湖北省教学合作高三10月联考化学试题(含解析)

湖北省教学合作2015届高三年级十月联考
化学试题
一、选择题(在每题所提供的四个选项中，只有一个答案是正确的。

共15个小题，每小题3分。

)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是
A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物; ②天然气和水蒸气都是可再生能源; ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是
A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦
D.①③④⑦
3.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是
4.在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
C. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D. F、Cl、Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高
5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤
B.只有①④
C.只有②③
D.只有③④⑤
6.设N A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是
A.分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32g
B. 0.1 mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1N A
C. 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1mol
D. 32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体
7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A. ②③
B.②④⑤
C.①②④
D.②③④⑤
9.实验是研究化学的基础。

关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①常用于实验室制取氨
B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
【题文】10.用图中所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
【题文】11.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得固体物质是
A. Na2SiO3
B. Na2CO3、Na2SiO3
C. Na2CO3、SiO2
D. SiO2
【题文】12.下列实验操作或结论正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
B.实验室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C. 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变
D. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
13.下列实验设计和结论相符的是
A.加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有NH4+
B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－
D.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液
14.在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－
C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3－
D.在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+
15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
第II卷(非选择题，55分)
二、非选择题(本大题共6个小题)
【题文】16. (1) 2molO3与3 molO2的质量之比___________，分子数之比__________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比_______________，体积之比____________________。

(2) O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。

已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与____________L Cl2的消毒能力相当。

(3)气体化合物A分子式可表示为O x F y，己知同温同压下l 0 mL A受热分解生成15 mLO2和10 mL F2，则A的化学式为____________推断的依据为___________________。

17.某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。

(2)尽量用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:_____________。

②中生成溶液H:_____________。

③中产生的气体F遇氯气产生白烟:_____________。

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol 且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。

(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
18. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液"，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000 mL、密度
1.192g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_________mol·L-1
(2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=_______________mol·L-1
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_________L(标准状况)而变质。

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。

下列说法正确的是__________(填编号)。

A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
19.某研究性学习小组查阅资料知:O2在酸性环境中氧化性明显增强，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器:
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。

装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至装置中气体无色。

回答下列问题:
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__________(填化学式)生成。

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__________________________。

(2)装置C的作用是_________________________________。

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。

乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为
①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得:②___________________。

(4)实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，该反应_______________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C12，理由是(要求从两个不同的方面答出要点)
①_____________________；②_________________________________
20、化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系
列的试剂，现象如下:
①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀生成;
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有____________，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有_________________________。

(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。

21、已知溶液中:还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。

向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。

(3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
__________。

高三年级10月联考化学试题参考答案
一、选择题（在每题所提供的四个选项中，只有一个答案是正确的。

共15个小题，
每小题3分。

）
1、答案：C
焰火就是某些金属元素焰色反应，A对；小苏打的用途可作膨松剂和治疗胃酸过多的药剂，B 对；生石灰或硅胶作干燥剂，不能防被氧化；C错；D对于青铜和钢铁的描述也是正确的。

考点：化学与科学、技术、社会、环境的联系。

2、答案：D
②天然气不是可再生能源；⑤盐酸和食醋是混合物；⑥纯碱是盐；
考点：基本概念。

3、答案：B
CCl4不可燃烧，故不是易燃物质，故选B
考点：常见化学药品的性质及分类。

4、答案：B
A选项：SO2和Na2O2发生氧化还原反应，生成Na2SO4；B选项：金属钠与钾着火生成的氧化物均能与CO2反应，故不能用CO2扑灭；C选项：因为Pb是+4和+2两种价态，故Pb3O4只可表示为2PbO·PbO2；D. 选项：N、P、As、Sb、Bi形成的单质并不都是分子晶体，还有金属晶体，故不可完全与卤素类比。

考点：元素化合物的基本性质的综合应用。

5、答案：D
①中得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色，②中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应，
将其溶解。

