广西桂林市17学年高一化学下学期期中试题(含解析)

广西桂林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）
考试时间：90分钟满分：100分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．煅烧石灰石制取生石灰
【答案】D
2．下列电子式或结构式错误的是（）
A． B．
C． D．水的结构式：
【答案】C
【解析】A、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为
，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C
错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。

3．下列说法正确的是（）
A．最高正价：S>P>Si B．离子半径： S2－＜Cl－＜Br－
C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH
【答案】A
【解析】A．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸
的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。

【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

4．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）
①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．②①⑤④③ D．③④⑤①②
【答案】D
考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）
A．MgCl2、NH4I B．H2O、CO2 C．Na2O、CH4 D．Na H、 Ba(OH)2
【答案】B
【解析】A．MgCl2含有离子键，NH4I含有离子键和共价键，A错误；B．H2O、CO2均含有共价键，B增强；C．Na2O含有离子键，CH4含有共价键，C错误；D．NaH含有离子键，Ba(OH)2含有离子键和共价键，D错误，答案选B。

6．下列变化过程，能放出热量的过程有( )
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠
溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混
合搅拌
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。

【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。

在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。

7．已知在反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开1mol H—H键需吸收热量436kJ，完全断开1mol O=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1mol H2完全燃烧时该反应的能量变化为（）
A．放出热量234.5 kJ B．吸收热量234.5kJ
C．放出热量242 kJ D．吸收热量242kJ
【答案】C
【解析】反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放热反应，则1mol H2完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量242 kJ，答案选C。

8．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．D>A>B>C B．D>C>A>B C．D>B>A>C D．B>A>D>C
【答案】A
【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。

需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。

9．一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②铜粉③CuO ④锌粒⑤CuCl2溶液⑥无水乙酸⑦浓盐酸⑧KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（）
A．①③④ B．①②⑥⑦ C．②④⑧ D．①⑤⑦
【答案】B
【解析】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，①正确；②加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，②正确；③加入氧化铜，与盐酸反应生成CuCl2，锌和CuCl2反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，③错误；④加入锌粒，产生H2的总量增大，④错误；⑤加入氯化铜，锌和CuCl2反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，
⑤错误；⑥加入无水乙酸氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产
生H2的总量，⑥正确；⑦加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑦正确；⑧加入硝酸钾溶液，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，⑧错误；答案选B。

10．如图是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）
A．铜棒的质量 B．c(H+) C．c(Zn2+) D．c(SO42-)
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化
【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高
考必考知识点之一。

无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。

在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。

11．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．工作一段时间后，电解液中pH减小
D．电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移2mol电子
【答案】D
【解析】A．正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH－，A正确；B．工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，但物质的量不变，B 正确；C．工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，电解液中pH减小，C正确；D．电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移4mol电子，D错误，答案选D。

【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

难点是电极反应式的书写，注意电解质的性质和放电微粒。

12．一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1
B．10 s后，该反应停止进行
C．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
D．0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
【答案】D
13．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）
A．V(A)=0.45 mol/（L•min） B．V(B)=0.6 mol/（L•min）
C．V(C)=0.4 mol·L-1·s-1 D．V(D)=0.1 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是1.35、0.6、36、9，所以反应速率最慢的是选项B，答案选B。

【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时注意单位的统一。

14．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）
A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
【答案】D
【解析】A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体的物质的量之和改变，气体的质量不变，所以其平均相对分子质量改变，当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变，可以说明达到平衡状态，B错误；C．混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C错误；D．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，D正确；答案选D。

【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，正确选取判断平衡状态的物理量是解本题关键。

15．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去
③饱和烷烃的通式是C n H 2n ＋2
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①③④ D．①②④
【答案】C
【解析】①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键，正确；②烷烃都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，错误；③饱和烷烃的通式是C n H2n ＋2，正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；⑤乙烷通入溴水中不反应，不能使溴水褪色，错误，答案选C。

