【三维设计】(江苏专用)2022高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学反应速率与化学平衡习题详解课件

2022/4/22
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2．解析：对于一个可逆反应来说，升高温度，正逆反应的反应速率都同 时增大，只是增大的程度不同，故答案为 A。 答案：A
3．解析：A 项， 由于固体物质的浓度在反应中不变，所以该反应的化学 平衡常数表达式是 K＝c3Ac2·Dc2B，错误。B 项，增大反应物 B 的浓 度，平衡向正反应方向移动，使其他反应物转化率提高；但物质 B 的 转化率降低。错误。C 项，根据化学方程式可知生成 1.6 mol C ，消 耗 B 0.8 mol。则它的转化率是：0.8/2×100%＝40%。正确；D 项， 对于一个确定的化学反应来说，化学平衡常数只与温度有关。错误。 答案：C
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10．(1)由表格信息可知研究对象是温度。 (2)① 定 性 分 析 时 ， 只 需 要 观 察 反 应 产 生 气 泡 的 快 慢 ， 改 用 Fe2(SO4)3，避免阴离子的干扰。②测定一定时间内产生气体的 体积(测定产生一定体积气体所需要的时间) 答案：(1)温度 (2)①反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干 扰 ②测定一定时间内产生气体的体积(测定产生一定体积气 体所需要的时间)
0.75
转化 (mol·L－1)： 0.5 0.25
0.75
x∶y∶w ＝ 0.5∶0.25∶0.75＝2∶1∶3
所以反应式为：2X(g) ＋ 1Y(g) 3W(g)
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A 项，升高温度，平衡向吸热方向移动，W 的体积分数减小，平 衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，ΔH<0，错误； B 项，K＝c2cX3W·cY＝0.502×.7503.25＝6.75，B 正确；C 项，增大压 强，正、逆反应速率均增大，但该反应前后气体体积不变，平衡 不发生移动，错误；D 项，该反应前后气体体积不变，再向该容 器中加入 1.5 mol W，为“倍比平衡”：
转化率不可能达 100%，错；D 项，升温，平衡常数减少，说明
反应逆向移动，则正反应为放热反应，正确。
答案：D
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8．解析：由数据可知，X、Y 是反应物，W 是生成物，
xX(g)＋yY(g) wW(g)
起始 (mol·L－1)： 1
0.5
0
平衡 (mol·L－1)： 0.5 0.25
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于 80%，丙与甲相比，丙中 SO2 和 O2 的起始浓度均是甲中两倍， 相当于增大压强的情况，即与甲中平衡比较，平衡向气体分子数
Байду номын сангаас
目减小的方向移动，即正向移动，故丙中 O2、SO2 的平衡转化率 均大于甲，丁与甲比较，丁中起始物浓度是甲的两倍，与丙中达
到的平衡是完全等效的，故 α2＝α3>α1；D 项，由 C 选项分析知： 甲与丙比较，达到平衡时，丙中 SO2 的平衡转化率大，故丙容器 中 SO3 的物质的量浓度大，即丙>甲，而丙与丁是等效的平衡，故 容器中 SO3 的物质的量浓度：丙＝丁，综合得：丙＝丁>甲。 答案：B
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7．解析：A 项，生成 0.6 mol B 和 0.6 mol C，则反应掉 A 为 1.2 mol，
v(A)＝1.2
mol/2 20 s
L＝0.03
mol/L·s，错；B
项，20
s
时，Q＝02.61×2.2022.6
＝0.25≠K，所以反应未达平衡，错；C 项，可逆反应的反应物，
专题验收评估(七) 1．解析：保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，但物质的浓
度是不变的，反应速率不变；碳是固体，改变固体的质量，反 应速率不变；保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大 ，则物 质的浓度减小，因此反应速率降低。将容器的体积缩小一半， 压强增大，物质的浓度增大，反应速率增大，因此正确的答案 选 D。 答案：D
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5．解析：根据图像可知，随着压强的增大，B 的含量增大，这说明 增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因 此 n＜p，①④不正确；x 点 B 的含量大于相应平衡时 B 的含量， 所以 x 点的正反应速率大于逆反应速率，②正确；y 点的压强大 于 x 点的压强，所以 y 点的反应速率大于 x 点的反应速率，③正 确；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，⑤不正 确，答案选 C。 答案：C
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4．解析：A 项，平衡状态 A 与 C 相比，C 点温度高，已知 ΔH＞0， 升高温度平衡正移，CO 浓度减小，所以 A 点 CO 浓度大，错误， B 项，T2 时反应进行到状态 D, c(CO)高于平衡浓度，故反应向逆 反应进行，则一定有 v(正)＜v(逆)，正确； C 项，由图可知，温 度越高平衡时 c(CO)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高 温度平衡向吸热反应进行，正反应是吸热反应，即 ΔH＞0，正确； D 项，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动， 化学平衡常数增大，故 K1＜K2，正确。 答案：A
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6．解析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， A 正确。增大压强，正、逆反应速率都是增大，但平衡不移动， B 不正确。同样降低压强，平衡也是不移动的，C 不正确。因为 反应前后体积不变，且生成物只有 Z，所以再充入一定量 Z，平 衡是等效的，D 正确，答案选 AD。 答案：AD
答案：BD
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9．解析：A 项，四个容器中反应均在同一温度下进行，故化学平衡 常数 K 相等；B 项，由乙中 SO2 的平衡转化率为 80%知，平衡 后容器中 SO2 的浓度为 0.4×(1－80%)mol/2L＝0.04 mol/L，O2 的浓度为(0.24－0.4×80%×0.5) mol/2 L＝0.04 mol/L，SO3 的浓度 为 0.4×80% mol/2L＝0.16 mol/L，K＝c(SO3)2/[c(SO2)2]·c(O2)＝ 0.162/0.043＝400，正确；C 项，在恒温恒容条件下，乙与甲相比， 乙中 SO2 的起始浓度大，乙所达到的平衡与甲所达到的平衡比 较，乙中 O2 的平衡转化率比甲大，但乙中 SO2 的平衡转化率小
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2X(g)＋1Y(g) 3W(g)
始0 1
0.5
0
衡 0 0.5 0.25
0.75
始 1 0.5 0.25 0.75＋0.75
始 1 1.5 0.75
0
新平衡初始是原平衡初始 1.5 倍，所以平衡时浓度也是初始平衡
的 1.5 倍，c(X)新平衡＝1.5×0.5 mol·L－1＝0.75 mol·L－1，正确。