中考化学过量问题分析专项复习训练试题

过量问题
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日
【典型反响分析】
1.石灰石煅烧一段时间是后，剩余固体可能的组成有：
2.在纯碱溶液中参加生石灰，充分反响后过滤，滤液中的溶质可能的组成有
3.往氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体，所得溶液中溶质可能的情况有〔提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3〕：
4.往碳酸钠溶液中滴入一定量的盐酸，所得溶液中溶质可能的情况有〔提示：该反响实际分两步进展，第一步为Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl〕:
5.向硝酸银溶液中参加一定量的铁粉和铜粉，充分反响后过滤，滤出固体和滤液中溶质可能的情况有：
6.一定量的碳和氧气在密闭容器中充分燃烧后，容器中气体可能的组成有：
【稳固练习】
1.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，以下图像与该反响事实相符合的是
A B C D
2.含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反响后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么以下结论正确的选项是〔〕
A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B ．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C ．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
3. 某化学课堂围绕“酸碱中和反响〞，将学生分成假设干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写上空格〔包括表中空格〕．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4参加到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反响的化学方程式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，局部同学产生了疑问：反响后溶液中溶质是什么呢？【假设猜测】针对疑问，太家纷纷提出猜测．甲组同学的猜测如下：
猜测一：只有Na2SO4猜测二：有Na2SO4和H2SO4
猜测三：有Na2SO4和NaOH 猜测四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜测提出质疑，认为有一种猜测是不合理的．不合理的猜测是．
【实验探究】〔1〕丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
〔2〕为了验证其余猜测，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进展如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，
产生白色沉淀
pH＜7
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜测二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进展探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】〔2〕中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：〔1〕实验操作中的错误是．
〔2〕实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．4．兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。

他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。

于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

【猜测与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。

生成氢氧化钠的化学方程式为。

对其他成分他们分别做出了如下猜测：小亮猜测：还可能有Na2CO3
小强猜测：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜测是错误的，理由是。

你还能做出的猜测是：还可能有。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜测。

【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是。

5. 化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如下图，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反响？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反响．
探究二：反响后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜测】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜测，进展了如下实验，请你补充完好．
实验操作实验现象实验结论
贝贝的猜测成立①取一定量大试管中的溶液于试管中，参加足量
CaCl2溶液，过滤
②向滤液滴加适量
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反响也观察不到明显现象，为了确定其反响是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢
氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请
你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或者等于7，〞才可证明发生反响了，其原因是．
6.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进展了如下图的实验。

甲乙丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验完毕以后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终
看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜测。

小兰认为：只有碳酸钠小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。

(写一种猜测)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜测。

查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小斌的实验设计补充完好。

【反思拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____ 化学反响中的过量问题
5、化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中参加一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，反响的化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH。

据此现象，老师提出如下问题，请答复：
〔1〕反响后溶液中溶质是什么？
小明认为有以下四种情况，请你替他补充完好：
情况①：
情况②：NaOH和Na2CO3
情况③：NaOH和Ca(OH)2
情况④：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
小红认为只有三种情况，其中情况〔填序号〕不可能，理由是。

〔2〕为了进一步确定反响后溶液的成分，小强设计了如下实验方案：
6、在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中参加一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进展探究。

同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或者两种,其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。

小伟同学设计了以下实验方案，请你帮助完成。

强根据小伟设计的实验方案，在滤液中参加足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为。

因此他得出的结论是只有假设成立，该假设成立说明老师做的实验是〔选填“恰好完全反响〞、“Ca(OH)2过量〞或者“Na2CO3过量〞〕
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。