16．在光照条件下，将2molCH4与足量的Cl2反应，得到等物质的量的四种取代物，则消耗Cl2物质的量为（）
A．4mol B．5mol C．8mol D．10mol
【答案】B
【点睛】本题考查化学方程式计算、取代反应，注意把握氯气与甲烷发生取代反应的特征，明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的关键。

17．主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【解析】主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有2个甲基，相邻一种，相间一种，相对2种，所以有4种同分异构体，答案选C。

18．下列说法中正确的一组是（）
A．H2和D2互为同位素
B．和互为同分异构体；
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和是同一种物质
【答案】D
【解析】A．H2和D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B．甲烷是正四面体结构，和是同一种物质，B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为
同分异构体，C错误；D．和是同一种物质，D正确。

答案选D。

19．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用，古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。

现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）
A．（Ⅰ）① B．（Ⅱ）② C．（Ⅲ）③ D．（Ⅳ）④
【答案】B
程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光
卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B。

【考点定位】考查金属的冶炼
【名师点晴】通常根据金属的活泼性选择冶炼方法，常见的有：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。

20．在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有
可能是（）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 【答案】A
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2(气)+Y2(气)2Z(气)，
开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2
变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L)：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，选项中，只有A在范围内，故选A。

【考点定位】考查化学反应的可逆性
【名师点晴】本题考查了化学平衡的建立。

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应。

若
反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。

关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法。

二、非选择题（共40分）
21．按系统命名法命名下列烷烃
（1）（2）
______________________________， ______________________________
【答案】 (1)．3—甲基戊烷 (2)．2，3，4—三甲基己烷
【解析】（1）烷烃主链含有5个碳原子，1个甲基做支链，名称是3－甲基戊烷；（2）主链含有6个碳原子，3个甲基做支链，名称是2，3，4－三甲基己烷。

22．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/（L•min）。

则：
化学方程式中n值为________；前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为
__________________；起始时的总压强与5min末的总压强之比是___________
【答案】 (1)．2 (2)．0.2 mol/（L•min） (3)．5：6
A（g）+2B（g）⇌3C（g）+2D（g）
起始量 4mol 6mol 0 0
变化量 1 mol 2 mol 3 mol 2mol
5min末 3 mol 4mol 3 mol 2mol
压强之比是物质的量之比，因此起始时的总压强与5min末的总压强之比是10：12＝5：6。

23．现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）C元素的名称 ______；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是____（用化学式表示）；
（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；
（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。

（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。

（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。

【答案】 (1)．铝 (2)．HCl (3)．Cl－> O2－>Na+>Al3+ (4)．略 (5)．Na2O形成过程（略） (6)．2K2O2+2CO2==2K2CO3+O2
【解析】现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，A是O；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E，B是Na，E是过氧化钠；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应，C是Al；
D元素原子的M层上有7个电子，核外电子数是17，D是Cl。

则（1）C元素的名称是铝；
氯元素非金属性强于硫，则Cl的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是HCl；（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl－> O2－>Na+>Al3+；
（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子是双氧水，电子式为是。

（4）氧化钠的形成过程为。

（5）根据过氧化钠和二氧化碳的反应可判断K2O2与CO2发生反应的化学方程式为
2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2。

24．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电时发生
的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

负极反应式
为________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填
“增重”或“减少”或“不变”）
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该
电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全
部反应后，电子转移________ mol。

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______ ；写出b组插入烧碱溶液中
形成原电池的负极反应式：_________________________。

【答案】 (1)．Pb＋SO42-–2e-=PbSO4 (2)．增重 (3)．CH4＋10OH－–8e－＝CO32—＋7H2O
(4)．0.8 (5)．Cu (6)．Al+4OH-–3e-＝AlO2-+2H2O
【点睛】原电池正负极的判断需要注意：原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

判断电极时，不能简单地依
据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：A．Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；B．Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。

25．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

【答案】 (1)．使A中生成的Br2随空气流进入B中 (2)．Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42- (3)．C (4)．3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (5)．C装置的优点为操作简单、污染小。