初中化学教师资格面试《化学反应中的质量变化》教案

初中化学教师资格面试《化学反应中的质量变化》教案
一、教学目标
1.能够描述化学反应中的质量变化现象。

2.了解化学反应中的物质的摩尔关系。

3.掌握化学反应中质量变化的计算方法。

二、教学重点
1.化学反应中的质量变化现象。

2.化学反应中物质的摩尔关系。

三、教学难点
1.化学反应中物质的摩尔关系的理解。

2.化学反应中的质量变化计算方法的掌握。

四、教学方法
1.讲授。

2.练习。

五、教学过程
1.引入
化学反应时，反应物发生变化，生成了新的物质，这个过程中有什么变化？
2.授课
（1）质量守恒定律
化学反应中，总质量守恒不变。

（2）化学反应中的质量变化
根据质量守恒定律，化学反应中反应物的质量等于生成物的质量。

例如：2H2+O2→2H2O
反应物的质量：2×2+32=36（g）
生成物的质量：2×18=36（g）
因此，在这个化学反应过程中，总质量不变，反应物的质量等于生成物的质量。

（3）物质的摩尔关系
化学反应中，反应物和生成物之间的物质的数量关系可以用物质的摩尔关系来表示。

（4）质量变化的计算方法
化学反应中的质量变化计算方法：
首先，根据反应方程式，确定反应物和生成物的物质的摩尔比。

其次，根据已知条件求出反应物的物质的摩尔数或者反应物的质量，然后利用摩尔比计算出另一个物质的摩尔数或者质量。

最后，根据计算出的摩尔数或者质量来确定质量的变化量。

例如：2H2+O2→2H2O
已知反应物H2的质量为20g，求生成物H2O的质量。

先根据反应方程式确定H2和H2O的物质的摩尔比：
H2：H2O=2:1
所以生成物H2O的物质的摩尔数是H2的两倍。

计算H2的物质的摩尔数：
20gH2÷2(g/mol)=10mol
计算生成物H2O的物质的摩尔数：
10mol×1(H2O的摩尔比)=10mol
计算生成物H2O的质量：
10mol×18(g/mol)=180g
因此，生成物H2O的质量为180g。

（5）实验演示
将一定量的CuSO4放入烧杯中，加入少量的NaOH溶液，观
察溶液的颜色变化，然后将烧杯置入电子秤上称重，记录质量，再加入一定量的NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化，
然后再次称重，记录质量，计算质量的变化。

三、课后练习
已知反应方程式：2H2+O2→2H2O，H2的质量为20g，求生
成物H2O的质量。

解答：
首先，根据反应方程式，确定反应物和生成物的物质的摩尔比。

H2：H2O=2:1
其次，根据已知条件求出反应物的物质的摩尔数。

20gH2÷2(g/mol)=10mol
然后，根据摩尔比计算出另一个物质的摩尔数。

10mol×1(生成物H2O的摩尔比)=10mol
最后，根据计算出的摩尔数来确定质量的变化量。

10mol×18(g/mol)=180g
因此，生成物H2O的质量为180g。