2022年高中化学高考总复习化学培优补差训练（35）化学实验的基本操作

2022年高考总复习化学培优补差训练（35）
化学实验的基本操作
1．【福州三中2022-2022学年第一学期高三化学半期考】检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是
选项 A B C D
X Na2SO3溶液FeC2溶液NaBr溶液H2S溶液
Y BaC2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液2．（2022江苏卷6）下列有关实验操作的叙述正确的是：
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取溶液
C．用量筒量取盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制·L－1 盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
3．【福州八中2022—2022高三毕业班第三次质量检查】如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO、O2；②C2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；
A①②B②④C③④D②③
4．【福建漳州双语实验学校09年高考理科综合模拟试卷三化学部分】下列实验操作都能够达到预期目的的是
①．滴加银氨溶液并加热检验甲酸中有无甲醛
②．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
③．通入澄清石灰水检验SO2 气体中混有CO2
④．滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
⑤．用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
⑥．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液含有铵盐
A①④⑥ B ②⑤⑥ C ②⑥ D ④⑤⑥
5．【福建师大附中2022－2022学年第一学期期中考试卷高三】下列装置或操作能达到实验目的的是：
6．（2022广东卷3）下列有关实验操作的说法正确的是
A ．可用25m 碱式滴定管量取 KMnO4 溶液
B ．用
0 g90 g0.7500gL 容量瓶中定容；b 量取待测液于锥形瓶中；c 用·L －1 AgNO3
溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值
为。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。

②计算上述样品中CaC2·2H2O 的质量分数为： 。

③若用上述方法测定的样品中CaC2·2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。

14．（2022广东卷）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是 。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是 。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K 并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。

4数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g
①计算得到实验式CaN2,其中=
②若通入的N2中混有少量O2，请比较与3的大小，并给出判断依据： 。

15．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O ）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O ），其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有 。

（2）在滤液C 转化为沉淀II 的过程中盐酸的用量不宜控制，可改为CO2气体，写出滤液C 中
粗铝 纯铝
AC 3溶液
FeSO 4溶液 NaOH 溶液
镁条
氯酸钾
二氧化锰
和铝粉的
混合物
Na 2CO 3
NaHCO 3
CaOH 2
通入过量CO2的离子方程式。

写出由沉淀II转化为AC3溶液的离子方程式。

（3）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进。

（4）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后方案相对于前方案（填“更合理”或“不合理”），理由是。

2022年高考总复习化学培优补差训练（35）
化学实验的基本操作参考答案
1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B 13．（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明FeOH3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2 （3）①酸式滴定管②% ③样品中存在少量的NaC ，少量CaC2·2H2O 失水
14．（1）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。

（3）反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。

（4）=；因为钙的总量不变，若通入的N2中混有少量O2，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，nN会偏大，所以值会减小。

15．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）AO2―＋CO22H2O＝AOH3↓＋HCO3― 或［AOH4］－＋CO2＝AOH3↓＋HCO3― A（OH）3 3H＋＝A3 3H2O
（3）反应过程中部分二价铁转化成了三价铁向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾
（4）Cu H2O2 H2SO4 3H2O＝CuSO4·5H2O 或Cu H2O2 H2SO4 = CuSO4 2H2O
（5）更合理，因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大。