福建省八县一中2025届化学高二上期末学业水平测试试题含答案

福建省八县一中2025届化学高二上期末学业水平测试试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是
A．B．C．D．
2、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列推论中正确的是A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此
D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
3、下列关于说法正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol
B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
C．一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2
4、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()
A．铜片为正极B．铁片上发生氧化反应
C．负极反应：Fe－2e－=Fe2＋D．电子由铜片沿导线流向铁片
5、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( ) A．只有SO3 B．只有SO2、SO3C．有SO2、SO3、O2D．只有O2、SO3
6、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．反应方程式中n＝1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
7、25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA溶液的pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1
④0.1mol/L的HA溶液的pH=1
A．①②③B．②③C．①③④D．①③
8、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5
9、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10、美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。

下列说法正确的是（）
A．有机物中一定含有碳和氢两种元素
B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率
C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律
D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键
11、下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。

下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
12、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中微粒种数B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C．NH4+离子与P4分子中的键角D．H2O2与O2分子中氧氧键键能
13、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
14、下列说法正确的是（）
A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．35Cl与37Cl—互为同位素
C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物
D．CH3CHO 与互为同分异构体
15、下列属于氧化物的是
A．HNO3B．NO2C．NaNO3D．Al(OH)3
16、用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。

原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是
A．1 mol·L－160 mL B．0.5 mol·L－1 80 mL
C．0.5 mol·L－1 60 mL D．1 mol·L－1 80 mL
17、用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是( )
A．NaOH B．CuCl2C．CuSO4D．H2SO4
18、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。

据此判断，下列说法不正确的是
A．这种气体是甲醛B．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
C．这种气体是苯D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
19、在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

下列叙述不正确的是
A．x – y = 0.01mol
B．原溶液中c（Cl-）="0.75" mol·L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1
20、有关煤的说法正确的是
A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气
B．煤的干馏是物理变化
C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化
D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
21、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
22、下列物质沸点最高的是
A．正丁烷B．异丁烷
C．1-丙醇D．1，2-丙二醇
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。

由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：
已知：B的名称是_________。

①和③的反应类型依次是_________、___________。

区别A和C所用的试剂是____________________。

(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。

写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。

写出反应④的化学方程式__________________________________。

C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。

根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br NaOH→水溶液、CH3CH2OH Na→CH3CH2ONa
_______________________________________
24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。

1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

25、（12分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液
(填“甲”或“乙”)。

.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL
1 20.00 23.00
2 20.00 23.10
3 20.00 22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。

.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(小数点后保留两位有效数字)
26、（10分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。

紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。

为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。

27、（12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。

为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．铁含量的测定
步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。

重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。

请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。

写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。

根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。

若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）
Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体
化学式中结晶水个数x的计算式为_____。

（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）]）＝437g/mol）
3
28、（14分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。

①下列有机物属于烃的是___（填字母）。

a．乙炔b．乙醇c．乙酸
②区分甲苯和苯，可用的试剂是___（填字母）。

a．FeCl3溶液b．酸性KMnO4溶液c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是___（填字母）。

a．NaOH溶液b．NaCl溶液c．饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。

异丙苯的结构简式为。

①异丙苯中最多有___个碳原子共平面，其核磁共振氢谱上有___个峰。

②异丙苯氧化后可制取分子式为C6H6O的芳香族化合物，该化合物的结构简式是___。

③异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为___。

化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：
①III中所含官能团的名称是___和___。

②该合成路线中第二步反应属于___反应（填反应类型）。

③I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，与浓硫酸共热能得到CH2＝CHCH＝CH2的是___（填序号）。

物质Ⅱ在Cu作催化剂及加热条件下与O2反应可得产物为___。

④Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应，不能发生水解反应，分子中有3种不同化学环境的氢。

X的结构简式为___。

29、（10分）2：326.26.26 联合国将2011年定为“国际化学年”,主题是“化学，人类的生活，人类的未来”，以鼓励青年人热爱化学。

学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。

请填空：成人每天应从食物中摄取的几种元素的质量分别为：Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，这些元素的物质的量之比为_________。

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，计算出该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。

SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性。

“硅胶”常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作_______的载体。

实验室可用________溶液来鉴别某未知液是苏打水还是水玻璃。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、D
4、D
5、C
6、B
7、D
8、D
9、D
10、D
11、D
12、C
13、B
14、D
15、B
16、B
17、D
18、C
19、B
20、C
21、C
22、D
二、非选择题(共84分)
23、一氯环己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2
+NaOH −−→
水
△+NaCl +2 NaOH
−−→
醇
△+2NaBr+2H2O，
CH3CH2CH2Br CH3CH=CH 2
24、第四周期第ⅥB族3d54s1 5 180o0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
25、乙23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
26、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发溶液中无Fe3+
Fe2+的还原性强于SCN-Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低
27、将Fe3+恰好还原成Fe2+5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 11.2% 偏高
4.37a 18(1-a%)
28、414a b c 8 5 +Br2+HBr 酯基
碳碳双键取代Ⅱ（或OHCCH2CH2CH2CH2CHO）
29、371 500∶800∶10∶10.28 mol·L-1还原催化剂盐酸（硫酸、醋酸等）。