
C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）
A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓
C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
7. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是一种国际基本物理量
B . 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C . CO2的摩尔质量是44g
D . 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
8. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
C . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分
9. （2分） (2016高一下·达州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A . 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA
B . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
C . 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
D . 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
10. （2分） (2019高一上·辽源月考) 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是（）
A . 通入适量的CO2
B . 加入过量的BaCl2溶液
C . 加入适量的稀盐酸
D . 加入过量的稀硝酸
11. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 直径介于1﹣100nm之间的微粒称为胶体
C . 胶体粒子很小，可以透过半透膜
D . 鸡蛋清和豆浆都属于胶体
12. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于胶体的说法中，正确的是（）
A . 胶体一定是均一、透明、介稳的
B . 用丁达尔效应区别胶体和溶液
C . 可以用滤纸来分离胶体和溶液
D . 胶体只能在液体中形成
13. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）
A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D . 铝热反应
14. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）
A . 赤色固体可能是Fe2O3
B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D . “青矾厂气”可能是CO和CO2
15. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（）
A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－= HSO3－
D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
16. （2分）下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（）
A . 氨气、氢气
B . 烧碱、氧化钙
C . 氮气、胆矾
D . 液氯、水
17. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）
A . 淀粉、CuO，HClO、Cu
B . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH
D . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO3
18. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣
B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小
C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1
D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低
19. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列物质的分类依据正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（）
A . 硫酸
B . 碳酸钙
C . 氢氧化钠
D . 氧化镁
二、填空、实验、简答题 (共6题；共33分)
21. （3分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）下列物质中属于纯净物的是________ （填字母）；
A．汽水B．蒸馏水C．矿泉水D．自来水
（2）图为活性炭净水器示意图．活性炭能净水是利用其具有________性；
（3）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯是新一代饮用水的消毒
剂，其中氯元素的化合价为________ 价．
22. （2分） (2019高二上·浙江期中) 写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2________NH3与O2在催化剂作用下反应 ________
23. （7分） (2019高三上·浠水月考) 某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。

回答下列问题：
（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有________。

（2）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为________。

（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。

检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

24. （7分） (2016高三上·盐城期中) 从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为________．
（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为________；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是________．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L﹣1盐酸、0.5mol•L﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是________．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu⇌2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣⇌CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是________（填序号）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为________．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是________．
25. （8分） (2019高一上·福清期末) 某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3- ，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________。

A．B．C．D．
通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是________，一定不存在的阴离子是________。

可能存在的离子是________。

实验过程生成气体的反应离子方程式为________
（2）下列实验结论符合事实的是_____________。

A . 该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B . 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
C . 该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4
D . 该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl
26. （6分）“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。

（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。

写出该反应的离子反应方程式________。

（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。

COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。

某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。

主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
操作步骤：
Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。

从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。

Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。

发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

请回答：
①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是________（填仪器a或仪器b）。

②下列有关说法正确的是 ________（用相应编号填写）。

A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶
B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗
C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小
③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1 ，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L －1 ，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=________mg/L。

（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。

保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是________。

A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用
B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少
D．工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3
②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空、实验、简答题 (共6题；共33分)
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、。