故选D．
考点：重要金属的化学性质
6、答案：A
O2与CH3OH的摩尔质量均为32g/mol，所以分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32g，A正确；B项不知道溶液的体积，无法求算S2- 的物质的量，所以错；C项中转移的电子数应为1 N A；D项没有说明状态，所以无法求算气体的体积
考点：基本理论和基本概念
7、答案：D
A项中的SCN－与Fe3+不可以大量存在；B项电荷不守衡，配平有误；C项各物质化学计量数之比不附合题设条件；D项，因Zn足量，故Fe全部被还原为单质，用守衡法可算为11.2g 考点：离子共存与离子方程式的书写
8、答案：B
一元酸、二元酸是根据酸在水中能电离的H原子个数；溶液和浊液不可以根据丁达尔现象区分；故①、③错。

选B．
考点：基本理论和基本概念
9、答案：D
A项，不可用加热氯化铵分解法制取氨；B项，苯比水轻，在水上面，不可防止倒吸；C项，胶头滴管应伸入反应液底部，否则生成的氢氧化亚铁易被空气氧化而使实验现象不明显。

D项，HCl 气体溶于水，气压减小，气球膨胀。

考点：物质的制备与收集
10、答案：A
浓硝酸有挥发性和强氧化性，可以使淀粉-KI溶液先变蓝后褪色，所以A预测的现象不对；酚酞在酸性环境中是无色，所以B对；氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，故有白色浑浊，所以C对；氯水有漂白性，挥发出的氯气能使湿润红色纸条褪色，所以D对。

考点：通过实验验证物质的化学性质。

11、答案：A
CO2与水玻璃反应生成Na2CO3和H2SiO3，在高温条件下H2SiO3变为SiO2，二者又反应生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3，故A正确。

考点：C和Si的化合物的化学性质
12、答案：C
配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不必须干燥，A项不对；配480 mL的氢氧化钠溶液实际应配500mL，故应以500mL为标准进行计算，为40.0 g，B项不对；如果电解前的NaOH溶液是饱和的，那么电解后NaOH溶液的浓度可能不变，故C项正确；K2CO3在酒精灯上灼烧时要隔着蓝色的钴玻璃才能很好地看到紫色火焰，D项不对。

考点：实验应注意的基本操作
13、答案：A
B项说明SO2具有还原性；C项，原溶液中可能有SO32-；D项加热除去过量的Cl2的时候，FeCl3溶液会水解，得不到较纯净的FeCl3溶液。

考点：硫、氯、铁等化合物的化学性质的综合运用
14、答案：C
A项，因为Fe3＋比Cu2＋氧化性强，故优先与锌粉反应；B项，因为SO2－3比I－、和Br－的还原性强，故优先与氯气反应；D项，与烧碱溶液反应的先后顺序为：H+、Fe3＋、NH＋4；C项正确。

考点：氧化还原反应的优先反应规则
15、答案：C
生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明OH—为5.1g，即0.3mol，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守衡量，可算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故C选项正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B项错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D项错误；根据电荷守衡，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量才能为9.6g，所以应比9.6g小，A选项错误。

考点：用守衡法进行氧化还原反应的计算
二、非选择题
16、（每空1分，共8分）
（1）1∶1 2∶33∶21∶12∶3
（2）30 （3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
17、（共14分）
（1）Fe3+、Cl-（2分）取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl—，否则Cl—不存在。

（其它合理答案也可）。

（2分）
（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O （2分）
Al3+ +4OH—＝AlO2—+2H2O（2分）
8NH3+3Cl2＝6 NH4Cl+N2（2分）
（3）0.15 0.1 0.4 0.4（各1分）
18、（每空1分，共4分）（1）4.0（2）0.04（3）89.6 （4）C
19、（共13分）
（1）Cl2（1分）4H+ + 4I－+ O2 === 2I2 + 2H2O（2分）
（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）
（3）②Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2（2分）
（4）不能（2分）
①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O蒸汽混在Cl2中
（答出任何一点即可）（2分）
②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢
（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（2分）
20、（共8分）
（1）F、Cl （2分）；H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-（2分）
（2）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol, 则n(SO42－)=0.01mol
原A中n（S）=0.1mol, n (A) =n (S)=0.1mol,
M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol,
由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：119－32－16=71所以，只能是两个氯原子，A的化学式为SOCl2（4分）
21、（共8分）
（1）3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋（2分）
NaHSO3（1分）碘元素（1分）
（2）5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O （2分）
（3）2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O（2分）。